1、自主招生化學(xué)輔導(dǎo)講座（習(xí)題）,2010年北大自主招生化學(xué)試題,1.Ca在空氣中燃燒的固體產(chǎn)物溶于水，放熱，放出有臭味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【解析】空氣的主要成分就是氮?dú)夂脱鯕狻a與氧氣反應(yīng)生成CaO,CaO+H2O=Ca（OH）2會(huì)放出大量的熱。有臭味的氣體與氮有關(guān)的只能是NH3，所以Ca與空氣反應(yīng)的時(shí)候一定生成了氮化鈣，氮化鈣與水發(fā)生水解，生成了NH3。反應(yīng)方程式為：Ca3N2+6H2O=3Ca（OH）2+2NH3,2.同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問這能說明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?,【解析】是否溶于堿或酸,不僅和酸的強(qiáng)弱有關(guān)，還和

2、氫氧化鋁的酸式電離、堿式電離常數(shù)有關(guān)。固體溶解其實(shí)就是溶解平衡的移動(dòng)。只有酸或堿電離出的H+或OH-能引起氫氧化鋁的電離平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),氫氧化鋁才會(huì)溶解。 氫氧化鋁的兩種電離方式: H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 由于兩個(gè)電離平衡常數(shù)不一樣,使兩個(gè)電離平衡移動(dòng)需要的酸堿的強(qiáng)度也不會(huì)一樣，堿式電離比酸式電離程度大，所以氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水。 【答案】說明氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離的平衡常數(shù)不一樣,使兩個(gè)電離平衡移動(dòng)需要的酸堿的強(qiáng)度也不會(huì)一樣，堿式電離比酸式電離程度大。,3.和水一樣，酯也可以在氨中發(fā)生氨解反應(yīng)，寫出RCOOR的氨解反應(yīng)

3、方程式。,【答案】 RCOOR+NH3 RCONH2+ROH,4.不同于水溶液，在液氨的環(huán)境中，“不活潑”金屬可以將“活潑”金屬置換出來，如Mg+2NaI=MgI2+2Na，解釋為什么可以發(fā)生。,【解析】這不可能是電位原因，即不可能是鎂的還原性強(qiáng)于鈉的原因，也不可能是沸點(diǎn)原因，鈉并沒有從液氨中逸出。在液氨中同在水溶液中，反應(yīng)能進(jìn)行只能是NaI在液氨中可溶，而MgI2在液氨中沉淀及Na可溶于液氨的原因?？捎脷溲趸}和碳酸鈉制備氫氧化鈉的原理解釋。,5.Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固體為以下情況時(shí)，溶液中可能的陽離子： (1)不剩余固體(2)剩余固體為Cu (3)剩余固體為Fe，Cu (4)可不可能

4、剩余的固體只有Fe，為什么?,【解析】（1）硝酸過量時(shí)有Cu2、H、Fe3； 硝酸完全反應(yīng)時(shí)有三種情況：Cu2、Fe3或Cu2、Fe3、Fe2或Cu2、Fe2。 （2）一定有Fe2，可能有Cu2 （3）一定有Fe2 （4）不可以，假設(shè)這種可能存在的話，則Cu已經(jīng)進(jìn)入溶液變?yōu)镃u2+，顯然這與剩余的Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因而假設(shè)不成立。,6.已知C(s)，氫氣(g)，乙醇(l)的燃燒熱為394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由這些可以知道哪些數(shù)據(jù)?,【解析】本題考查蓋斯定律。寫出上述三個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，消掉H2O、CO2。得： 2C（石墨）+1/2O2(g)+3H2(g)=

5、CH3CH2OH(l) H=-279kJmol-1 由此可以得到乙醇的生成熱。,7.在發(fā)煙硫酸H2SO4SO3中，2mol I2和3mol I2O5生成I2(SO4)3，I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，寫出以上兩個(gè)方程式。,【答案】15SO3+2I2+3I2O5=5I2(SO4)3 4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12 H2SO4,8.測定溶液中I的方法，當(dāng)I太少時(shí)可用增大倍數(shù)的方法，第一種：用氯氣將I氧化為HIO3，后除去多余氯氣，用KI還原HIO3后測定I的量;第二種：用IO4將I氧化為IO3，加入一種物質(zhì)阻止IO4和I反應(yīng)，用KI還原IO3后測定I的量。問以上

