1、第三節(jié) 化學反應的速率和限度(化學反應的限度)第3課時,第二章 化學反應與能量,教學目標 1、了解正逆反應的概念和判斷方法 2、理解、形成化學反應限度的概念 3、了解影響化學反應限度的基本因素 教學重難點 化學反應的限度,復習舉例說明什么是可逆反應 ？,可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應,反應開始時,正反應速率_,逆反應速率_,為_;隨著反應的進行,正反應速率逐漸_,逆反應速率逐漸_. 最后正逆反應速率_.,最大,最小,0,減小,增大,相等,三、化學反應的限度,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到

2、表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度。任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同而已。,這時反應停止了嗎?正逆反應速率為0嗎?,0,這是一種動態(tài)的平衡狀態(tài).會隨著條件的改變而變化.,三、化學反應的限度,1、概念,2、平衡狀態(tài)的特征,（2）等：,（4）定：,（3）動：,平衡時，v(正)v(逆)0（本質(zhì)）,平衡時，反應混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（是判斷平衡狀態(tài)的標志）,平衡時，反應仍在不斷地進行，是動態(tài)平衡,（1）逆：,（5）變：,研究的是可逆反應,條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動。,思考 如何理解V(正)V(逆)?,（1）單位時間內(nèi)，有1mol

3、N2反應掉，同時有1molN2生成,（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉,（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成,以上均表示V(正)V(逆)，反應已達到平衡。,（4）A、B、C的分子數(shù)比一定為1:3:2嗎？,等于,3 n,保持不變,思考如何判斷一個可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)？,3、化學反應達到平衡的判斷標志,；,（2）從濃度、組成判斷：,各物質(zhì)的百分含量保持不變。,(1)從反應速率判斷：要能說明V正=V逆,練習2 可逆反應2A+3B4C在一定條件下達到化學平衡的標志是（ ） A.一定時間內(nèi)有2mol的A生成同時有3mol的B生成 B.一定時

4、間內(nèi)有2mol的A反應,同時有4mol的C生成C.一定時間內(nèi)有4mol的C反應,同時有3mol的B反應 D.一定時間內(nèi)有2mol的A反應,同時有3mol的B生成,C D,四、化學反應條件的控制,下面以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究化學反應條件的選擇。P52,1、煤被研得越細，粉末越小，與空氣中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反應速率越快。,2、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成CO時，放出的熱量大大減少。,3、應選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管 煤燃燒是放熱反應，但反應過程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤

5、燃燒放出的部分熱量就可維持反應的繼續(xù)進行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。,4、可將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。,5、燃料不充分燃燒有何危害？,（1）產(chǎn)生熱量少，浪費資源；,（2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。,6、燃料充分燃燒的條件是什么？,燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達到燃料的著火點，燃料充分燃燒要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。,小結(jié)：提高燃料的燃燒效率的措施,（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。,（2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利

6、用率。,控制化學反應條件的意義：,對有利的或我們需要的化學反應，要想辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)或工作效率，并要采取措施促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率；對有害的或我們不希望發(fā)生的化學反應，要設法降低反應速率。,小結(jié) 這節(jié)課我們探討了化學反應的限度問題,通過學習我們知道,任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同而已。同時還學習了化學平衡的特征及判斷化學平衡的方法.,探究試驗,白色混濁,CaCl2+ Na2SO4=CaSO4+ 2NaCl,Ca2+ + SO42- = CaSO4,仍有白色混濁現(xiàn)象,說明反應沒有完全進行到底,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,Ca2+ + C