1、專題七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物,第二編元素化合物的綜合,考點一氯、溴、碘及其化合物,三年選考五次真題,考點二硫及其化合物,考點三碳、硅及其重要化合物,考點四化學(xué)與社會,氯、溴、碘及其化合物,考點一,1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線,1,1,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點 (1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。 (3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl

2、2H=Cl2H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。,(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與 、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)， Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl 4H(過量SO2)。,(7)當Fe和Cl2在點燃條件

3、下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。 (9)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。,3.規(guī)范書寫重要反應(yīng) 用方程式回答下列問題。 (1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。 。 (2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 。 (3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。 。,MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O

4、,16H10Cl=2Mn25Cl28H2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。 。 (6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。 。 (7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 。,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。 。,SO2Cl22H2O=4H

5、2Cl,1.(2017寧波市北侖中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列敘述不正確的是 A.氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說明氯水中存在H和漂白性物質(zhì) B.向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI-淀粉試紙是否變藍檢驗是否收 集滿 C.氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的 D.實驗室應(yīng)用無色細口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉,題組一氯氣的性質(zhì)及氯水性質(zhì)的多樣性,1,2,3,4,5,6,答案,7,8,9,10,11,2.(2017臺州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估)下列說法不正確的是 A.液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用 B.氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中

6、含有H D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析A項，液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用，正確； B項，氯氣呈黃綠色，氯水呈黃綠色說明氯水中含有Cl2，正確； C項，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)： H=H2OCO2，說明氯水中含有H，正確； D項，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后，次氯酸將石蕊氧化，溶液呈無色，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,3.(2017浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)下列說法不正確的是 A.久置的氯水最終

7、會變成稀鹽酸 B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防 腐劑 C.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存 D.液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應(yīng),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B項，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑，正確； C項，漂白粉中的成分Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存，正確； D項，常溫下液氯與鐵不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶貯存，但灼熱的鐵絲能與氯氣反應(yīng)，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.氯水中含有多種成分，因而具

8、有多種性質(zhì)。根據(jù)氯水成分及性質(zhì)回答下列有關(guān)問題： (1)對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是_(填序號)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析HClO見光分解生成氧氣，A項錯誤； H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，B項錯誤； 氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成 Br2和NaCl，溴單質(zhì)為液體，C項正確； 氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2，有氣體生成，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)根據(jù)氯水分別與右圖所示的四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)：能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”

9、“c”或“d”)，a過程中的化學(xué)方程式為_， b過程中,的離子方程式為_， c過程中的現(xiàn)象是_。,d,2FeCl2Cl2=2FeCl3,有白色沉淀生成,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析氯水使石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)HClO的漂白性， d處可以證明；氯水中Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3；氯水中含有的HCl與Na2CO3反應(yīng)： 2H=CO2H2O；氯水中含有的Cl與Ag生成白色AgCl沉淀。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)為了驗證氯水中起漂白作用的是Cl2還是HClO，設(shè)計了下圖實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若在圖中A處通入潮

10、濕的氯氣，這樣可一次完成實驗的要求。請分析其操作的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論：_ _ _。,先關(guān)閉開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色無變化，然后打開開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色褪去，則說明干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中HClO具有漂白性,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,若在下圖中A處通入干燥的氯氣，為了一次完成實驗的要求，在瓶D中應(yīng)加入的試劑為_。 A.濃硫酸 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鈣懸濁液,答案,解析,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析先關(guān)閉開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色無變化，然后當

11、打開開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色褪去，則說明干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕氯氣中的HClO具有漂白性；若A處為干燥的Cl2，當開關(guān)B打開時，干燥的Cl2直接進入C試管，布條不褪色，當開關(guān)B關(guān)閉時，Cl2進入D瓶，由于C、D選項中的物質(zhì)都可以與Cl2反應(yīng)，Cl2不會進入C試管。飽和食鹽水不會和Cl2反應(yīng)，且使Cl2潮濕，這樣有色布條就會褪色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,題組二氯氣的制法 5.(2017

12、金華市十校高三9月聯(lián)考)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依 次是_(填序號)。 A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸,答案,解析,解析加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液體藥品，最后再加熱。,ACB,(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_。請你選擇一種最佳的實驗方法_(填編號)。 A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法,答案,解析

