1、,第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,【教學(xué)目標(biāo)】,（1）使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題； （2）通過視頻以及實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力； （3）通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；,?,?,猜想,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，其反應(yīng)前后總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？,探究1,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,實(shí)驗(yàn)探究,現(xiàn)象：,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙； 氣球先脹后縮； 天平平衡。,原理：,紅磷+氧氣 五氧化二磷,點(diǎn)燃,（

2、P ）,（O2）,（P2O5）,M1 = M2,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,=,探究二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,鐵釘放入 硫酸銅溶液,現(xiàn)象：,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；,天平平衡,結(jié)論：,原理：,鐵 + 硫酸銅,銅 硫酸亞鐵,反應(yīng)物質(zhì)量總和 = 生成物質(zhì)量總和,（Fe）,（ CuSO4 ）,（ Cu ）,（ FeSO4 ）,M1,=,M2,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律,注意事項(xiàng),1. 適用于 “一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。 2. 僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。 指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)

3、”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。 指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。,3. 1g氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是多少？,9g,2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。,質(zhì)量守恒，但其他量如體積不一定守恒,1. 2g水加熱后變成2g水蒸氣,這個(gè)過程遵守質(zhì)量守恒定律。,必須是化學(xué)變化,一個(gè)氫分子分子中含有2個(gè)氫原子,疑惑,2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？,1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量變?。?答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物鐵、氧氣、水的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成物鐵銹的質(zhì)量，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?，所以鐵銹的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量。,答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

4、反應(yīng)物蠟燭、氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成物二氧化碳、水的質(zhì)量之和，由于二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量減小,將稀鹽酸倒入燒杯中,探究3 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定,實(shí)驗(yàn)探究,探究3 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定,現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平不平衡（m1m2）,原理：,碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水,(Na2CO3),(HCl ),(NaCl),(CO2),(H2O),結(jié)論,在敞口容器中：,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 M2,在密閉容器中：,鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 = M2,現(xiàn)象：,發(fā)出耀眼的

5、白光，生成白色固體， 天平不平衡（m1m2）,原理：,鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,（Mg）,（O2）,（MgO）,討論,在敞口容器中：,鎂 + 氧氣,氧化鎂,M1 M2,在密閉容器中：,鎂 + 氧氣,氧化鎂,M1 = M2,驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)要求,驗(yàn)證質(zhì)量守恒時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,判斷題,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）,想一想,?,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？,水 氫氣 + 氧氣,通電,H2O H2 + O2,通電,分

6、析討論： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？,質(zhì)量守恒的原因,水的電解微觀分析：,分解,重新組合,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,分 子,原 子,新分子,新物質(zhì),水的電解微觀分析：,分解,重新組合,守恒原因：,小結(jié)：,在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律 1、解釋現(xiàn)象 2、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 4、 推斷物質(zhì)化學(xué)式,1.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？,答：不對(duì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物蠟燭、氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成物二氧化碳、水的質(zhì)量之和，由于二氧化碳和水蒸

7、氣逸散到空氣中，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，仍符合質(zhì)量守恒定律。,2.某大師說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說法是否有科學(xué)道理？,答：沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。,解釋現(xiàn)象,3.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng) 生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_. 4. agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余 固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成O2的質(zhì)量為_.,(a-c)克,6 克,相關(guān)的計(jì)算,5、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（ ) A.碳、氫元素 B.碳、氧元素 C.氧、氫元素 D.碳、氧、氫元素,A,6、生物的呼吸作用表示為: 有機(jī)物 + O2CO2 + H2O 。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素,D,確定物質(zhì)的元素組成,確定化學(xué)式,7、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則X的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CN