6、兩種方法分別將I擴(kuò)大了多少倍?,【解析】 法一:3Cl2I3H2O=6ClIO36H 5IIO36H=3I23H2O 3I2-6 I 1mol 1mol 1mol 3 mol 3mol 6mol 就擴(kuò)大了6倍。 法二：3IO4+I = 4IO3，IO3-+6H+5I =3I2+3H2O ；3I2- - - 6 I 1mol 4mol 4mol 12mol 12mol 24mol 就擴(kuò)大了24倍,9.寫出丙烯酸能發(fā)生的三個(gè)類型的反應(yīng),CH2=CH-COOH 酯化 加成 加聚 中和,10.DA的雙烯加成反應(yīng)是什么類型反應(yīng)？舉例說明。,共軛二烯烴與含CC或CC的不飽和化合物發(fā)生1，4-加成，生成環(huán)狀

7、化合物的反應(yīng)叫做雙烯合成反應(yīng)，也叫做Diels-Alder反應(yīng)。,雙烯體 親雙烯體 加成物,2009年北大自主招生化學(xué)試題,1.在NaCl的溶液里有Mg2+，SO42-，Ca2+等雜質(zhì)離子，加入什么試劑除雜，順序？ 2.NaF，AgBr，MgO的熔點(diǎn)高低順序？ （993 ，432 ，2852 ） 3.電解熔融LiCl，得到Li和Cl2。將1mol/L LiCl的溶液加熱蒸干，得到固體。電解熔融固體，陽極析出的并不是Cl2，為什么？ LiCl+H2O=LiOH+HCl（） 4LiOH=4Li+O2+2H2O（熔融、電解）,4.Ag為什么能置換出HI(aq)和H2S（aq）中的氫？ 2Ag+H2S

8、（aq）=Ag2S（極難溶）+H2 2Ag+2HI(aq)=2AgI （極難溶） +H2 由于銀金屬性不強(qiáng)，還原性差，故不能置換稀酸中的H+，但如能在溶液中生成難溶物或配合物，則會(huì)使其還原能力增強(qiáng)，放出氫氣。 5.寫出由己內(nèi)酰胺開環(huán)聚合成尼龍-6的化學(xué)方程式。 NH2(CH2)5COOH ; NH （CH2）5COn 6.單體結(jié)構(gòu)簡式為NH2-CN，寫出三聚的結(jié)構(gòu)簡式（三聚氰胺）。寫出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 6CO(NH2)2 +6NH3+3CO2 ,7.已知NH4A（A為酸根）受熱分解是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，若A為氧化性酸根，分解時(shí)還有氧化還原反應(yīng)。試寫出NH4NO2,(NH4)2Cr2O7,NH

9、4MnO4分解的方程式。 NH4NO2=N2+2H2O （） (NH4)2Cr2O7 =N2+Cr2O3+4H2O （） 2NH4MnO4 =N2+2MnO2+4H2O （） 8.將足量Zn加入1mol/L的HCl和HAc溶液中。試解釋釋放氫氣的速率不同，而釋放的氫氣量相同。,9.向Na2S，Na2CO3溶液中通入SO2以制備Na2S2O3 5H2O，（1）通入一段時(shí)間后，生成沉淀，（2）繼續(xù)通入SO2，沉淀逐漸消失直至溶液澄清，（3）再通入SO2，又生成沉淀，此時(shí)，加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾，得到Na2S2O3 5H2O。 (1)寫出各步反應(yīng)方程式 (2)原溶液中Na2S，Na2CO3的物質(zhì)的量之