13、,解析MnCl2中也含Cl，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。剩余鹽酸的濃度可用酸堿中和滴定法測定。,MnCl2中也含Cl,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,6.(2017浙江省稽陽聯(lián)考)為了探究實驗室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系，設(shè)計了如圖所示的裝置：,答案,解析,(1)裝置A的名稱是_。,干燥管,解析由裝置圖可知裝置A為干燥管。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)該實驗裝置檢查氣密性的方法是_ _。,關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好(答案合理即可),解析,解析可利用

14、壓強差原理檢查氣密性，操作方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 molL1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06 mol，其可能原因有_。 a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b.鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng) c.燒瓶中殘留有氯氣 d.裝置B中液面高于A,答案,解析,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析n(HCl)0.24 mol，反應(yīng)的方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.

15、06 mol 氯氣，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會促進氯化氫的揮發(fā)；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；測量氣體體積時，A、B液面應(yīng)相等，若裝置B中液面高于A，A中壓強較大，氣體體積較小；氯氣將空氣排除，則裝置內(nèi)一定殘留氯氣，不是導(dǎo)致體積偏小的原因。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,氯氣的制備及注意事項 (1)反應(yīng)原理及實驗裝置 用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。如MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。注意：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱。,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)

16、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意以下五點 為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高且分批滴加濃鹽酸，以減少HCl的揮發(fā)。 必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。 收集時采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小)。 驗滿方法：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿(常用方法)；也可用觀察集氣瓶中氯氣的黃綠色是否達到瓶口來判斷。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 (3)完整的制取氣體并進行驗

17、證其性質(zhì)的實驗裝置 一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對有毒氣體、可燃性氣體必須有尾氣處理裝置。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,題組三鹵素單質(zhì)性質(zhì)的比較 7.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有 A.Br、I、Cl B.Br、Cl、I C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析向甲溶

18、液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑒t甲溶液中必含有Br，Br被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項； 再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含有I，否則加入丙溶液后I應(yīng)被Br2氧化生成I2，溶液應(yīng)為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl，乙溶液中必定含I，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br、I、Cl。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題。 (1)含有下列哪種分子或離子的試劑加入含有Br的溶液中可將Br氧化為Br2_(填字母)。 A.I2 B.I C.Cl2 D.Cl,答案,解析由于Br2的氧

19、化性介于Cl2和I2之間且氧化性Cl2Br2I2，故應(yīng)加入含有Cl2的試劑，將Br氧化為Br2。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br、I的混合溶液里，_(填寫離子符號)先被氧化，其原因是_。,I,因為I的還原性比Br強,答案,解析由氧化性Cl2Br2I2知，還原性IBrCl，故Cl2應(yīng)先氧化I。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)碘單質(zhì)遇淀粉會變藍。把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣會_，其原因是_。,變藍色,因為Cl22KI=2KClI2

20、，碘遇淀粉變藍色,答案,解析潤濕的淀粉碘化鉀試紙中的I被Cl2氧化成I2，I2遇淀粉變藍色。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(1)若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為_接_、_接_、_接_、_接_。(填字母),F,G,H,D C B A E,答案,解析實驗室用裝置制備氯氣，經(jīng)過、裝置驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中

21、，應(yīng)用裝置吸收氯氣，防止污染，則各儀器從左至右的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)實驗開始后裝置中反應(yīng)的離子方程式為_ _。,MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O,答案,解析裝置中是用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,溶液變橙色,Cl22NaBr=Br22NaCl,答案,解析Cl2能和NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變成橙色。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘

22、單質(zhì)，單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色，一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，則過量的Cl2將生成的I2繼續(xù)氧化成HIO3，本身被還原成HCl：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。,(4)裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象：溶液先變藍一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍色褪去的化學(xué)方程式：_。,5Cl2I26H2O=2HIO310HCl,答案,解析,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1.X2(XCl、Br、I)性質(zhì)的相似性 (1)均與水和堿溶液反應(yīng)，X2H2OHXHXO，X22NaOH=NaXNaXOH2O。 (2)都能與金屬和某些非金屬反應(yīng)生成鹵化物，如： 3Br22Fe=2FeBr3，I

