1、第2課時海水資源的開發(fā)利用,第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用,第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解海水資源及其利用。2.了解海水淡化的方法，掌 握海水的蒸餾。3.掌握海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用，即 海水制鹽，海水提鎂、提溴、提碘。4.了解海水綜合利 用的重要方向。,知識點海水資源的開發(fā)利用,閱讀教材P90P92，思考并填空 一、海水水資源的利用 1類型 海水水資源的利用主要包括海水的_和海水的 _。 2海水的淡化 (1)主要方法：_、_和_等。,淡化,循環(huán)冷卻,蒸餾法,電滲析法,離子交換法,圓底燒瓶,冷凝器,錐形瓶,a,b,防止液體暴沸,H,O,金屬鈉,燒堿,純堿,鹽酸,漂白粉,鉀,鎂

2、,溴,1判斷正誤： (1)用蒸餾法進(jìn)行海水淡化是物理變化。( ) 分析：蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進(jìn)行分離的方法，沒有發(fā) 生化學(xué)變化。 (2)甲狀腺腫大的病人應(yīng)適量多食海帶。( ) 分析：碘元素缺乏導(dǎo)致甲狀腺腫大，海帶中含有豐富的碘 元素，因此適當(dāng)多食用海帶能幫助甲狀腺腫大的病人康復(fù)。,自我測評(做一做),(3)海水中含有溴元素，不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)即能得到溴單 質(zhì)。( ) 分析：海水中溴元素是以溴離子的形式存在，需要發(fā)生氧 化反應(yīng)才能生成溴單質(zhì)。,2思考： 海帶中含有碘，海帶能使淀粉溶液變藍(lán)嗎？ 提示：不能，單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán)，而海帶中含有的 碘元素是碘離子。,特別提醒a(bǔ)海水中碘的濃度很低，碘

3、一般從海帶或海藻 等植物中提取。 b使I變成單質(zhì)碘,可供選擇的常見氧化劑有Cl2和H2O2。 2海水中提取溴 (1)主要流程 粗溴水,典例剖析,請回答下列問題： (1)海帶中碘元素是_(填“碘離子”、“碘單 質(zhì)”或“碘酸鹽”)，步驟中除去海帶表面的雜質(zhì)一般 用刷子刷凈，不用水清洗，原因是_； (2)可說明海帶中含有碘的現(xiàn)象有_ _； (3)操作叫做_。操作的目的是_。,碘離子,防止碘元素的損失,步驟中加入淀粉溶 液后變藍(lán)；步驟中下層液體呈紫紅色,萃取,回收CCl4,(1)溴在周期表中位于第_周期，第_族。 (2)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。 (3)步驟利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為

4、_。 (4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過 高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨之排 出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則 _。 (5)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。,四,A,2BrCl2=Br22Cl,溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低,分液漏斗,D,解析：A項，Cl2和Br2均與KI反應(yīng)且引入了I2雜質(zhì)；B項， 溴蒸氣無法除去氯氣；C項，氯氣和液溴均能與氫氧化鈉 反應(yīng)；D項，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 2NaBr=2NaClBr2，既 除去了氯氣，又不會引入新的雜質(zhì)。,A,解析：廢水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起 赤潮，A項正確； MgCl2溶液直接蒸發(fā)得不到MgCl26H2O， 得到的是Mg(OH)2，B選項錯誤；工段中反應(yīng)為Br2SO2 2H2O=H2SO42HBr，溴元素被還原，C選項錯誤；粗 鹽提純的過程中要注意兩點，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液 后加入，二是鹽酸最后加入，D選項錯誤。,2海水中的溴元素、海帶中的碘元素均是以離子的形式存 在而不是以單質(zhì)的形式存在，需要加入氧化劑才能將其轉(zhuǎn) 化為單質(zhì)。 3海水中元素的儲量很大，但濃度很小。因此，首先需要 將海水中的元素富集，然后再進(jìn)行加工處理。,易錯易混小結(jié),4海水中含