1、專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,一.化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn): 比較CO2氣體放出的快慢,稍慢,稍快,一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念 （1）定義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用_內(nèi) _或_來表示。,反應(yīng)物濃度的減少,生成物濃度的增加,（2）表達(dá)式： c V = t,單位時(shí)間內(nèi),（3）常用單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1,例1、25時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從5102 mol L1下降到3102 mol L1 ，則該雙氧水在這2 h中分解的平均速率約為_。,解： 5102 mol L1 3102 mol L1 V = 260 min = 1.67

2、104 mol(Lmin)1,練習(xí)1：已知反應(yīng)2SO2O2 2SO3在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反應(yīng)速率。,解： 0.5 mol V = = 0.1 mol(Lmin)1 10 L0.5 min,問題在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物 濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表 示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示 的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？,例2、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3 的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了 0.1

3、2 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。,起始物質(zhì)的量/mol： 0.4 0.8 0 變化的物質(zhì)的量/mol： 0.06 0.18 0.12 2min后物質(zhì)的量/mol： 0.34 0.62 0.12 V (H2) = 0.045mol(Lmin)-1 或 0.045mol(Lmin) V (N2) = 0.015mol(Lmin)-1 V (NH3) = 0.03mol(Lmin)-1 V (N2) V (H2) V (NH3) =1 3 2,例2、在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 NH3 的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2

4、,2 min 后生成了 0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。,解： N2 + 3H2 2NH3,（4）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明,化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。,對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。,（4）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明,化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上是指某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。,對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的

5、。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。,同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 即：對(duì)于反應(yīng) aAbB=cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd,固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。,已知反應(yīng) A+3B=2C+D在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ） A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin) C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin),練習(xí)2,C,練

6、習(xí)3 在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反應(yīng)速率為0.12 mol(Ls) ，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是 （ ） A. 1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D. 3.6mol,C,在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ） A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v ( NH3

7、 ) 0.3mol/ (Lmin),練習(xí)4,C,某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1 mol/ L 的兩種氣體X2、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （ ） A. X2 + 2Y2 =2Z B. 2X2 + Y2 =2Z C. 3X2 + Y2 =2Z D. X2 + 3Y2 =2Z,練習(xí)5,C,2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：,反應(yīng)物本身的性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率還受外界條件的影響,2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,水浴加熱產(chǎn)生 氣泡快,加入二氧

8、化錳粉末產(chǎn)生氣泡快,加熱能加快反應(yīng)速率,使用催化劑能加快反應(yīng)速率,濃度大的產(chǎn)生氣泡快,增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率,2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)： 增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。 如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。,（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。,（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用催化劑

9、，能顯著地增大反應(yīng)速率。 正催化劑和負(fù)催化劑,5、其它條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會(huì)受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。,二.化學(xué)反應(yīng)的限度,Cl2+H2O HCl+HClO,1、可逆反應(yīng) （1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)二,實(shí)驗(yàn)一,1、可逆反應(yīng) （1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,（2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 （3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一； 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同； 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 反應(yīng)物、生成物共同存在； 能量轉(zhuǎn)化互逆； 可逆反應(yīng)有一定的限度。,2、化學(xué)平衡,（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng) 和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再 發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡。,2、化學(xué)平衡,（2）化學(xué)平衡的特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變” “