10、比為多少時(shí)，適合生成Na2S2O3 5H2O？ (1) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 2Na2S+SO2+2H2O=3S+NaOH Na2SO3+S=Na2S2O3 Na2S2O3+5H2O=Na2S2O35H2O (2) （2：3）,10.（1）寫出H2O的結(jié)構(gòu)式 （2）寫出水作為溶劑的特點(diǎn) 極性分子 來源廣泛，取用方便，無污染的分散劑 與分散質(zhì)粒子作用充分使之完全分散 （3）寫出有水參加的兩種不同類型反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2009年清華自主招生化學(xué)試題,1.寫出 的結(jié)構(gòu)式 2. 為非極性分子嗎？說明理由。 3.寫出2種能盛放濃硝酸的金屬容器，并說明理由。 4.為什么濃食鹽水可用

11、來保存食物，使食物不易腐??？ 5.說明CO使人中毒的原理。 6.說明CO2產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原理。 7.“夏天多下雨，秋季大豐收”的解釋。,提示：過氧化鉻CrO5中Cr的價(jià)電子為6個(gè)?？梢詤⑴c成鍵的電子有6個(gè)，又根據(jù)氧原子周圍應(yīng)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 思考：在CrO5中，氧元素的氧化數(shù)？ 提示：次磷酸是一元弱酸。,H2O2是極性分子，因?yàn)檎麄€(gè)分子不是直線形的，在分子中有一個(gè)過氧鏈，O的氧化數(shù)為-1，每個(gè)O原子上各連著一個(gè)H原子，兩個(gè)H原子位于像半展開的書的兩頁紙面上，兩個(gè)O原子則處在書的夾縫位置上。,臭氧分子里的電子均已成對，沒有未成對電子，顯示逆磁性。,現(xiàn)代價(jià)鍵理論認(rèn)為，O3分子中的中心氧原子采取

12、SP2雜化形成三個(gè)SP2雜化軌道，中心氧原子利用它的兩個(gè)未成對電子分別與其它兩個(gè)配位氧原子中的一個(gè)未成對電子結(jié)合，占據(jù)2個(gè)雜化軌道，形成兩個(gè)鍵，第三個(gè)雜化軌道由孤對電子占據(jù)。中心氧原子供給的2個(gè)電子部分為兩邊的配位氧原子所有，即發(fā)生了離域，致使中心氧原子顯得正一些，兩邊氧原子顯得負(fù)一些。所以O(shè)3分子中鍵有極性。而O3分子結(jié)構(gòu)又不對稱，所以O(shè)3分子顯極性。 綜上所述，O3分子是包含有極性鍵的極性分子。即O3分子中配位氧原子與中心氧原子的電負(fù)性差值不為零，因此，O3分子中的鍵有極性。由此說明：一種原子的電負(fù)性值不是一成不變的，原子化合價(jià)不同，成鍵的原子軌道不同，電負(fù)性值也不同。,8.有一種含氮化合

13、物被Science雜志評選為“明星分子”。這種化合物是什么？它在人體內(nèi)有什么生理功能？ 9.F非金屬性比Cl強(qiáng)，但F2的解離能小于Cl2，為什么？ 較之Cl-Cl鍵，F(xiàn)-F鍵長短，核距近，同種電荷斥力強(qiáng)，勢能大內(nèi)能也較大。 10.Na與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈，為什么？ 11.F2、Cl2常溫下為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，I2為固態(tài)，為什么？ 12.鍍鋅板比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕，為什么？ 13. 為何濃NaCl能防腐？,人的體液和細(xì)胞的濃度約為含0.9%的氯化鈉溶液，而濃鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很大，在一定的時(shí)間內(nèi)會(huì)使細(xì)胞，細(xì)菌，真菌等脫水，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到防腐的效果。 像咸魚，火腿都是利用了這個(gè)

14、原理，所以吃完了以后你會(huì)覺得口渴，想喝水。,一氧化氮具有免疫調(diào)節(jié)、神經(jīng)傳遞、血壓生理調(diào)控和血小板凝聚的抑制等生理功能。在許多組織中，盡管其真正的釋放量目前尚難于檢測，但已確知會(huì)釋放出不同濃度的一氧比氮，且濃度的變化與機(jī)體的生理機(jī)能緊密相關(guān)。許多疾病，包括基因突變（癌變，動(dòng)脈硬化等）和生物機(jī)體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)的不正常引起的。進(jìn)一步的研究還發(fā)明，一些藥物可以通過新陳代謝來調(diào)節(jié)一氧化氮的生理機(jī)能，使其變成有益的分子，清除機(jī)體內(nèi)有害的代謝物，鑒于一氧化氮的神奇生理調(diào)節(jié)作用，一旦其神秘的調(diào)節(jié)機(jī)理被科學(xué)家們所揭開，人們就可以開發(fā)與一氧化氮相關(guān)的藥物，來治療許多人類至今無法攻克的頑癥，例如

