1、考點(diǎn)一 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量教材知識(shí)層面1物質(zhì)的量(1)含義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，單位為mol。(2)數(shù)值：1 mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與0.012_kg 12C所含的碳原子個(gè)數(shù)相等。2阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.021023_mol1表示。(2)物質(zhì)的量、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為：nN/NA。3摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：M，單位：g/mol。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物

2、質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為：nm/M。高考考查層面命題點(diǎn)1關(guān)于物質(zhì)的量的基本概念理解物質(zhì)的量的相關(guān)概念要注意以下四點(diǎn)：(1) 物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量，其描述對(duì)象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。(2)使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H不能描述為1 mol氫。(3)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，無單位。(4)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。典題

3、示例判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量。()(2)物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。()(3)0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子 。 ()(4)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧。()(5)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g。()(6)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)命題點(diǎn)2以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算典題示例(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)12 g 乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是_。(3)已知16

4、 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。解析：(1) 0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，則N(NH3)1.2041023或0.2NA。(2)12 g 乙烷的物質(zhì)的量是0.4 mol，一個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。答案：(1)0.2NA(2)2.8 mol(3)106 gmol1方法技巧“核

5、心思維法”解答微粒數(shù)目計(jì)算題解答以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意“物質(zhì)的量”的橋梁作用，解題思維流程如下：考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAABC D解析：選C該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；m g硫原子的個(gè)數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol；該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol，不正確；一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，

6、不正確?？键c(diǎn)二 氣體摩爾體積阿伏加德羅定律教材知識(shí)層面1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成微粒的大??；(2)構(gòu)成微粒間距的大??；(3)構(gòu)成微粒的數(shù)目。2氣體摩爾體積(1)概念：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)mol1。(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0_，壓強(qiáng)為101_kPa，此情況下，氣體摩爾體積為22.4_Lmol1。(3)物質(zhì)的量、氣體體積與氣體摩爾體積之間的關(guān)系為n。3阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：物質(zhì)的量相同的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。(2)阿伏加德羅定律的含義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何

7、氣體含有相同的分子數(shù)。即T1T2，p1p2，V1V2，則n1n2。高考考查層面命題點(diǎn)1氣體摩爾體積的使用和計(jì)算應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)注意的四點(diǎn)(1)使用“條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 、1105 Pa。(2)使用對(duì)象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，其他條件下不一定是22.4 Lmol1。(4)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。典題示例下列說法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.021023個(gè)分子所占的體積約是

8、22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同ABC D解析：選B物質(zhì)不一定是氣體；不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。命題點(diǎn)2阿伏加德羅定律及其應(yīng)用阿伏加德羅定律是指在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。根據(jù)pVnRT(R為常量，T為熱力學(xué)溫度)和密度、摩爾質(zhì)量的定義式可推出以下結(jié)論：描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比

9、V1/V2n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比p1/p2n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比1/2M1/M2二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比V1/V2M2/M1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比p1/p2M2/M1一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比m1/m2M1/M21/2注意： (1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿

10、伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。典題示例1如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等解析：選A左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2分子均為雙原子分子，A項(xiàng)正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學(xué)式為()AXY2 BX2YCX3Y DXY3解析：選C由V1/V2n1/n2知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2Y2

11、=2XmYn，得m3，n1。命題點(diǎn)3氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量常用的“五”方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度()：M22.4 L/mol；(3)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。典題示例(2015紹興質(zhì)檢)在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA2B4C，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相

12、對(duì)密度為11.43，相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A11.43 B22.85C80.01 D160.02解析：選C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合氣體，則X的摩爾質(zhì)量為11.432 g/mol80.01 g/mol?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L解析：選A由分子數(shù)和原子數(shù)的

13、關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm30 Lmol1。2某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_；(2)X2的摩爾質(zhì)量為_；Y元素的名稱是_。(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的O2

14、與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應(yīng)的O2也為11.2 L。(2)生成的X2的質(zhì)量為11.2 L1.25 g/L14 g，故X2的摩爾質(zhì)量為14 g0.5 mol28 g/mol，參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等，均為0.5 mol，則X2Y4的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，故Y為氫元素。(3)由化學(xué)方程式可知每生成1 mol X2轉(zhuǎn)移4 mol e，則生成0.1 mol X2轉(zhuǎn)移電子0.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氫(3)0.4考點(diǎn)三 高考的堅(jiān)守者阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)精析解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、

15、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點(diǎn)：1注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2等。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化還

16、原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。4注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸鈉溶液。5注意一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。專項(xiàng)集訓(xùn)(判斷正誤)角度一考查氣體摩爾體積的適用條件(1)用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過1NA電子的電量，則陽

17、極產(chǎn)生氣體11.2 L。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA。()(3)常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L。()(5)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。()解析：(1)沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。 (2)氣體摩爾體積適用于混合氣體，正確。(3)常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，所以11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，錯(cuò)誤。(5)氣體應(yīng)為SO2

