1、（江蘇卷）2016年高考化學(xué)沖刺卷02可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(選擇題 共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意）12015年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類。下列說法不正確的是( )A擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求 B采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放C對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放D催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧【答案】A考點：考查了化學(xué)與環(huán)境的相關(guān)知識2下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確

2、的是( )A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子： B溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】試題分析：A、質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，應(yīng)該為157N，故A錯誤；B、溴化銨中溴離子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，故B錯誤；C、氮原子最外層有5個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D、間硝基甲苯結(jié)構(gòu)中存在甲基和硝基，且處于間為，結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；故選D?？键c：考查了化學(xué)用語的相關(guān)知識3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、

3、ClC水電離產(chǎn)生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO【答案】C【解析】試題分析：A、銅離子是藍(lán)色，不選A；B、溶液為酸性，碘離子被硝酸根離子氧化，不選B；C、溶液可能酸性或堿性，四種離子在酸性或堿性溶液中都能存在，選C；D、高錳酸根離子為紫色，不存在，不選D?？键c：離子共存4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 ()A濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫B明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)

4、制取金屬Ti【答案】C考點： 硫酸的性質(zhì)，硝酸的性質(zhì)，鈉的性質(zhì)5用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是( )A該反應(yīng)中氮元素被氧化B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.16.021023D實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液【答案】D【解析】試題分析：A、NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應(yīng)前后N元素化合價不變，故A錯誤；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應(yīng)中O元素從-

5、1價降低為-2價，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、溶液體積未知，無法計算NaCN的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故D正確；故選D?？键c：考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解的相關(guān)知識6用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C用圖3所示的裝置制備少量氨氣D用圖4所示的裝置分餾石油【答案】B考點： 物質(zhì)的分離和提純的實驗操作7短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最

6、外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）AY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強BW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)

7、大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于A族，只能處于A族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤，故選C?？键c：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識8給定條件下，

8、下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）【答案】D考點：考查了元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A用氨水吸收足量的SO2氣體：2OHSO2SO32 + H2O BNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH C加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O【答案】C【解析】試題分析： A、用氨水吸收足量的SO2氣體生成HSO3：OHSO2HSO3 + H2O，故A錯誤；B、水解沉淀一般比較?。篈lO2

9、2H2OAl(OH)3 OH，故B錯誤；C、NaClO將NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)：2HCO3Ba22OHBaCO3H2O+CO32-，故D錯誤；故選C。考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識10一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） AB極中硫填充在多孔的炭或石墨氈里，目的是為了增加導(dǎo)電性 B電池放電時，A極電極反應(yīng)為：2Na+xS +2 e= Na2SX C電池放電時，Na+向電極A極移動 D電池放電的總反應(yīng)為2NaxS = Na2SX，每消耗1molNa轉(zhuǎn)

10、移2mol電子【答案】A考點：考查了原電池有關(guān)內(nèi)容不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ）A圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化B己知：2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2 則H1H2C同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(

11、g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同D在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H100kJmol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1【答案】CD考點：反應(yīng)熱和焓變12青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（ ）A在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)B兩種物質(zhì)各1mol分別和氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣4mol和3molC用FeCl3溶液可鑒別化合物香草醛和青蒿酸D青蒿酸分子中含有2個手性碳原子【答案】AC【解析】試題分析：A、酚與醛可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確；B、青蒿酸中羧基不能與氫氣反應(yīng)，故最多消耗2mol氫氣，錯誤；C、前者含有酚羥基，與FeCl3溶液反

12、應(yīng)顯色，正確；D、青蒿酸分子中含有4個手性碳原子，錯誤?？键c：考查了有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)內(nèi)容13下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K【答案】B【解析】試題分析：A、溶液中可能含有氯銀離子，錯誤，不選A；B、加入鹽酸排除

13、碳酸根或亞硫酸根離子的干擾，加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，正確，選B；C、溶液中可能含有碳酸氫根離子，錯誤，不選C；D、未通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定是否含有鉀離子，錯誤，不選D?？键c： 離子檢驗14常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c(CH3COO)c(Na+)c(NH4+)c(OH)B將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)+c(NH3H2O) C向飽和氯水中加入NaO