23、2Fe FeI2；X22Na=2NaX，X2H2=2HX。,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.X2(XCl、Br、I)性質(zhì)的遞變性 Cl2、Br2、I2的氧化性強弱：Cl2Br2I2。Cl2能從Br、I的溶液中置換出Br2、I2，Cl22Br=2ClBr2，Cl22I=2ClI2；同理，Br2能置換I2，Br22I=I22Br。 注意I2氧化性比Cl2、Br2弱，Cl2和Br2可氧化Fe和Fe2成Fe3，而I2只能將Fe氧化成FeI2，I2不能將Fe2氧化成Fe3，然而Fe3可氧化I：2I2Fe3=I22Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,題組

24、四溴、碘的提取及Br、I的檢驗(加試) 10.按下列實驗過程填空：,棕黃,藍,橙紅,藍,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)_。 (2)_。 (3)_。,2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2,2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2KIBr2=2KBrI2,解析在FeBr2溶液中通入足量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。再加入CCl4，Br2易溶于CCl4而使下層液體呈橙紅色；上層液體為FeCl3溶液，呈棕黃色。都加入KI-淀粉溶液，Br2、Fe3都可以將I氧化為I2，從而使溶液呈藍色。,答案,解析

25、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,11.(2017浙江省桐廬中學(xué)高三年級模擬)實驗室從海帶中提取碘的流程如下：,(1)寫出中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱：_。,分液漏斗,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第步操作，該同學(xué)設(shè)計了如下圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為_、_。,(3)實際操作時，利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲得I2的量大大少于預(yù)期，試分析其主要原因_。,溫度計水銀球的位置錯誤,冷凝水的進出方向錯誤,I2易升華，蒸餾時碘蒸氣隨CCl4蒸出而損失,答案,歸納總結(jié),1,2,3,4,5,6,7,8,9,1

26、0,11,1.X的檢驗(加試) (1)AgNO3溶液沉淀法,歸納總結(jié),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)置換萃取法,(3)氧化淀粉法檢驗I,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.海水中提取溴、碘(加試) (1)海水提溴 流程,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為 2NaBrCl2=Br22NaCl； Br2SO22H2O=2HBrH2SO4； 2HBrCl2=2HClBr2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)海帶提碘 流程,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl。,1,2,3,4,5,6,7,8

27、,9,10,11,硫及其化合物,考點二,1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點 (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液外，還可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。,(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)

28、2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。 (5)C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。,(6)幾種常見的硫酸鹽(加試),3.規(guī)范書寫重要反應(yīng) (1)用離子方程式回答下列問題。 熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是： 。,將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其

29、原因是： 。,S2和 可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是： 。,將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是： 。,(2)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。 。,將SO2通入H2S溶液中。 。,H2SCuSO4=CuSH2SO4,2H2SSO2=3S2H2O,Cu和濃H2SO4混合加熱。 。,C和濃H2SO4混合加熱。 。,實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 。,Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2,1.(2017臺州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估)將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪

30、色；加熱，溶液又變紅色，X可能是 A.O2 B.Cl2 C.SO2 D.CO2,題組一SO2性質(zhì)的多樣性,1,2,3,4,5,答案,6,解析,7,8,9,10,11,12,解析A項，O2 通入品紅溶液無明顯變化，故不選A； B項，Cl2 通入品紅溶液，Cl2將品紅氧化，溶液褪色；加熱，溶液不變紅色，故不選B； C項，SO2通入品紅溶液，SO2與色素結(jié)合為無色物質(zhì)，溶液褪色，加熱，無色物質(zhì)分解為原來的物質(zhì)，溶液又變紅色，故選C； D項，CO2通入品紅溶液無明顯變化，故不選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,2.下圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

31、,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,練后歸納,解析使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性，A項錯誤； SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項錯誤； SO2使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但不能說明其沒有漂白性，因為SO2的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,SO2的性質(zhì) SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體，主要具有以下化學(xué)性質(zhì)： (1)酸性氧化物的通性： SO2可與水反應(yīng)生成亞硫酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽、與堿反應(yīng)生成亞硫