18、和H2的混合氣，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，結(jié)論才正確。答案：(1)(2)(3)(4)(5)角度二考查物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)(1) 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA。()(2)常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO的個(gè)數(shù)為0.1NA。()(3) 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA。()(4) 12 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA。()(5) 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA。()解析：(1)1個(gè)過氧化鈉中含有1個(gè)O，所以7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，正確。(2)晶體不是溶液，不必考慮水

19、解，正確。 (3)Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 g/mol, 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量是0.1 mol，正確。(4)NaHSO4晶體中的陰離子為HSO，錯(cuò)誤。(5)每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子相連，每個(gè)氧原子和2個(gè)硅原子相連，7.5 g二氧化硅晶體含硅氧鍵0.5 mol，正確。答案：(1)(2)(3)(4)(5)角度三考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()(2) 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。()(3)一定條件下，2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g

20、產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA。()(4)在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA。()(5)過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。()解析：(1)氯氣不一定完全和水反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.1NA，錯(cuò)誤。(2)15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤。(3)因?yàn)?.3 g Na完全反應(yīng)，所以失去的電子數(shù)一定為0.1NA。(4)反應(yīng)生成Cu2S，Cu失去的電子數(shù)是NA，錯(cuò)誤。(5)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤。答案：(1)(2)(3)(4)(5)角度四考查一定量物質(zhì)中粒子數(shù)目的計(jì)算(1)常溫下

21、，32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子2NA。()(2)常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA。()(3) 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA。()(4) 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA。()解析：(1)32 g氧(O3和O2)中共含有氧原子2NA，正確。(2)常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.6NA，錯(cuò)誤。 (3)蔗糖溶液中的分子不僅有蔗糖還有水，錯(cuò)誤。(4)極限法分析，8.0 g Cu2S中含有銅原子數(shù)為0.1NA,8.0 g CuO中含有銅原子數(shù)也為0.1NA, 正確。答案：(1)(2)(3)(

22、4)角度五考查與“特殊反應(yīng)”相關(guān)的粒子數(shù)目的判斷(1)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA。()(2)1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA。()(3)1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO。()(4)1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COO離子的個(gè)數(shù)為0.5NA。()解析：(1)可逆反應(yīng)不能完全發(fā)生，所以得到的NH3分子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤。(2)水解導(dǎo)致S2離子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤。(3)水解導(dǎo)致溶液中CO個(gè)數(shù)小于NA，錯(cuò)誤。(4)醋酸是弱酸，只有部分電離，錯(cuò)誤。答

23、案：(1)(2)(3)(4)以“兩種氣體做比較”為載體串聯(lián)物質(zhì)的量的計(jì)算近年來高考題常以多種氣體為載體，考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系等內(nèi)容。高考載體(2013大綱卷T8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)30 g12C18O和28 g14N2所含的分子數(shù)相同嗎？_。(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度相同嗎？_。(3)同溫同壓同體

24、積的12C18O和14N2具有相同的電子數(shù)嗎？_。(4)28 g14N2所含的原子數(shù)是NA嗎？_。(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)比為_。答案：(1)相同(2)不相同(3)相同(4)不是(5)11112014年春，霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23C16 g臭氧中含有6.021023個(gè)原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023解析：選C臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，A錯(cuò)

25、誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023，D錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)目一定相等解析：選B同溫同壓下，相同體積的氣體，物質(zhì)的量才相等，A不正確；未注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能判斷，C不正確；強(qiáng)酸的元數(shù)不一定相等，D不正確。3(2014江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧

26、組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：選A設(shè)1.6 g混合物中氧氣的質(zhì)量為x，臭氧的質(zhì)量為y，則xy1.6 g,1.6 g混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為：(x/32)2(y/48)30.1 mol，A項(xiàng)正確；丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉

27、與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是()A中子數(shù)相同B分子數(shù)不同C質(zhì)子數(shù)相同 D氣體質(zhì)量相同解析：選A14N原子中7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子，16O原子中8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，13C原子中6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同。5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C

28、mn D22.4(mn)/(6.021023)解析：選A阿伏加德羅常數(shù)指的是1 mol微粒中所含有的微粒數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子數(shù)為1 mol，1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(mn)，可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(mn)。6(2015衡水質(zhì)檢)如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：選C由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，題給選項(xiàng)只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，故C正

29、確。7在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)：3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則混合氣體的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/LC1.7 g/L D2.0 g/L解析：選B(O2)32 g/mol22.4 L/mol1.429 g/L，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量氣體的密度之比等于體積的反比，可得：(混)1.50 g/L。8某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為

30、單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析：選Bx除以NA為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以M表示其質(zhì)量，再除以V表示1 L該氣體的質(zhì)量。9m g某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析：選D設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為x gmol1。M2HCl=MCl2H21 mol2.24 Ln L，解之得x gmol1。10常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)按由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)氣體X

