2018年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為1水溶液第1課時(shí)水的電離和溶液酸堿性課件魯科版選修4.pptx_第1頁
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文檔簡介

1、化學(xué)教研組 微課程教學(xué)法翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)實(shí)踐,第1節(jié) 水溶液,第3章,授課人：曹瑞萍,第1課時(shí) 水的電離和溶液酸堿性,課前自主學(xué)習(xí)成果,任務(wù)一 交流展示,水的離子積常數(shù),溶液的酸堿性,根據(jù)水的電離平衡 和下列條件改變， 填寫下表內(nèi)容,正向移動(dòng),逆向移動(dòng),逆向移動(dòng),逆向移動(dòng),增大,減小,增大,減小,加NaHSO4,加Na,不變,增大,增大,減小,增大,減小,增大,不變,不變,不變,增大,自主學(xué)習(xí)檢測,正向移動(dòng),Kw=H+ OH,中性,酸性,堿性,酸（或堿）溶液中 H+與OH-的相對大小,問 與 思,1.在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+) =110-9 mol/L 的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,3.

2、常溫下，濃度為0.01mol/L的鹽酸溶液中， 由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？,2. pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？,任務(wù)二 【交流研討】,利用Kw的定量計(jì)算,計(jì)算：室溫下，5.010-3 molL-1 H2SO4溶液中H、pH、OH、H 水 分別為多少？,【鞏固練習(xí)】,H+= 5.010-3 molL-1 2 =1.0 10-2 molL-1,pH = - lgH+ = - lg 1.0 10-2 =2,OH- = Kw /H+ = 1.0 10-12 molL-1,H+水= OH-水= 1.0 10-12 molL-1,完成“課堂提升檢測”,任務(wù)三 檢測評價(jià),任務(wù)四 評價(jià)收獲,已經(jīng)熟練掌握的知識是：,課后需要強(qiáng)化的知識是：,1.課后P78第1、2、3、4題

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