32、酸鹽或亞硫酸氫鹽。如SO2H2OH2SO3、SO2CaO=CaSO3、SO22NaOH=Na2SO3H2O和SO2NaOH=NaHSO3。注意：SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色。,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2)還原性：可被O2、鹵素單質(zhì)、HNO3、Fe3、酸性KMnO4溶液等強氧化劑氧化。 (3)氧化性：氧化性比較弱，主要表現(xiàn)為與H2S反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O。 (4)漂白性：使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。利用此性質(zhì)可判斷SO2的存在。 注意SO2與CO2均是酸性氧化物，在通入澄清石灰水中時，現(xiàn)象相同，兩者可利用SO2的還原性和漂白性

33、進行鑒別與除雜。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,題組二SO2和CO2的區(qū)別 3.(2017溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考)為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,請回答下列問題： (1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是_ _ _。,關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證

34、明A裝置的氣密性良好(或關(guān)閉止水夾a，向分液漏斗中加水，打開旋塞，水不會一直流下，則證明A裝置的氣密性良好)(答案合理均可),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_(用操作編號填寫)。 向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱； 待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后， 關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊， 使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實 驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b； 打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；,答案,

35、解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析為控制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中氣體進行實驗，所以操作為打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_。,品紅溶液褪色,解析二氧化硫能使品紅溶液褪色。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10

36、,11,12,(4)當D中產(chǎn)生_(填字母)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2。 A.進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣 口一端脫脂棉藍色不變 B.脫脂棉上藍色均變淺 C.脫脂棉上藍色褪去 D.脫脂棉上藍色不變 則裝置D的作用為_。,A,除去SO2并檢驗SO2是否已被除凈,答案,解析,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析D裝置用碘與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，所以在進氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進氣口一端脫脂棉藍色變淺，在出氣口一端二氧化硫被除盡，出氣口一端脫脂棉藍色不變，說明出氣口出的是二氧化碳，答案選A；根據(jù)以上分析可知，裝置D的作用為除去S

37、O2并檢驗SO2是否已被除凈。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。,題組三SO2對環(huán)境的污染及治理 4.下列說法正確的是 正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害

38、 使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害 食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚 A. B. C. D.,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,解析正常雨水的pH小于7，但大于5.6，酸雨的pH小于5.6，不正確； 嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準可減少大氣污染物的排放，正確； 使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品，在食品中會殘留較高濃度的二氧化硫，對人體健康產(chǎn)生損害，正確； 有機氯化物對人體確實有害，正確； 食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水長期排向水庫會使水庫的水體變質(zhì)，使水體富營養(yǎng)化，使魚類缺氧而死亡，不正確。,1,2,3

39、,4,5,6,7,8,9,10,11,12,5.形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃料,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,硫酸。,回答下列問題： (1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_，B物質(zhì)的化學(xué)式為_。,(2)三個反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)。,(3)SO2中硫元素顯4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的_(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減小污染的目的。,SO2,SO3,還原劑,答案,(4)從環(huán)境保護的角度認為雨水的pH5.6時，就判斷為酸雨，已知pHlg c(H)，經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5105 molL1，這次降雨_(

40、填“是”或“不是”)酸雨。,是,知識歸納,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,二氧化硫的污染與治理 (1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：,知識歸納,SO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,完成兩途徑各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,題組四濃H2SO4的特性、 的檢驗 6.(2017浙江省高考化學(xué)模擬)下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是 A.濃硫酸是常見的干燥劑，但不能用

41、來干燥SO2和Cl2 B.膽礬中滴入幾滴濃硫酸會變白是因為濃硫酸具有吸水性 C.將銅片放入濃硫酸中可以看見溶液變藍色，銅片上有許多氣泡冒出 D.濃硫酸與木炭在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和強酸性,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,解析A項，濃硫酸不能與SO2和Cl2反應(yīng)，可以干燥SO2和Cl2，錯誤； B項，濃硫酸吸水性強，能吸收膽礬(CuSO45H2O)中的結(jié)晶水使其變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅(CuSO4)，正確； C項，銅片與濃硫酸需加熱條件下才能反應(yīng)，錯誤； D項，濃硫酸與木炭反應(yīng)時，濃硫酸只體現(xiàn)出強氧化性，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9