14、H溶液至pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH) D向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)【答案】AB考點：考查了離子濃度大小比較的相關(guān)知識15利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：逆 (狀態(tài)A)逆(狀態(tài)B)C在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒

15、壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同【答案】C考點：考查了化學(xué)平衡圖像的相關(guān)知識第II卷(非選擇題 共80分)16（12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，該工藝中“攪拌”的作用是 。（2）反應(yīng)中的離子方程式為 ，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化學(xué)

16、方程式表示）（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。(填寫字母)A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液【答案】(12分，每空2分)(1)調(diào)節(jié)pH，除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀)；使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行(2)Fe2+2H+NO2-= Fe3+NO+H2O；2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O =2H

17、NO3+NO)(3)防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe(OH)3 (4)D (3)堿式硫酸鐵溶液中的Fe3+能夠水解，溫度越高，水解程度越大，生產(chǎn)中蒸發(fā)時在常溫減壓條件下可以防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe(OH)3，故答案為：防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe(OH)3；考點：考查了物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)、難溶物的溶解平衡的相關(guān)知識17（15分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由CD的反應(yīng)類型是 。（3）寫出BC的反應(yīng)方程式 。（4）寫出同時滿足下列條

18、件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；III、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如圖： 。【答案】（15分）（1）羧基；羰基；（2）；取代反應(yīng)；(3) ；(4) ；（5）；（4）、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是，故答案為：；（5）根據(jù)流程圖，CD，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后

19、可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：，故答案為：。考點：考查了有機合成與推斷的相關(guān)知識18(12分)以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的試劑X把Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。（1）50.00mL 2.00 molL1的稀硫酸充分與原料充分反應(yīng)至多產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 。（2）試劑X可能為 。 A氯水 BCaO C SO2 DH2O2（3）已知：KspFe(OH)31.010-39，KspMg(OH)21.010-12。 室溫下，若溶液中c(M

20、g2)1.00molL1，欲使溶液中的Fe3沉淀完全（c(Fe3)1106molL1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。 （4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量：已知：在pH為910時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物 在pH為56時，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來： Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+ 步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.20g加入過量的EDTA，配成100mL pH在910之間溶液A步驟2：準(zhǔn)確移取20.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10molL1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點，

21、消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL步驟3：準(zhǔn)確移取20.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在56；用0.10molL1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL。計算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請給出計算過程) ?！敬鸢浮浚?2分） （1）2.24L；（2）D；（3）38；（4）20mL溶液A中：n(EDTA)n(Zn2+)0.1018.001031.80103mol則100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)1.80103100/200.009mol20mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)總n(Zn2+)0.1025.0010

22、32.50103mol則100mL溶液A中EDTA總量：n(EDTA)總2.5010350.0125mol所以1.2g中n(Mg2+)0.0125mol 0.009 mol0.0035mol該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.0035mol24g/mol1.2g7.0%；考點：考查了滴定的計算等相關(guān)知識19(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫

23、和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為 （填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是 。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3HH2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。 請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）： ?！敬鸢浮浚?5分）（1）a；（2）堿石灰；

24、（3）ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2 +3H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl；（5）蒸餾；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4?；蛉》磻?yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4?？键c：考查了物質(zhì)制備實驗、化學(xué)實驗的基本操作的相關(guān)知識20（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）利用NH3的還原性可消除

25、氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：H2O(l)H2O(g) H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2229.3 kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H3906.5 kJmol14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H4則H4 kJmol1。（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。 寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示

26、，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任寫一種）。 圖1 圖2（3） 在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。 氮化硅的化學(xué)式為 。 a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式： ；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是 ?！敬鸢浮浚?）-2317.0（2）Co2+N2H4+4OH-=2Co+N2+4H2O 3N2H4 N2+4NH3 降低溫度。（3）Si3N4 陽 NH4+3F-6e-=NF3+4H+ F2 ?？键c：產(chǎn)物的百分含量隨濃度，時間的變化曲線，蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計算21（1