1、必考內容分析,內容概要,命題指導思想 考試能力要求 原大綱與新課標對照 考試要求 復習注意問題,命題指導思想,1命題依據(jù)：化學課程標準（實驗）和2007年度普通高等學校招生統(tǒng)一考試新課程標準化學考試大綱（待發(fā)）。 2考查側重點：注重考查學生的基本科學素養(yǎng)。以基礎知識、基本能力和重要方法為考查重點，體現(xiàn)課程標準對知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等目標要求，密切聯(lián)系學生生活經(jīng)驗和社會實際。,命題指導思想,3方向性要求：命題既要有利于高考的平穩(wěn)過渡、又要充分體現(xiàn)新課程理念。 4題目設計的創(chuàng)新點：注重試題的開放性、探究性和時代性，體現(xiàn)對考生創(chuàng)新意識的考查。,命題指導思想,5試卷設計：恰當分配主

2、、客觀題目比例和對必修、選修課程內容的考查量。統(tǒng)一必考和自主選考相結合，選考內容的考查采用長卷命題方式，超量給題、限量選做，各選考模塊命題力求分值相等、難度均衡。 6難度控制：試題應具有較好的信度、效度和必要的區(qū)分度以及適當?shù)碾y度，難度系數(shù)控制在0.6左右。,考試能力要求,“理科綜合”注重對學生科學素養(yǎng)的全面考查。既重視考查學生進一步學習所必備的基礎知識、基本技能和重要方法，更關注學生科學的思維方法、創(chuàng)新意識和探究能力。 1理解能力 （1）能闡釋學科知識的內在含義，認識知識之間的內在本質聯(lián)系。 （2）能運用所學知識、方法對生活和生產實際中的簡單科學問題進行解釋，做出合理的判斷或得出正確的結論。

3、,考試能力要求,2獲取和加工信息的能力。 （1）能正確理解學科中文字、符號、圖像（圖表）、公式 、模型等所表達的意義。會運用這些方式準確表達相關的科學信息。 （2）能鑒別和篩選試題所提供的相關信息，正確建立新信息與已有知識的聯(lián)系，重組為新的用于解答試題的知識體系。 （3）能從現(xiàn)實生活、生產實際或科學實驗中獲得有效信息，并進行初步加工、儲存或應用。,考試能力要求,3科學實驗與探究的能力 （1）能獨立完成考試說明“知識內容表”中所列的實驗，理解相關的實驗原理、方法，掌握實驗的操作技能，控制實驗條件、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析綜合得出結論，并對相關結論進行分析和評價。 （2）能靈活運用所學實驗

4、的原理、方法和技能解決新情境下的實驗問題。 （3）掌握科學探究的一般程序，能設計方案運用觀察、實驗、調查、假說、建立模型、系統(tǒng)分析等科學研究方法對一些簡單的科學問題進行初步探究。,考試能力要求,4運用知識解決實際問題的能力 （1）理解化學學科在解決自然科學問題時所采用的途徑和方法特點，學會從化學學科的角度分析具體的實際問題。 （2）能把復雜問題分解為若干簡單的問題，運用相關學科的知識、方法逐一加以解決。,原大綱與新課標對照,在內容呈現(xiàn)形式、課程結構、課程性質、課程理念、課程目標、內容要求、課程實施建議等方面，新課程標準較原教學大綱都存在著明顯的不同。從課程標準一級內容主題可以看出，新課程標準努

5、力做到： (1)綜合反映學生發(fā)展的需要、社會發(fā)展的需要和學科發(fā)展的需要對全體高中生的共同要求； (2)全面體現(xiàn)知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀三個課程目標維度的要求，以化學學科核心觀念、基本知識和技能、科學探究與化學研究的基本過程和基本方法、對待自然、社會和科學技術的基本態(tài)度等作為核心內容線索，構建科學素養(yǎng)在義務教育基礎之上新的發(fā)展平臺。,“認識化學科學”主題,明確要求學生應對化學科學的性質，化學科學的主要研究方法，化學科學發(fā)展的歷史、現(xiàn)狀和未來，化學科學對社會的重要價值等有進一步的認識和了解，該部分內容在原教學大綱中沒有正式提出。標準將“物質的量及其相關知識”也歸人這一主題，引導學生從定量