42、,10,11,12,7.(2017溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)實驗室常用下列圖裝置進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。 請回答：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(1)圖裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖中的_(填“a”或“b”)進口。,a,解析銅跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集。,答案,解析,(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比，其優(yōu)點主要是_ _。,方便控制反應(yīng)的 量及反應(yīng)速率,解析通過插拔銅絲實現(xiàn)控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)下列敘述中，描述正確的是_

43、。 A.A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng)，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強氧化性 B.熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導(dǎo)管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸 C.C試管中的紫色石蕊溶液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3 D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析A項，Cu與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性； B項，熄滅酒精燈后，A試管中壓強減小，空氣由A試管中的玻璃導(dǎo)管進入A中，維持壓強平衡； C項，二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅； D項，D試管中品紅褪色

44、是因為二氧化硫的漂白性，E試管中高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫的還原性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,8.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究，按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,請試著回答： (1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：_ _。,用玻璃棒蘸取少量試液，滴在一張白紙上，白

45、紙若立即變黑，證明是濃H2SO4,解析可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。,3(或4),4(或3),2,1,防倒吸,解析從圖示中可看出C裝置是檢驗SO2氣體的，應(yīng)選裝置甲，且為長進短出，為防止倒吸則B處需要連接一安全裝置。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長時間后

46、氣泡量又會明顯增加的原因是_ _。,C中品紅溶液褪色,濃H2SO4變成稀H2SO4后，,與Zn反應(yīng)放出H2,解析生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明硫酸被還原成SO2，隨反應(yīng)進行濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2，氣泡量又會增加。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(4)D中渾濁消失的離子方程式為_。,解析D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2，反應(yīng)的離子方程式為SO2CaSO3H2O=Ca2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,9.2017金華市蘭溪一中高三(上)月考甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計一個

47、實驗來檢驗 ，且都認為自己的試樣中含有 ，其方案如圖：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,回答以下問題： (1)你認為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹，甲_；乙_(填“嚴謹”或“不嚴謹”)，并說明理由：_ _。,不嚴謹,不嚴謹,甲沒有排除Ag干擾，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設(shè)計一個合理的實驗方案： _。,答案,解析,知識歸納,往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀， 證明一定有 ，且避免了Ag、 等離子的干擾,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1

48、2,1.濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用 熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性，重點是濃硫酸的強氧化性。 2.理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別 (1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。 (2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以21比例脫去。,知識歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.注意“量變”引起的“質(zhì)變” 在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時，我們要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與

49、銅不反應(yīng)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,10.工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合，生成三氧化硫； 三氧化硫經(jīng)過吸收塔時，采用98.3% 的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合 形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用 的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流 程設(shè)計了右面的實驗裝置。,題組五硫酸工業(yè)的模擬生產(chǎn),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(1)根據(jù)上述設(shè)計，說明該實驗的目的：_ _；寫

50、出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。,(2)裝置甲在本實驗中的作用之一是_。,比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的,效果,4FeS211O2,2Fe2O38SO2,凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實驗現(xiàn)象是_ _；實驗時發(fā)現(xiàn)，丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是_。 A.濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體 B.水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.濃硫酸吸收的效果比水好 D.水的吸收效果比濃硫酸好,甲裝置中，通

51、O2氣體的導(dǎo)管口冒泡的速率大約是SO2氣體導(dǎo)管口的2倍,BC,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(4)上述實驗裝置有合理的，也有不合理的。請就某一方面說說你對該實驗裝置的評價：_。,缺少尾氣吸收裝置(其他合理答案均給分),知識歸納,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,硫酸的工業(yè)制法 工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：,知識歸納,(1)各進口或出口物質(zhì)的名稱為 A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮氣；D：尾氣(SO2、O2、N2)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2)接觸法制硫酸分為三

52、個階段：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,題組六硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 11.硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是 A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析硫在

53、空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,12.在通常狀況下，A為固體單質(zhì)，根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(1)寫出AE的化學(xué)式： A_，B_，C_，D_， E_。,(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： BC_； EC_； CD_。,S,H2S,SO2,SO3,H2SO4,練后歸納,答案,硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系,練后歸納,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,注意事項相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,碳、硅及其重要化合物,考點三,1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線,(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,2.掃除易忘知識盲點,(