15、高血壓、偏頭痛、動(dòng)脈硬化，甚至癌癥?？梢?，與一氧化氮相關(guān)的藥物，其潛在的價(jià)值是巨大的。現(xiàn)在許多國際上有名的藥物生產(chǎn)廠家，競相在這一研究領(lǐng)域，投入大量的人力物力，以期在激烈的競爭中，占領(lǐng)有利的位置。,14.重水可以使蛋白質(zhì)氨基酸中的氨基中的氫的核磁共振消失。問：為什么蛋白質(zhì)中的不同氨基中的氫的共振消失所需時(shí)間不同？ 蛋白質(zhì)基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸，因氨基在蛋白質(zhì)中占據(jù)不同的位置，氨基上的H性質(zhì)也不同，被替換的速率也不同。 15.用NaOH溶液滴定待測濃度的HCl溶液， 1）如何準(zhǔn)確地配制NaOH溶液？并說明理由。 2）用于滴定測量方法的化學(xué)反應(yīng)本身的要求是什么？ 一定的化學(xué)方程式，確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系

16、；定量進(jìn)行，接近完全(99.9%)；速度要快；有適當(dāng)方法確定終點(diǎn)（合適的指示劑，方法簡便）,16.毒鼠強(qiáng)的化學(xué)式為 ，分子中無不飽和鍵。請寫出其結(jié)構(gòu)式。,四個(gè)氮原子組成一個(gè)正四面體，砜（-SO2-）連在正四面體相對的兩條邊上，其余四條邊上連的是四個(gè)亞甲基，所有元素在該化合物中，化學(xué)環(huán)境相同,17.為測量KI溶液濃度，取25mL的KI溶液，加入稀HCl處理后，再與10mL 0.05mol/L的KIO3反應(yīng)。加熱揮發(fā)掉I2后再用KI反應(yīng)掉剩余的KIO3，所得的I2用21.44mL的0.1008mol/LNa2S2O3恰好完全滴定。 求KI溶液濃度 0.02796mol/L；,S4O62- n(I2

17、)=1.08X10-3 N(KI)=,18.有機(jī)物A的分子式為C6H12，A常溫下與KMnO4不反應(yīng)。A與HI反應(yīng)生成C6H13I 。A加氫后所得產(chǎn)物只有3-甲基戊烷。寫出A的結(jié)構(gòu)式并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。,19.回答下列問題 （1）配平方程式： Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4 Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=7Na2SiO3+4NaBH4 （2）NaBH4與水反應(yīng)放出氫氣。設(shè)反應(yīng)后B的存在形式為BO2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式。 BH4-+2H2O=BO2-+4H2 （3）分析pH對（2）中反應(yīng)速率的影響。 pH越大，與水反應(yīng)速率越小 （4） N

18、aBH4 是一種常見的還原劑，可以將很多金屬離子還原成單質(zhì)。請寫出Ru3+與NaBH4反應(yīng)的離子方程式： 3BH4-+8Ru3+24OH-=3BO2-+8Ru+18H2O,20.吡咯： 咪唑： 1）吡咯有無芳香性，為什么？ 2）兩種物質(zhì)分別易發(fā)生哪些反應(yīng)？在哪位上反應(yīng)？ 3）兩種物質(zhì)酸性哪個(gè)強(qiáng)？堿性呢？,休克爾規(guī)則 1931年，休克爾從分子軌道理論角度提出了判斷化合物是否具有芳香的規(guī)則，這個(gè)規(guī)則強(qiáng)調(diào)了兩點(diǎn)：在環(huán)狀共軛多烯烴分子中，組成環(huán)的原子在同一平面上或接近同一平面；離域的電子數(shù)為4n+2時(shí)，該類化合物具有芳香性。這個(gè)規(guī)則稱休克爾規(guī)則，也叫4n+2規(guī)則。,（1）吡咯所有原子均為sp2雜化形成