6、認識化學物質、定量研究化學變化的角度和框架學習物質的量及其相關知識。,“化學實驗基礎”主題,將“化學實驗基礎”獨立成為一級主題，是新課程標準與原教學大綱又一明顯不同。從高中生應該具有的化學實驗技能、實驗習慣和綜合的實驗探究方法、能力和安全操作等維度提出了具體的學習標準。這些學習內容標準強調了化學實驗的檢驗、分離、提純和溶液配制等核心實驗技能，突出了科學探究中以實驗為基礎的實證研究的方法和過程。,“常見無機物的性質和應用”主題,這一主題與原大綱在內容上有相似之處，但也存在明顯的不同。 首先是從金屬元素和非金屬元素的角度選擇元素化合物，然后再按照元素在周期系中的代表性選擇了典型的金屬元素鈉、典型的

7、非金屬元素氯，進而綜合考慮在周期系中的代表性、在自然界中的廣泛存在，以及對生產生活與環(huán)境保護有著廣泛影響的典型元素和化合物。,另外，課程標準將物質的分類、氧化還原反應和離子反應，酸、堿、鹽的電離等概念原理歸人這個內容主題，也是有積極意義的。一方面，這些內容都是學生學習元素化合物必要的基礎，另一方面，有利于打破將元素化合物知識與概念原理知識學習截然分開的傳統(tǒng)做法，有利于學生實現(xiàn)知識的整合。高中化學課程中的元素化合物知識的學習同義務教育新課程一樣，依然強調要關注學生的已有經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的經(jīng)驗，提倡從“生活走進化學，從化學走向社會”。,“物質結構基礎”主題,本主題內容在原教學大綱中起到了承前啟后的作

8、用，在律前元素化合物部分學習的基礎上，總結概括出規(guī)律，再利用演繹的方法，通過對律后元素化合物部分的學習，鞏固運用總結概括出的規(guī)律。而在新課程標準中，由于對于元素化合物的學習不要求到族的范疇，故“物質結構基礎”這一內容僅僅起到一個總結作用。 對于化學物質的認識應該在以下方面有所發(fā)展：原子與元素的關系，原子的內部結構特點與元素性質的關系，化學鍵與物質結構的關系，化學鍵與化學反應中物質種類變化的關系。,化學反應與能量主題,對于化學反應的認識應該在以下方面有所提高：知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，

9、了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。學生從宏觀與微觀、定性與定量、本質與現(xiàn)象、積極應用與負面影響、內因與外因、化學反應的外部條件和發(fā)生環(huán)境、內部動因與外部控制、化學反應與物質之間的相互轉化等方面，多角度、多層面豐富和發(fā)展對化學反應的認識和理解。,“化學與可持續(xù)發(fā)展”主題,本主題與義務教育階段化學課程標準中的“化學與社會發(fā)展”主題是基本一致的，但是更加凸顯出對學生可持續(xù)發(fā)展思想的教育，強調化學在促進和保證社會可持續(xù)發(fā)展方面發(fā)揮的巨大作用，這一主題還包括必修階段有機化學知識的必要內容，綜合考慮有機物的類型和官能團體系的需要，選擇在生產生活、資源的綜合利用和環(huán)境保護等方面有重要作用的代表性物質

10、進行學習，對于該部分內容的呈現(xiàn)，僅僅是就物質而談物質，不上升到物質的類別及每一類物質的通性。這也是與原教學大綱的明顯不同。,過程方法的強化,第一，要求學生認識科學的一般過程和特點，學習一些主要的科學方法，“認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用”。提出“體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法”的內容標準。 第二，要求學生體驗和了解化學科學研究的特點和過程方法，“知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學的發(fā)展趨勢。知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學；了解物質的組成、結構和性質的關系；認識化學變化的本質”，“體會

11、定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。,過程方法的強化,第三，學習化學實驗的過程方法，既要學習必要的化學實驗技能，也要學習科學研究的方法。值得注意的是，與過去的高中化學教學大綱相比，前面兩項過程方法內容標準在我們國家高中化學課程中是首次提出的。在化學實驗方面，本模塊的課程標準不僅針對實驗技能提出了具體的學習內容和要求，而且將化學實驗作為化學科學探究的基本方法，提出了一系列明確的發(fā)展性要求。,STS涵義內容的強化,將具有STS涵義的內容列入高中化學課程標準中也是一大變化，一方面要強調化學在生產、生活和社會可持續(xù)發(fā)展中的重大作用；另一方面是希望培養(yǎng)學生學以致用的意識和能力，養(yǎng)成學生關心社會和

12、生活實際的積極態(tài)度，增強學生的社會責任感，發(fā)展學生的創(chuàng)新精神和實踐能力；再一方面，是有利于學生從更加開闊的視野、更加綜合的視角，更加深刻地理解科學的價值、科學的局限和科學與社會、技術的相互關系。這對于學習和認識化學科學是積極有益的，對于發(fā)展學生的分析和解決實際問題的能力是必須的，同時也是培養(yǎng)學生情感態(tài)度價值觀的有效途徑和生動載體。,STS涵義內容的強化,STS內容在必修模塊中是分散滲透式體現(xiàn)的，例如：“認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用；根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用；通過實驗了解氯