31、HINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A BC D解析：選C審題時(shí)要注意三個(gè)問題：一是氣體X與Y可能反應(yīng)，二是壓強(qiáng)大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。中Cl22HI=2HClI2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反應(yīng)后無氣體；中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng))；中發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于a mol與1.5a mol之間，故C正確。11(2015聊城模擬)標(biāo)準(zhǔn)

32、狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()A在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB25 、1.25105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為nmC同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為nmD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mn解析：選B只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設(shè)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量為MA和MB，氣體密度為A和B，分子數(shù)為NA和NB，其質(zhì)量為WA和WB。對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析，A項(xiàng)，則MAMBmn，正確；B項(xiàng)，兩氣體的體積相等，則ABMAMBmn，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)

33、量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即NANBMBMAnm，正確；D項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時(shí)，WAWBMAMBmn，正確。12在150 時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()A96倍 B48倍C12倍 D32倍解析：選C150 時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為：(NH4)2CO32NH3H2OCO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1 mol即96 g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量亦應(yīng)為96 g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為：(混)24 gmol1。又根據(jù)阿伏加德羅定律之推論，同溫同壓

34、下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有：(混)/(H2)(混)/M(H2)24/212。13(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)在25 、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_。(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_。(4)相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是_和_。解析：(1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)溫度、

35、壓強(qiáng)相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)溫度、體積相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，411，M(A)44 gmol1。(4)M1M2，232 g mol1(ab)g/ mol gmol1。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4) gmol1 gmol114衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中

36、CaO2的物質(zhì)的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_。 樣品中CaO2xH2O的x值為_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol) 18 g/mo

37、l0.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g 15某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。部分實(shí)驗(yàn)步驟：裝好實(shí)驗(yàn)裝置。_。把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱。測(cè)量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟的第步是_。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確

38、順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(含a、b、c)。(4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。高錳酸鉀未完全分解：_。實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_。未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：_。解析：(1)有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)開始前，一定要檢查裝置的氣密性。(2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的質(zhì)量為(ab)g，則，故Vm Lmol1

39、。(4)因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此，KMnO4是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。未恢復(fù)到室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案：(1)檢查裝置氣密性(2)(3) Lmol1(4)無影響無影響偏大16臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_ L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的

40、反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)設(shè)有1 mol O2。3O22O3n 3 mol2 mol1 mol 0.3 mol 0.1 mol根據(jù)：35.6 g/mol。(2)3O22O3V3 體積2 體積1 體積V(L)86.51.5 LV3 L。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol，則有解得所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。答案：(1)35.6(2)3(3)50%1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。第二

41、節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度教材知識(shí)層面1概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號(hào)為cB。2表達(dá)式：cB；3單位：molL1或mol/L。4相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系：現(xiàn)有兩種溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，請(qǐng)用“相同”或“不同”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同高考考查層面命題點(diǎn)1對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡(jiǎn)單計(jì)算物質(zhì)的量濃度有兩個(gè)因素決定，即溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積。理解物質(zhì)的量濃度要從上述兩個(gè)方面進(jìn)行，再者，也要注意溶質(zhì)濃度

42、與具體所含微粒濃度的關(guān)系。(1)描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。(2)溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位的換算。(3)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算，如1 molL1的Al2(SO4)3溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，而是2 molL1。典題示例判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等。()(2)配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中。()(3)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒

43、子數(shù)一定相同。()(4)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL1。()(5)從1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是2 molL1。()提示：(1)(2)(3)(4) (5)命題點(diǎn)2考查物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算突破物質(zhì)的量濃度計(jì)算要注意的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) (1)牢記定義式，靈活利用守恒推導(dǎo)。由定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)靈活運(yùn)用假設(shè)，注意單位換算。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

44、，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量濃度c。假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為1 000 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為1 000w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c molL1。典題示例1已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度_。解析：(1)c mol/L。(2)c mol/L。(3)w100%1

45、00%。(4)，S g。答案：(1) mol/L(2) mol/L(3)100%(4) g2將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是()A.B.C. D.解析：選C根據(jù)c進(jìn)行計(jì)算，n mol，V，可知C正確。命題點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋或混合的計(jì)算解答溶液稀釋或混合的計(jì)算問題，要活用“守恒思想”。1溶液稀釋規(guī)律(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)

46、算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合：當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時(shí)，結(jié)果是溶液濃度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，結(jié)果是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm3還是2pq2pq2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當(dāng)12時(shí)，如氨水、酒精溶液，w2p

47、%。答案：(1)(2)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1(2015濰坊質(zhì)檢)有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/LC溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析：選C由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 mol/L，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%19.2%。2(2015天津聯(lián)考)在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分

48、數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析：選C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，A錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O，將w100%代入公式c，化簡(jiǎn)可得c mol/L，B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教材

49、知識(shí)層面1主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。3配制過程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12_cm時(shí)，改用膠頭滴