1、1溶解度 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在_ (通常是水)里達(dá)到_時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“_”。 固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S_。,知識查補(bǔ),100 g溶劑,飽和狀態(tài),g,影響溶解度大小的因素 (1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 (2)外因： 溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度_，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。,增大,2溶解度曲線 (1)定義：溶解度曲線是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線，一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質(zhì)會隨著溫度的升高而降低。由于固體

2、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，該變化可以用溶解度曲線來表示；用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線就叫做溶解度曲線。,(2)意義： 表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況； 表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；,根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；可以用冷卻熱飽和溶液或蒸發(fā)溶劑； 根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。要在一定的溫度下，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶解度這是進(jìn)行溶解度計(jì)算所要的四個重要條件。,(3)曲線

3、舉例,增分點(diǎn)一溶解度曲線概念的理解 【例1】(安徽高考)蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是(),增分題例,解析A由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復(fù)到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會結(jié)晶析出，故B正確；C.如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質(zhì)存在，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不發(fā)生變化，故C錯誤；D.由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等，但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，故D錯誤。 答案B,【例2】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后

4、的母液(含少量雜質(zhì)Fe3)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：,(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_ _。 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_ _。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_ _。 (3)固體A主要為_(填化學(xué)式)，固體B主要為_(填化學(xué)式)。 (4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_ (填“”、“”或“”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。,解析(1)Na2Cr2O7與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，根據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小

5、于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。 (2)加堿使Fe3生成沉淀而除去Fe3。 (3)根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。 (4)用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。,答案(1)Na2Cr2O72KCl=2NaClK2Cr2O7低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去Fe3 (3)NaClK2Cr2O7 (4),增分點(diǎn)二分離、提純 【例3】2015

6、江蘇，18(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。,解析由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，溫度應(yīng)大于60 ，其原因是此時MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O不易析出。 答案高于60 ,【例4】(廣東化學(xué))以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：,氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：,(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_ g。 (2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要

7、儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。 (4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_。 (5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。,解析根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m(NaCl)10.7 g58.5 g/mol53.5 g/mol11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100 變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在3340 。 答案(1)11.7 (2)蒸發(fā)皿 (3)35 (33 40 都可以) (4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部

8、無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈 (5)重結(jié)晶,增分點(diǎn)三與溶度積的結(jié)合 【例5】(2014新課標(biāo)卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(),A溴酸銀的溶解是放熱過程 B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104 D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程，錯誤；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正確；,答案A,【歸納總結(jié)】 溶解度曲線上的點(diǎn)、線、面 1點(diǎn)的意義 (1)溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所

9、示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。 (2)溶解度曲線下面的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液。 (3)溶解度曲線上面的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。 (4)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。,2線的意義 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。 溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用： (1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。 (3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。,3面的意義 對于曲線