19、鍵,所有原子在同一平面上，所有原子都有一個(gè)p軌道，它們相互平行形成形狀封閉的電子共軛體系，為56 ，符合Huckle4n+2規(guī)則，因而有芳香性。,吡咯 （A）弱酸性由于N上未共用電子對參加了雜環(huán)的共軛體系，吡咯具弱酸性，（pH=5），與N相連的H可被堿金屬取代形成鹽。 （B）取代反應(yīng)吡咯具有芳香性，比苯容易發(fā)生親電取代反應(yīng)。在堿性介質(zhì)中吡咯與碘作用可生成四碘吡咯。四碘吡咯常用來代替碘仿作傷口消毒劑。 （C）加成反應(yīng) 吡咯與還原劑作用或催化加氫時(shí)，可生成二氫吡咯或四氫吡咯; D-A反應(yīng) 聚合反應(yīng) ,咪唑 1、質(zhì)子交換性質(zhì):咪唑上的NH的氫可以在兩個(gè)N原子之間互換。2、加成。3、N-H具有酸性:在

20、堿的作用下，可以形成一個(gè)陰離子。從而可以發(fā)生烴基化，酰基化反應(yīng)。4、取代反應(yīng)：在一定條件下，可以發(fā)生親電取代反應(yīng)。,（3）咪唑可發(fā)生親電取代反應(yīng)，由于N吡咯的C、N的電負(fù)性比C大，因此環(huán)上的電子云密度比吡咯相對較低，反應(yīng)活性降低，咪唑酸性更強(qiáng)。,親電取代：由于苯環(huán)上離域的電子分布在分子平面的上下兩側(cè)，電子云暴露，受原子核約束力較電子小，比較容易受親電試劑的進(jìn)攻，發(fā)生親電取代反應(yīng)。常見的能與苯發(fā)生反應(yīng)的親電試劑有：O2N+、R+、SO3、X2等 親核取代：飽和碳上的親核取代反應(yīng)很多。如醇與鹵化物生成鹵代烴。鹵代烷被氫化鋁鋰還原為烷烴，也是負(fù)氫離子對反應(yīng)物中鹵素的取代。當(dāng)試劑的親核原子為碳時(shí)，取代

21、結(jié)果形成碳-碳鍵 ，從而得到碳鏈增長產(chǎn)物，如鹵代烷與氰化鈉、炔化鈉或烯醇鹽的反應(yīng)。,親電加成：不飽和烴受親電試劑進(jìn)攻后，鍵斷裂，試劑的兩部分分別加到重鍵兩端的碳原子上。 如，烯烴與鹵素的加成。 親核加成：如果進(jìn)攻試劑本身已不具有獲取電子傾向，反而有提供電子能力，如醇、-SH（巰）、胺基與炔反應(yīng)時(shí)，是有提供電子能力的RO-先進(jìn)攻炔鍵，稱親核加成。水、醇、胺類以及含有氰離子的物質(zhì)都可以與羰基加成。碳氮叁鍵(氰基)的親核加成主要表現(xiàn)為水解生成羧基。 此外，端炔的碳碳叁鍵也可以與HCN等親核試劑發(fā)生親核加成，如乙炔和氫氰酸反應(yīng)生成丙烯腈(CH=CH-CN)。,親電試劑：在反應(yīng)中能接受電子，并與之共有的

22、物質(zhì)。它本身是缺電子。例如：H+、AlCl3、X2等 親核試劑：在反應(yīng)中能供給電子，并與之共有的物質(zhì)。它本身帶負(fù)電荷或孤電子對。例如：OH、NH3、HCN,近年來北大、清華、復(fù)旦、交大等名校的化學(xué)招考試題 特點(diǎn)綜述,1考查了化學(xué)基礎(chǔ)知識 化學(xué)主干知識的考查仍然是需要重視的。如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、物質(zhì)的量、元素周期律、化學(xué)平衡及其移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)（包括配平）、離子共存、pH簡單計(jì)算、鹽的水解、電化學(xué)、重要的元素化合物、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其推斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。以這些主干知識為載體，測試考生的理解能力、思維能力、推理能力和分析綜合能力。 比如清華大學(xué)2007年就考察了“二甲基氯苯的苯環(huán)

