1、第二單元 我們周圍的空氣,氧氣的制取及性質(zhì),一、氧氣的工業(yè)制法：,分離液態(tài)空氣法,（物理變化）,空氣,液態(tài)空氣,貯在天藍色鋼瓶中,液態(tài)氮沸點-196 液態(tài)氧的沸點-183,1分解過氧化氫 2加熱氯酸鉀 3加熱高錳酸鉀,二、實驗室制取氧氣的方法,實驗一：分解過氧化氫溶液制取氧氣,分解過氧化氫制取氧氣,步驟1：在常溫下，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？,木條不能復燃,常溫下放出氧氣少,步驟2：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣。,木條復燃,步驟3：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火

2、星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,木條復燃,二氧化錳仍然起作用 。,文字表達式：,1、定義：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。,（一）催化劑,“一變”：改變其他物質(zhì)的化學反應速率（改變加快）,“二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變,2、特點：一變（化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）,3、催化作用,催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。,4、注意事項,（1） 改變反應速率不只是加快也包括減慢；,（2） 催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，不能增加或減少生成物質(zhì)量。,（3） 催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也

3、以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過氧化氫分解時的催化劑，但在其他反應中不一定是催化劑）,練習：下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是（ ）,A、在化學反應里能加快其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應前后沒有改變的物質(zhì)。 B、二氧化錳是催化劑。 C、在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。 D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應。,C,【說明】此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。,（二）制取氧氣的原理,1、,

4、(無、液) (黑、固),H2O2,如何檢驗收集到的是氧氣？ 如何收集一瓶氧氣？,將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，證明是氧氣。,將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口附近，若木條復燃，證明已集滿。,用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？,、驗滿方法,排水法：當集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時，證明已收集滿,向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。,、放置方法 正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片,二、氧氣的化學性質(zhì)：,1、硫的燃燒：,現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰， 而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。,結(jié)論：,硫 + 氧氣,二氧化硫,點燃,2、鐵絲的燃燒：,現(xiàn)象：在空氣中不燃燒。在氧氣中劇烈燃燒；火 星四射；放出大量的熱；生成黑色固體。,結(jié)論：,鐵 + 氧氣,點燃,四氧化三鐵,注意：做此實驗時集氣瓶中一定要盛少量的水 （或鋪一層細砂），鐵絲要繞成螺旋狀并 系上一根火柴。,3、木炭的燃燒：,現(xiàn)象：在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發(fā)出白光, 放出熱量, 生成無色無味氣體能使澄清的石 灰水變渾濁。,結(jié)論：,碳 + 氧氣,點燃,二氧化碳,4、蠟燭的燃燒,在氧氣中燃燒時發(fā)出白光，放出大量熱 蠟燭+氧氣 二氧化碳+水,點燃,小