1、第3節(jié) 元素周期表的應用課標要求 1、以第3周期元素和A、A族元素為例，掌握同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；【自學解決】方法導引 1、判斷元素原子失電子能力強弱的方法：比較元素的單質跟 或 反應置換出氫氣的難易程度，置換反應越容易發(fā)生,元素原子的失電子能力 ； 比較元素最高價氧化物對應的水化物的 強弱，一般說來， 越強，元素原子的失電子能力 ； 2、判斷元素原子得電子能力強弱的方法：比較元素的單質跟 化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越 跟氫氣反應，生成的氫化物越 ，則元素原子的得電子能力

2、； 比較元素最高價氧化物對應的水化物的 強弱，一般說來， 越強，元素原子的得電子能力 原子序數(shù)11121314151617元素符號原子結構示意圖最高價氧化物最高價氧化物對應水化物一 .認識同周期元素性質的遞變規(guī)律1.鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力的相對強弱NaMgAl單質與水或酸反應情況與冷水 不與 反應，與 反應與 很難反應與酸反應： 比 容易最高價氧化物對應水化物的堿性結論金屬性： 同周期元素，從左到右，單質與水或酸反應越來越 ，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越 ，金屬性越來越 。.硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力的相對強弱SiPSCl最高價氧化物對應水化物的酸性單質與氫氣反應情況氣

3、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性結論非金屬性： 同周期元素，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越 ，單質與氫氣反應越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，非金屬性越來越 ?？偨Y：同周期元素原子的 相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 （稀有氣體除外），原子核對外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價氧化物對應水化物的堿性 ，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。同周期元素從左到右金屬性越來越 ，非金屬性越來越 。二、預測同主族元素的性質1. 鹵素（A族）化合價最高價氧化物對應水化物的酸性單質與氫氣反應情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低

4、F穩(wěn)定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI結論非金屬性： 同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越 ，單質與氫氣反應越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，非金屬性越來越 。2. 堿金屬（A族）單質與水反應情況單質與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性最高化合價Li堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs結論金屬性： 同主族元素，從上到下，單質與水或酸反應越來越 ，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越 ，金屬性越來越 ?？偨Y：同主族元素原子從上到下 依次增多，原子半徑逐漸 ，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的

5、失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價氧化物對應水化物的堿性 ，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。同主族元素，從上到下，金屬性越來越 ，非金屬性越來越 。規(guī)律：同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑最高正價最低負價金屬性非金屬性同周期（從左到右）同主族（從上到下）三、 元素“位、構、性”之間的關系反映位 置周期序數(shù) = 電子層數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)決定原子結構反映決定性 質主要化合價得失電子能力元素周期表在指導科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應起來。AB制半導體的元素（a）B至B的

6、過渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對原子質量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過渡元素【課堂練習】1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）（A）原子半徑 XYZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ（C）元素原子得電子能力XYZ （D）單質與氫氣反應難易XYZ3

7、、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課時作業(yè)】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（ ）。 A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水3、2001年美國科學家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置（ ），若已知該

8、元素原子核內(nèi)有155個中子，則其質量數(shù)為（ ）4、（1）某主族元素的負一價陰離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是 。 (2)某主族元素的正一價陽離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是： 。 (3)A+ B-具有相同的電子層排布，則它們是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，則B是 ACB5、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子結構示意圖為 。（4）比較B、C的的原子半徑，B C

9、，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 。6、下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題（1）化學性質最不活潑的元素符號是_,金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是_。（2）三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是_。（3）元素形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是_ ，該化合物的焰色反應為_色。（4）三種元素形成的離子, 離子半徑由大到小的順序是_。7、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物Y

10、X2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X_、Y_、Z_；（2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式_；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學式_。本 章 練 習 題一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。）1、 還原性隨原子序數(shù)的增加而增強的是（ ）A Na、Mg、Al B Na、K、RbC P、S 、Cl D I- Br- Cl-2 下列遞變規(guī)律不正確的是( ) A Na Mg Al還原性依次減弱 B I2 Br2 Cl2氧化性依次增強 C C N O 原子半徑依次減小 D P S Cl 最高正價依次升高

11、3、（鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（） 在化合物中呈+2價 B 單質能與水反應放出氫氣 C 鐳比鈣的金屬性弱 D 碳酸鐳難溶于水 4、 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，則下列判斷錯誤的是（ ）A 原子半徑：X Y Z B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH3C 非金屬性：X Y Z D 陰離子的還原性：Z3- Y2- X-5、 A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）A 原子半徑：A B C 原子最外層上電子數(shù)：B A D A的正價與B的負價的絕對值相

12、等6、下列敘述中正確的是：A、同主族金屬的原子半徑越大單質的還原性越強，B、稀有氣體原子序數(shù)越大密度越小，C、同主族半徑越大單質的氧化性越大，D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子7、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，且它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是：A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n8、a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結構，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關系是（ ）A、 abc B、 bac C、 cba D、 acb翰林匯9

13、、下列敘述不正確的是（ ）A H2S、H2O、HF 的穩(wěn)定性依次增強 B RbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱C Na+、Mg2+、Al3+ 的還原性依次減弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增強10、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：A 兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應：A強于BB A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C A的金屬性比B的金屬性強 D A的陰離子比B的陰離子還原性弱。二、選擇題，本題包括10小題，每小題1個或二個答案11、某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該單質2.8g跟氧氣充分作用，可得到6g

14、化合物AO2，元素A在周期表中的位置是（ ）A 第A族 B 第A族 C 第二周期 D 第三周期12、據(jù)報道：1994年11月9日德國科學家利用數(shù)億鎳原子（28Ni）對數(shù)億個鉛原子（82Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子X（暫用X表示），它屬于一種新元素第110號元素，這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時間不到千分之一秒。經(jīng)分析它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是（ ）A 這種原子的中子數(shù)為159 B 這種元素肯定是金屬元素C 這種元素與鉛屬同一族 D 這種元素屬第六周期元素13科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，稱為類鉛。

15、關于它的性質，預測錯誤的是（ ）A它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強C它具有+2、+3、+4價D它的最高價氧化物的水化物是強酸14在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子：BeO）的元素，與鈹?shù)男再|相似的短周期元素是（ ）ANaBMgCAlDSi15下列敘述不正確的是（ ） AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強16運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又

16、有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性 很強，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（ ） A B C D17在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ） A制催化劑的材 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導體材料18已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應的核電荷數(shù)由大到小的順序是（）。AABCDE BBAC

17、DECCDEAB DEDCBA19 X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質子數(shù)總和為28，則三種元素為（）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P20下列微粒中，電子層結構完全相同的一組是（）。A、 B、 C、 D、第二卷 非選擇題二、填空與計算21.（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質是 ，還原性最強的單質

18、是 ；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .（5）A和E形成化合物的化學式 。22. X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期.原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .將X的單質投入到Z單質的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關反應的化學方程式是 .23、有X、Y、Z 三種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種強酸，此強酸與X2Z反應可生成一種氣體A，A和ZY2反應可得到單質Z，則X2Z是 ZY3是 （均寫分子式）。A和ZY2反應的化學方程式是： 24、在元素周期表中處于相鄰位置的X、Y、Z三主族元素，其中X、Y同周期，Y和Z同主族。又知三元素原子的最外層電子數(shù)之和是三元素原子序數(shù)之和的一半。請推斷：X 、Y 、Z 。25、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大