13、、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響”；以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質間轉化中的作用；認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值；以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義；能說明合成新物質對人類生活的影響，討論在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要意義等等。,考試要求,必修課程模塊的試題旨在測試考生對常見的化學物質、物質的微觀結構、化學反應的一般原理和重要的化學概念的認識和掌握情況；考查考生化學實驗的基本技能和科學探究能力；考查考生的化學基本觀念的形成情況以及運用化學知識解釋生產、生活中的化學現(xiàn)

14、象，解決與化學有關的一些實際問題的能力。 化學反應原理模塊是考查中學生對描述化學反應的物理量，如反應的能量變化、化學反應速率、化學平衡常數(shù)等，以及溶液中的離子平衡等知識的認識和掌握情況，同時考查學生運用這些化學知識解釋生產、生活中的化學現(xiàn)象，解決與化學反應有關的一些實際問題的能力。,認識化學科學,化學實驗基礎1.常用實驗儀器,化學實驗基礎2.化學實驗基本操作,常見無機物及其應用,物質結構基礎,化學反應與能量,化學與可持續(xù)發(fā)展,化學反應與能量,化學反應速率和化學平衡,溶液中的離子反應,復習計劃,認識化學科學 物質結構與元素周期律 化學反應與能量 化學反應速率與化學平衡 溶液中的離子平衡 非金屬及

15、其重要化合物,金屬及其重要化合物 無機自然資源的綜合利用 常見有機化合物及其應用 化學實驗基礎,第1章 認識化學科學第l節(jié) 具有創(chuàng)造性的、實用的化學科學第2節(jié) 化學研究方法與物質分類第3節(jié) 化學反應及其分類第4節(jié) 化學計量物質的量及其應用,具有創(chuàng)造性的、實用的化學科學,課標要求 1知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和2l世紀化學的發(fā)展趨勢。 2知道化學是在分子層次上認識和合成新物質的一門科學。 3認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用。 4認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。,具有創(chuàng)造性的、實用的化學科學,高考要求 1知道化學科學的主要研究對

16、象，20世紀化學發(fā)展的基本特征和2l世紀化學的發(fā)展 趨勢。 2能夠查閱并初步學習20世紀化學發(fā)展過程中重大歷史事件的資料。 3感受化學科學的發(fā)展對提高人類生活質量和社會發(fā)展的重要作用。 4感受化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學。,化學研究方法與物質分類,課標要求 認識實驗、模型、分類、比較等科學方法對化學研究的作用。 能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。 知道膠體是一種常見的分散系。,化學研究方法與物質分類,高考要求 知道實驗、模型、分類、比較、觀察、假說等方法的界定，使用步驟，實際應用，能說出研究物質性質的基本程序并具有運用此程序的意識，體驗這些方法對化學研究的作用。 體驗實

17、驗、假設、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用。 了解物質的分類方法及其標準，并能夠根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類，認 識分類的方法在化學研究中的重要作用。 知道化合物可分為電解質和非電解質，以及電解質的電離；知道在溶液中電解質又 分為強電解質和弱電解質，能夠書寫電解質的電離方程式，能夠設計實驗探究強電解質和弱電解質。 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬單質和非金屬單質、酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等概念，歸納酸、堿、鹽等每類物質的通性及其相互關系。 知道分散系、膠體、溶液、濁液的界定及其區(qū)別，理解膠體的性質，體驗溶液、膠體等分散系對工農業(yè)生產和日常生活的應用和

18、重要意義。,化學反應及其分類,課標要求 依據(jù)實驗事實了解氧化反應的本質是電子的轉移，能舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。,化學反應及其分類,高考要求 理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等基本反應類型。 了解氧化還原反應的定義、特征、本質，能夠辨別氧化還原反應。 認識氧化還原反應中的氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應、氧化產物和還原產物、氧化性和還原性。 知道氧化性和還原性強弱的簡單判斷方法。 知道同一個氧化還原反應中電子的得與失是守恒的。 了解氧化還原反應在實際生產、生活中的應用。 理解酸、堿、鹽等電解

19、質在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠判斷酸、堿、鹽在水溶液中的主要存在形式。 理解離子反應的定義及其發(fā)生的條件。 說明離子方程式的意義，歸納常見離子的檢驗方法，掌握溶液中Ag+、CO32-、C1-、SO42-等離子的檢驗。 掌握離子方程式的書寫方法及書寫時的注意事項。,化學計量物質的量及其應用,課標要求 認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。,化學計量物質的量及其應用,高考要求 了解物質的量這一物理量的含義。 知道摩爾是物質的量的基本單位，并了解關于“l(fā) mol微粒”的規(guī)定。 認識阿伏加德羅常數(shù)，并會運用其進行物質的量和微粒個數(shù)的換算。

