1、第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化（2） -硫酸復(fù)習(xí),課前預(yù)習(xí)答案： 1.98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L 2.【思考1】將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 干燥劑 3.【思考2】可用濃硫酸干燥的氣體中性氣體O2 N2 CO NO CH4等 酸性氣體 HCl Cl2 SO2 不可用濃硫酸干燥的氣體 堿性氣體 NH3 還原性氣體 H2S HI HBr,4.【思考3】密封保存；濃硫酸具有吸水性，容易吸收空氣中水蒸氣，濃度變稀 濃硫酸的處理:先用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉

2、溶液,練習(xí)1（1）乙中品紅溶液褪成無(wú)色（或石蕊試液變紅），甲中溶液顯藍(lán)色 Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+H2O （2）SO2+Na2CO3=Na2CO3+Na2CO3 (3) 酸；氧化；1:1。,【練習(xí)1】下列物質(zhì)不能用金屬和稀硫酸反應(yīng)得到的是 （ ） ACuSO4 BAl2(SO4)3 CZnSO4 DFe2(SO4)3,【練習(xí)2】下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ） ACO2 BN2 CSO2 DNH3,【練習(xí)3】濃H2SO4與Cu共熱反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ） A1 2 B2 1 C1 1D16 49,【練習(xí)4】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正

3、確的是（ ） A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D（2011江蘇高考3）常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸,【練習(xí)5】下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是 ( )。常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 加熱時(shí)，都能與銅發(fā)生反應(yīng) 硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià) 都能作為氣體的干燥劑,了解.硫酸的工業(yè)制法-主要過(guò)程反應(yīng)方程式 （1)SO2氣體的制備： S+O2=SO2 或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (2)SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 (3)SO3的

4、吸收-98%的濃硫酸吸收 SO3+H2O=H2SO4,催化劑,高溫,點(diǎn)燃,催化劑,3.濃、稀硫酸的鑒別：,9.酸雨的概念 10.【練習(xí)7】 11.【預(yù)習(xí)自測(cè)】2、4,課前預(yù)習(xí)檢測(cè),寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，能寫(xiě)離子方程式的寫(xiě)離子方程式： 1.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) 2.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3.碳酸鈉溶液滴加到足量稀硫酸溶液中 4.金屬銅與濃硫酸反應(yīng) 5.碳與濃硫酸反應(yīng),探究點(diǎn)1：,濃硫酸：氧化性酸中心原子體現(xiàn)強(qiáng)氧化性 SO2 稀硫酸：非氧化性酸H+體現(xiàn)弱氧化性 H2,1.與金屬反應(yīng) （1）鋁、鐵 （2）二氧化硫；氫氣 （3）二氧化硫 （4）酸；氧化,探究點(diǎn)2：濃硫酸的強(qiáng)氧化性,注：硫酸的濃度

5、 金屬的活潑性 濃硫酸的作用（以銅與濃硫酸反應(yīng)為例）,完成【例題1】【例題2】,【例題1】 (1)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+H2O ; 1:1 (2)否；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅與硫酸的反應(yīng)停止； 將試管內(nèi)溶液倒入盛有水的燒杯中，觀察，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。 （3）是；金屬鋅既可以與濃硫酸反應(yīng)亦可以與稀硫酸反應(yīng),【例題2】D,2.與非金屬反應(yīng),2 H2SO4 (濃) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2； 氧化性,完成【例題3】,（1） 2 H2SO4 (濃) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2 （2）A：無(wú)水硫酸銅粉末；檢驗(yàn)是否有水生成 B：品紅溶液；檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在SO2 C：酸性高錳酸鉀溶液；SO2 D：澄清石灰水；檢驗(yàn)是否生成CO2 （3）酸性高錳酸鉀溶液顏色不褪盡,【例題3】,探究點(diǎn)3： SO42的檢驗(yàn),檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42的