1、第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)(1)練習(xí)題 一、判斷題：1在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。2若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。4雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。 8一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。9若反應(yīng) A + BY + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。10對(duì)于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度

2、有利于生成更多的產(chǎn)物。11若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1 E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。12若某化學(xué)反應(yīng)的rUm 0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。13對(duì)平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。14平行反應(yīng)，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。15復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。16反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。17溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會(huì)增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單選題：1 1反應(yīng)3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么

3、k與k的關(guān)系是：(A) 2k = 3k ； (B) k = k ； (C) 3k = 2k ； (D) k = k 。2有如下簡單反應(yīng) aA + bBdD，已知a b d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA kB kB kD ； (D) 。3關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A) (A) 與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ； (B) (B) 與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(C) (C) 可為正值也可為負(fù)值 ； (D) 與反應(yīng)方程式寫法有關(guān) 。4進(jìn)行反應(yīng)A + 2D3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3 mols-1，則此時(shí)G的生成速率為

4、(單位：mol-1dm3s-1) ：(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。5基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。6某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：(A) 零級(jí) ； (B) 一級(jí) ； (C) 二級(jí) ； (D) 三級(jí) 。7某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g)E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗

5、一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：(A) 12 ； (B) 14 ； (C) 16 ； (D) 18 。8關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說法正確的是：(A) (A) 只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù) ； (B) (B) 反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零 ；(C) (C) 催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù) ； (D) 反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定 。9某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。10某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50的時(shí)間的兩

6、倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x的時(shí)間的兩倍，則x為：(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。11有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為t1/2，那么：(A) (A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 k-1 。25某溫度時(shí)，平行反應(yīng) 的k1和k2分別為0.008和0.002 min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A) 100 ； (B) 81.9 ； (C) 44.9 ； (D) 63.2 。26右圖繪出物質(zhì)G、F、E的濃度隨時(shí)間變化的規(guī) 律，

7、所對(duì)應(yīng)的連串反應(yīng)是：(A) GFE ；(B) EFG ；(C) GEF ；(D) FGE 。2711級(jí)對(duì)峙反應(yīng) ，由純A開始，進(jìn)行到 A = B 的時(shí)間t為： (A) ； (B) ；(C) ； (D) 。28對(duì)復(fù)雜反應(yīng) 可用平衡近似處理時(shí)，K = k1/k-1 = B/A。為了不致擾亂快速平衡， BC必為慢步驟； BC必為快步驟； k-1 = k1； k-1 k2； k-1 k2，其中正確的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。29乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A) 基元反應(yīng) ；(B

8、) 對(duì)峙反應(yīng) ；(C) 平行反應(yīng) ；(D) 連串反應(yīng) 。30在恒容的封閉體系中進(jìn)行對(duì)峙反應(yīng)：MN，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正確的是：(A) (1)(3) ；(B) (2)(4) ；(C) (1)(4) ；(D) (3)(4) 。31對(duì)自由基反應(yīng)A + BCAB + C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為 -90kJmol-1，BC的鍵能是210 kJmol-1，那么逆向反應(yīng)的活化能為：(A) (A) 10.5 kJmol-1 ；(B) 100.5 kJm

9、ol-1 ；(C)153kJmol-1 ； (D) 300 kJmol-1 。32一級(jí)平行反應(yīng) ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A) E1 E2，A1 A2 ；(B) E1 A2 ；(C) E1 E2，A1 E2，A1 A2 。33如果某一反應(yīng)的Hm為 -100 kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A) Ea -100 kJmol-1 ； (B) Ea -100 kJmol-1 ；(C) Ea = - 100 kJmol-1 ；(D) 無法確定 。34某反應(yīng)的活化能是33 kJmol-1，當(dāng)T = 300 K時(shí)，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A)

10、4.5 ； (B) 9.4 ； (C) 11 ； (D) 50 。35一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱 120 kJmol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJmol-1)：(A) 120 ； (B) 240 ；(C) 360 ；(D) 60 。36對(duì)于連串反應(yīng) ，巳知E1 E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：(A) (A) 增加原料A ；(B) 及時(shí)移去D ；(C) 降低溫度 ； (D) 升高溫度 。37平行反應(yīng) ，巳知E1 E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，最后則有：(A) cB cD ； (B) cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反

11、應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長反應(yīng)時(shí)間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(3) 。40復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A) Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B) Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C) Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D) Ea = E2 (E1/2E4) 。第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)（1）練習(xí)題題答案一、判斷題答案：1 錯(cuò)，同一化

12、學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。2 錯(cuò)，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。1 3 對(duì)，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。 2 4 對(duì)，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。3 5 對(duì)。 4 6 對(duì)。 5 7 錯(cuò)。 6 8 錯(cuò)。 9 錯(cuò)，不一定是雙分子反應(yīng)。10 錯(cuò)，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。11 錯(cuò)，A與Ea和ko都有關(guān)。 12 錯(cuò)，Ea 0。 13 錯(cuò)，對(duì)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。14. 錯(cuò)，k1/k2 = (k01 /k02)exp(ElE2)/RT。15. 15. 錯(cuò)，復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。 16 錯(cuò)。 17 錯(cuò)。二、單選題答案：1. A；2. B；3. C；4. C；5. C；6. A； 7. D； 8. D； 9.