20、 了解摩爾質量和氣體摩爾體積的定義、表達式和單位。 利用摩爾質量進行質量和物質的量的換算，并會區(qū)別摩爾質量、物質的式量和l mo1物質的質量之間的關系。 知道Vm224 Lmol-1”的條件，會利用其進行標況下氣體的體積和物質的量的換算。 了解物質的量濃度的定義、表達式、含義及其單位。 根據(jù)已知條件會計算物質的量濃度。 理解溶液的含義和溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液的概念、溶解度概念，以及物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的相互換算。,第2章 物質結構與元素周期律,第l節(jié) 原子結構 第2節(jié) 元素周期律與元素周期表 第3節(jié) 化學鍵,原子結構,課標要求 知道元素、核素的含義。 了解原子核外電子的排

21、布。,原子結構,高考要求 知道原子的3種基本構成微粒及其質量關系、電性關系、個數(shù)關系、占有體積關系。 知道X表示原子的組成。 知道元素、核素、同位素的定義及其相互關系，認識物質組成的元素觀，初步學會查閱有關元素、放射性同位素在能源、農業(yè)、醫(yī)療、考古等方面應用的資料。 知道質子、中子、電子數(shù)量對元素或核素性質和特點起到的決定作用。 了解原子和元素的相對原子質量及分子相對分子質量的界定。 了解原子核外電子的簡單排布規(guī)律。 知道原子結構示意圖是原子核外電子排布的一種表示方法。 能夠寫出118號元素的原子結構示意圖。,元素周期律與元素周期表,課標要求 能結合有關數(shù)據(jù)的實驗事實認識元素周期律，了解原子結

22、構與元素性質的關系。 能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律，并能運用它解決一些實際問題。 高考要求 了解隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑、元素主要化合價、元素的化學性質、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)呈現(xiàn)的變化規(guī)律；認識元素性質的變化規(guī)律是由結構的變化規(guī)律決定的。 能描述元素周期表的結構，周期和族的劃分標準。 知道同周期、同主族元素結構和性質的遞變規(guī)律，初步學會探究堿金屬、鹵族元素的性質遞變規(guī)律。 能應用周期表解決實際問題；體會周期律發(fā)現(xiàn)的意義。,化學鍵,課標要求 認識化學鍵的含義，知道離子鍵和共價鍵的形成。 了解物質的組成、結構和性質的關系。 高考要求

23、認識化學鍵的含義。理解化學鍵定義中的3個要點，即“相鄰”、“強烈”、“相互作用”。了解化學鍵的形成原因、類別。 知道化學反應的本質是舊鍵斷裂和新鍵形成。 知道離子鍵和共價鍵的定義、成鍵的微粒、成鍵的實質、成鍵條件和形成過程。 知道離子化合物和共價化合物的界定，會判斷離子化合物和共價化合物。 了解離子化合物和共價化合物的性質以及物質組成飛結構和性質的關系。 會用電子式表示原子、離子、離子化合物和共價化合物及其形成過程。,第3章 化學反應與能量,化學反應與熱能 化學反應與電能,化學反應與電能,課標要求 了解化學反應中能量轉化的原因。，能說出常見的能量轉化形式。 能通過查閱材料說明能源是人類生存和發(fā)

24、展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。 知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。 能舉例說明化學能與熱能的相互轉化。 了解反應熱和焓變的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。,化學反應與電能,高考要求 能說出化學反應中能量變化的原因。 能說出化學反應中能量變化的常見轉化形式。 感悟各種能源形式與工農業(yè)生產及日常生活的關系，能說出重要的新型能源及其特點，認識化學對解決能源問題的重要作用。 能查閱有關能源種類的資料，能提出合理利用能源并充分利用能源的方法措施。 了解什么是反應熱，什么是焓和焓變，認識反應熱和焓變的關系以及反應熱(或焓變)產生的原因，理解放熱反應和吸熱反應。 掌握熱

25、化學方程式的書寫方法，并能用熱化學方程式進行有關計算。 了解蓋斯定律的含義，初步學會利用蓋斯定律進行反應熱(或焓變)的有關計算。,化學反應與熱能,課標要求 體驗化學能與電能相互轉化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。 通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。 能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。,化學反應與熱能,高考要求 知道化學能與電解轉化的意義及其應用。 了解電解的原理，并能說出電解與氧化還原反應的關系；了解電解池的工作原理，能指出電解池中的陽極、陰