23、的三取代物的同分異構(gòu)體有幾種”這種比較基礎(chǔ)的試題，在常規(guī)教學(xué)中這些試題應(yīng)該是非?；A(chǔ)的。,2考查了工業(yè)生產(chǎn)和人類生活所涉及的化學(xué)知識，對學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力要求更高 化學(xué)的觸角已經(jīng)延伸到人類生產(chǎn)生活的各個(gè)領(lǐng)域，與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。近幾年各大名校的化學(xué)試題非常鮮明、非常突出地強(qiáng)調(diào)了“學(xué)以致用”這一點(diǎn)。 比如，北京大學(xué)2007年就考查了“用釀造的C2H5OH作燃料，為何不會(huì)增加大氣中CO2的含量？”這類試題。這種試題看起來雖然簡單，實(shí)則不然，它需要考察C2H5OH燃燒的化學(xué)方程式以及植物光合作用的化學(xué)方程式、葡萄糖發(fā)酵制備C2H5OH等三個(gè)化學(xué)方程式。將三個(gè)方程式聯(lián)立才能說明問題。因此，這

24、類試題要真正答到點(diǎn)子上還是比較困難的。,3考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn) 北京大學(xué)著名化學(xué)家傅鷹教授說：“實(shí)驗(yàn)是最高法庭”，由此可見實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中的重要性。近年各大名校的化學(xué)試題均考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)包括實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置選擇、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等等。2008年上海交大考查了硫酸亞鐵銨的制備，包括實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇等等問題。對于這類試題，最主要的還是要弄清基本的化學(xué)知識、基本的化學(xué)儀器的使用等等。,4考查了一些開放性化學(xué)問題 為了考查學(xué)生的綜合分析能力，各大名校普遍喜歡采用一些開放性試題。2008年有這樣一道試題：在介紹了可燃冰的背景和形成方式后，請考生根據(jù)材料和自己的知識背景談一談可燃冰未來作為能源的發(fā)展前景

25、，它本身的結(jié)構(gòu)和形成對你有什么啟發(fā)。這樣的開放式問題很能考查學(xué)生的綜合素質(zhì)。,針對上述試題的特點(diǎn)，大家在復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：,1切實(shí)落實(shí)好化學(xué)基礎(chǔ)知識 化學(xué)基礎(chǔ)知識是我們進(jìn)行綜合運(yùn)用的基石。對于高中所學(xué)的化學(xué)知識要把握得很準(zhǔn)確。,2要關(guān)注生產(chǎn)生活中所涉及到的化學(xué)知識 工業(yè)上的“三酸一堿”的生產(chǎn)工藝（包括原理、工藝流程、環(huán)境保護(hù)等問題）。 環(huán)境保護(hù)問題。如南極臭氧空洞問題、光化學(xué)煙霧問題、酸雨問題。 人體相關(guān)問題。如：血液pH值為何恒定在7.357.42之間？何謂酸中毒？何謂堿中毒？如何治療酸中毒和堿中毒？ 生活中的塑料、化纖等問題。如白色污染問題、高分子材料的熱固性和熱塑性問題。 生產(chǎn)生活中的廢棄物問題。如生活垃圾的組成、處理方式問題、產(chǎn)生沼氣的原因等問題。 安全生產(chǎn)問題。如：煤礦發(fā)生瓦斯爆炸的成因、如何預(yù)防瓦斯爆炸等。 能源問題。如海底可燃冰的成因、如何開采等問題。生產(chǎn)玉米燃料問題、乙醇汽油問題等。 化學(xué)工廠的選址問題。這類問題要結(jié)合化學(xué)基礎(chǔ)知識的同時(shí)，還要考慮交通運(yùn)