26、極以及電解過程中電子與電流的方向，并掌握電極反應式和電解總反應式的書寫；能模仿自制電解池。 認識電解在工業(yè)上的應用，能利用電解原理解釋和解決與電解有關的問題(如電解飽和食鹽水、電鍍等)。 了解原電池原理，能說出原電池與氧化還原反應的關系；會判斷原電池的正極、負極，以及原電池工作過程中的電子流向和電流流向，并掌握原電池的正極反應式、負極反應式以及原電池反應式的書寫；能模仿自制原電池。 會利用原電池原理解釋或解決有關化學問題，感受化學電源與生活的關系(如太陽能的存儲與利用)，注意電池的回收，防止廢舊電池污染環(huán)境。 感受金屬腐蝕的危害，了解金屬腐蝕的原因及類型，認識化學腐蝕、電化學腐蝕(析氫腐蝕、吸

27、氧腐蝕)的實質。 了解金屬(尤其是鋼鐵)防護的方法及其防護原理，嘗試采取相關措施防止金屬腐蝕。,第4章化學反應速率與化學平衡,化學反應的方向 化學反應速率 化學平衡 化學反應速率與化學平衡原理的應用,化學反應的方向,課標要求 能用焓變和熵變說明化學反應的方向。 高考要求 知道焓變與化學反應方向的關系，初步學會利用焓變判斷化學反應的方向。 知道熵變與化學反應方向的關系，初步學會利用熵變判斷化學反應的方向。,化學反應速率,課標要求 知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。 通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認

28、識其一般規(guī)律。 通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。 高考要求 理解化學反應速率的表示方法，體驗化學反應速率與日常生活及工農業(yè)生產的關系。 初步學會設計測定化學反應速率的實驗，會查閱有關影響反應因素速率的資料。 知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。 了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，初步學會設計實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響并總結規(guī)律。 認識催化劑的應用，探究生物催化劑一酶與化學工業(yè)上常用催化劑性質、作用的異同，感受催化劑在日常生活及工農業(yè)生產中的作用。,化學平衡,課標要求 能描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常

29、數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。 能通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。 高考要求 知道可逆反應在一定條件下能夠達到化學平衡狀態(tài)，感受化學平衡在日常生活及工農業(yè)生產中的應用，知道化學平衡的建立過程以及化學平衡狀態(tài)的特點。 理解化學平衡常數(shù)的含義及其表達式，能夠根據(jù)給出的化學方程式寫出平衡常數(shù)表達式。 理解平衡轉化率的含義，能夠根據(jù)化學平衡常數(shù)計算平衡轉化率。 知道化學平衡移動的含義，能說明溫度、濃度、壓強等條件對化學平衡的影響，初步學會設計實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，尋找影響化學平衡的一般規(guī)律。,化學反應速率與化學平衡原理的應用,

30、課標要求 認識化學反應速率和化學平衡的調控在生產、生活和科學領域中的重要作用。 高考要求 能夠運用化學反應速率影響因素和化學平衡移動規(guī)律分析工業(yè)合成氨的最佳條件。 認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究中具有的重要作用。 體會選擇化工生產適宜條件時需要綜合考慮多種因素。,第5章 溶液中的離子平衡,弱電解質的電離平衡與溶液的酸堿性 鹽類的水解 沉淀溶解平衡,弱電解質的電離平衡與溶液的酸堿性,課標要求 能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。 初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要作

31、用。 高考要求 認識弱電解質的電離存在電離平衡，會用平衡移動原理解釋電離平衡移動問題。 認識水的電離，知道什么是水的離子積常數(shù)，會分析外界條件改變后水的電離如何移動。 知道溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，知道pH一lgc(H+)。 能說出溶液的酸堿性與pH、c(H+)、c(OH-)間的關系，能完成一元弱酸溶液pH的計算。,鹽類的水解,課標要求 認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類的水解在生產、生活中的應用。 高考要求 了解什么是鹽類的水解以及鹽類水解的實質，會分析強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽的水解情況。 能說出鹽類水解的規(guī)律，會書寫水解的化學方程式和離子方程式。 知道影響鹽類水解

32、平衡的外界條件及改變外界條件水解平衡的移動情況。 感受鹽類水解后生產、生活中的應用，能用水解規(guī)律及水解平衡移動規(guī)律解決有關化學問題。,沉淀溶解平衡,課標要求 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質。 高考要求 認識什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界條件會影響沉淀溶解平衡。 認識溶度積的概念，初步學會利用溶度積計算溶液中各離子的濃度。 知道沉淀溶解平衡有哪些應用，會用沉淀溶解平衡原理解決有關化學問題(如沉淀轉化、沉淀生成等)。,第6章 非金屬及其重要化合物,第l節(jié) 氯及其化合物 第2節(jié) 氮及其化合物 第3節(jié) 硫及其化合物 第4節(jié) 碳和硅 第5節(jié) 非金屬及其化合物通性,氯及

33、其化合物,課標要求 通過實驗了解氯及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 高考要求 了解氯氣的物理性質。 從物質類別和氧化還原兩個角度認識氯氣的化學性質，完成實驗：證明氯氣的漂白性。 利用氯氣的性質體會其用途。 了解氯化氫、次氯酸、次氯酸鹽、二氧化氯和氯化鈉等氯的化合物的性質及其重要用途。,氮及其化合物,課標要求 通過實驗了解氮及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 高考要求 了解氮氣的物理性質，通過結構特點分析其化學性質，根據(jù)性質體會其重要用途。 知道氨氣的物理性質、化學性質、重要用途及其制備方法。 了解銨鹽的物理性質、化學性質及其重要

34、應用。 了解硝酸的物理性質、化學性質及其重要應用。 了解氮的固定及其實際應用。 了解氮元素在自然界中的循環(huán)，了解含氮物質對環(huán)境的影響，查閱有關減少向大氣中排放氮氧化合物的資料，體驗氮循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用。,硫及其化合物,課標要求 通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 高考要求 了解硫的物理性質，從物質類別和氧化還原反應兩個角度認識硫的化學性質。 了解二氧化硫的物理性質，從物質類別和中心元素化合價變化的角度分析二氧化硫具有酸性氧化物通性：強還原性和氧化性，作為性質特例了解二氧化硫的漂白性。 用辯證的觀點看待二氧化硫的用途和危害，了解其對環(huán)境的污染，

35、初步學會查閱有關減少向大氣中排放二氧化硫的資料。 了解稀硫酸的通性、純硫酸的物理性質和濃硫酸的四大特性。,碳和硅,課標要求 通過實驗了解碳、硅及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 高考要求 知道碳元素存在多種同素異形體，了解金剛石、石墨和C60等的結構特征及相應的物理性質。 了解CO的物理性質及強還原性，并知道運用還原性可以冶煉金屬。 了解CO2物理性質及具有酸性氧化物的通性，具有弱氧化性。 了解碳元素在自然界中的主要循環(huán)途徑，認識溫室效應及導致的簡單原因，體驗碳循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用。 知道硅單質有晶體硅和無定形硅兩種，了解晶體硅的物理性質及硅單質的化學性質，

36、了解硅單質的制備、提純及實際應用。 了解二氧化硅的存在，物理性質、化學性質及其實際應用。 感受硅及其化合物在信息技術、材料科學等領域的應用。,非金屬及其化合物通性,課標要求 通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 高考要求 了解非金屬元素在周期表中的位置分布、原子結構特點與性質特點、得電子能力強弱的判斷依據(jù)。 了解非金屬單質的結構、性質、制備方法。 知道非金屬元素形成化合物的常見類型。 了解常見非金屬元素形成的化合物的主要性質和應用。,第7章 金屬及其重要化合物,第l節(jié) 鈉及其重要化合物 第2節(jié) 鋁及其重要化合物 第3節(jié) 鐵及其重要

37、化合物 第4節(jié) 銅及其重要化合物 第5節(jié) 金屬及其化合物通性,鈉及其重要化合物,課標要求 根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質。 高考要求 了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質及其應用。 了解氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉的性質及其應用。 了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質、鑒別及其應用。 了解鈉與鈉的化合物間的相互轉化。,鋁及其重要化合物,課標要求 根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鋁及其重要化合物的主要性質。 高考要求 了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、硫酸鋁鉀等鋁鹽的物理性質、化學性質及其應用。 能夠獨立操作實驗驗證鋁鹽的凈水作用。 了解鋁與鋁的化合物間的相互轉

38、化。,鐵及其重要化合物,課標要求 根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質。 高考要求 了解鐵的物理性質，掌握鐵的化學性質及其應用，了解工業(yè)上鐵的冶煉原理。 了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質及其應用。 能獨立操作實驗驗證鐵鹽的凈水作用。 掌握Fe2+、Fe3+的性質(如氧化性、還原性)及相互轉化。 掌握Fe3+的檢驗方法。 掌握鐵及其化合物間的相互轉化。,銅及其重要化合物,課標要求 根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解銅及其重要化合物的主要性質。 高考要求 了解銅的物理性質，掌握銅的化學性質及其應用。 掌握銅的氧化物(尤其是氧化銅)、氫氧化銅、硫酸銅等銅

39、鹽的性質及其應用。 了解銅及其化合物間的相互轉化。,金屬及其化合物通性,課標要求 根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質。 高考要求 了解金屬元素的原子結構特點和金屬的物理性質。 認識金屬的化學性質和金屬活動性順序的應用。 了解金屬的冶煉方法。 了解與焰色反應有關的知識，能完成幾種鹽的焰色反應的實驗探究。 了解合金的概念和特點，體驗金屬及合金材料在工農業(yè)生產和日常生活中的重要作用。 掌握金屬氧化物的性質和分類。 掌握金屬氫氧化物的性質(如溶解性酸堿性及熱穩(wěn)定性等)及其應用。 了解常見鹽的性質(如溶解性、熱穩(wěn)定性等)。,第8章無機自然資源的綜合

40、利用,第l節(jié) 海水的綜合利用 第2節(jié)金屬礦物的綜合利用 第3節(jié) 非金屬及其化合物的應用與環(huán)境保護,海水的綜合利用,課標要求 以海水的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質轉化中的作用，認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。 高考要求 能說出海水中的重要化學資源。 能指出海水中重要的化學元素，并能說出哪些是常量元素，哪些是微量元素。 認識海水資源的綜合利用，能說出海水制鹽的生產方法和過程、能說出海水淡化的方法、海水提溴、提鎂的過程并能寫出與之相關的化學方程式或離子方程式。 模仿查閱海水資源及其利用的資料。,金屬礦物的綜合利用,課標要求 以礦物的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質轉化中的作用。

41、認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值；能列舉合金材料的重要應用。 高考要求 了解金屬礦物的綜合利用。 知道鋁土礦、鐵礦、銅礦的化學成分和綜合利用。,非金屬及其化合物的應用與環(huán)境保護,課標要求 認識非金屬及其化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對壞境保護的意義。 高考要求 知道氯氣、氯化鈉、硫、硫酸、氨氣、氮氣、硝酸等重要非金屬單質及其化合物在生產、生活中的用途。 理解水資源的保護、大氣污染和酸雨，能說出酸雨與SO2、光化學煙霧與NO2之間的關系。 初步學習調查當?shù)厮廴炯爸卫砬闆r，能說出常見污染事故的防治方法，如選擇合適的洗衣粉等。 體會化學

42、對環(huán)境保護的意義。,第9章常見有機化合物及其應用,第l節(jié) 有機化合物的組成與結構 第2節(jié) 化石燃料綜合利用及其產物 第3節(jié) 食物及其轉化中的有機化合物 第4節(jié) 有機高分子材料,有機化合物的組成與結構,課標要求 了解有機化合物中的碳原子的成鍵特征。 能舉例說明有機化合物的同“分異構現(xiàn)象。 了解物質的組成、結構和性質的關系。 高考要求 了解碳原子的價電子數(shù)以及碳原子在有機化合物中的成鍵特征，即單鍵、雙鍵、三鍵、苯環(huán)中的特殊鍵，碳和碳可以相互連接成長短不同的鏈或環(huán)。 知道表達有機化合物結構的兩種形式結構式和結構簡式。 知道有機化合物存在同分異構現(xiàn)象，參與制作簡單有機分子結構模型，體驗物質種類多樣性的

43、原因。 了解同分異構體的定義，會辨認簡單的同分異構體。 了解有機化合物的組成元素、定義、性質特點。 知道有機化合物的結構能決定其性質,化石燃料綜合利用及其產物,課標要求 認識化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。 高考要求 了解石油的組成、煉制方法及煉制產品。 初步學會查閱有關利用石油裂解產物乙烯制取重要的化工產品的資料。 了解煤的組成、煤的干餾的定義和產品分析 體會石油和煤綜合利用的意義。 會寫出甲烷、乙烯、苯的電子式、結構式，知道其空間結構。 了解甲烷、乙烯、苯的物理性質和化學性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的同系物在化工生

44、產中的重要作用，完成乙烯化學性質的實驗探究。 了解甲烷、乙烯、苯的用途。,食物及其轉化中的有機化合物,課標要求 知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在日常生活中的應用。 高考要求 會寫乙醇、乙酸、常見糖、油脂和蛋白質的結構式和結構簡式，知道其化學性質、物理性質及在日常生活中的作用。 初步學會尿液中葡萄糖的檢測原理及方法，淀粉的水解及水解產物的檢驗實驗，乙醇、乙酸主要化學性質的探究實驗。 體會糖類、油脂、蛋白質等有機化合物對生命活動的重要意義。 模仿設計從乙烯制備乙酸的合成路線，體會化學方法在實現(xiàn)物質轉化中的作用。,有機高分子材料,課標要求 通過簡單實例了解常見高分子材料的

45、合成反應，能舉例說明高分子材料在生活等領域中的應用，能說明合成新物質對人類生活的影響。 高考要求 了解加聚反應和縮聚反應等常見高分子材料的合成反應，會寫簡單的化學方程式。 了解高分子材料的分類及成分。 了解高分子材料在生活中的應用，感受合成高分子材料對人類生活生產的重要作用。 理解合成新物質對人類生活的影響，體驗化工生產中遵循“綠色化學”的意義，初步學習查閱高分子材料的應用的方法。,第10章 化學實驗基礎,第l節(jié) 化學實驗及實驗安全 第2節(jié) 物質的分離和提純 第3節(jié) 物質的檢驗和鑒別 第4節(jié) 物質的制備與實驗設計 第5節(jié) 有關的定量實驗,化學實驗及實驗安全,課標要求 認識化學實驗方法對化學研究

46、的作用。 體驗科學探究的過程，學會運用實驗為基礎的實驗研究方法。 樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗室工作習慣。 能夠獨立或與同學合作完成實驗，并能主動進行交流。 高考要求 了解驗證性實驗和探究性實驗對化學研究的作用，了解兩類化學實驗的實驗程序， 完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，書寫實驗報告。 嘗試科學探究過程，運用實驗為基礎的實證研究方法。 了解實施化學實驗時可能遇到的危險及正確應對方法，樹立安全意識，遵守實驗室守則，形成良好的實驗工作習慣。 學會濃酸、濃堿的使用方法。,物質的分離和提純,課標要求 初步學會物質的分離、提純等實驗技能。 高考要求 知道物質分離和提純的基本

47、原則。 知道過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取是物質分離和提純的基本方法，并會用這些基本方法。 能說明并靈活運用酒精燈、試劑瓶(滴瓶)，認識并靈活運用試管和試管夾、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、蒸發(fā)皿、長頸漏斗、漏斗、試管刷、玻璃棒、石棉網(wǎng)、燒瓶、分液漏斗、坩堝和研缽等常用實驗儀器。 理解藥品的取用、溶解、加熱、儀器的洗滌、振蕩和攪拌等基本實驗操作。 掌握粗鹽提純原理及其基本操作。,物質的檢驗和鑒別,課標要求 初步學會物質檢驗的實驗技能 高考要求 了解物質檢驗的基本要求和基本方法，學會物質檢驗的基本步驟。 了解物質鑒別的一般方法，學會三種類型的鑒別題型。 了解焰色反應的基本操作。,物質的制備與實驗設計,課

48、標要求 初步認識實驗方案設計、實驗條件控制等方法在化學學習和科學研究中的應用。 高考要求 了解制備物質應遵循的原則，學會制備常見物質的基本思路。 掌握O2、NH3、CO2、H2、SO2、NO2、C12、乙酸乙酯的實驗室制備。 了解實驗設計的思路和要求，知道實驗設計的基本步驟，了解實驗設計應注意的問題。 說明并掌握溫度計的使用，認識并掌握集氣瓶、藥匙、水槽的使用。 學會連接簡單儀器、檢查裝置的氣密性、氣體的制備與收集等基本操作，了解水浴加熱。 體會實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。,有關的定量實驗,課標要求 能獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

49、初步認識數(shù)據(jù)處理方法在化學學習和科學研究中的應用。 高考要求 學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，學會用pH試紙定量測定溶液的pH，感受用pH計測定酸堿滴定過程中的溶液pH的變化，并繪制滴定曲線。 掌握一定物質的量濃度溶液的配制實驗步驟，會配制溶液，學會數(shù)據(jù)記錄和處理。 理解并掌握量筒、托盤天平、滴定管、容量瓶、膠頭滴管、錐形瓶等常用實驗儀器及其使用方法。 理解中和滴定，了解酸堿指示劑的使用等基本操作。,復習注意事項,1.正確理解“既要平穩(wěn)過渡，又要充分體現(xiàn)新課程理念”這一命題指導思想。,復習注意事項,2.牢牢抓住“課標和考綱”，特別關注課標與原大綱、新考綱與原考綱的不同之處。即原來有而現(xiàn)在沒有

50、的內容不要再深究，原來沒有而現(xiàn)在有的內容必須給與足夠的重視，如過程和方法、STS內容等。,例1某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。 （一）實驗目的：_。 （二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等 藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等,（三）實驗內容：,（四）計算：樣品中銅的質量分類=_（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示） （五）問題和討論： 實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使G中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確