1、,哈爾濱市第十三中學 青年教師匯報課,教師：陶娜 班級：高一八班,元素周期律,思考： 1、什么叫原子序數(shù)？ 2、根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子有關(guān)系？有什么關(guān)系？ 結(jié)論： 1、人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號叫原子序數(shù)。 2、與組成原子的質(zhì)子、電子有關(guān)系。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),討論：從原子的結(jié)構(gòu)上考慮，原子半徑受哪些因素制約？,結(jié)論：影響原子半徑大小的因素有 （1）電子層數(shù)越多，原子半徑越大； （2）原子核對電子的吸引，使半徑有減小的傾向； （3）核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。,例如： 1、比較 Na 、 Na+

2、粒子半徑 2、比較 C 、N、O原子半徑 3、比較 F-、Na+ 粒子半徑 4、比較 F 、 F-粒子半徑,結(jié)論： NaNa+ C NO F-F F- Na+,練習：比較以下元素中，原子的半徑的大小 1 、C、Si、Na、O、 N 2、 Mg2+、Mg 3、Cl-、Cl4、Al3+、F-、O2-、Na+、Mg2+,答案： 1、Na SiCNO 2、MgMg2+ 3、Cl-Cl 4、O2-F- Na+Mg2+Al3+,總結(jié)：,“三看”方法比較粒子半徑大小： 一看電子層：在電子層數(shù)不同時，電子層越多，半徑越大; 二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小; 三看陰陽離子：陰離子的半徑大

3、于相應的原子半徑;陽離子半徑小于相應的原子半徑;,討論： 元素的化合價與其核外電子數(shù)有怎樣的關(guān)系呢？,結(jié)論： 除由于F、O元素化學性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體外，其他元素的最高正價數(shù)值=最外層電子數(shù);負價的絕對值=8-最外層電子數(shù),思考： 請同學們列舉一些在化學性質(zhì)方面呈周期性變化的事實。,結(jié)論： 從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。,思考： 請同學們概括元素性質(zhì)的變化情況。,結(jié)論： 元素的性質(zhì)是呈周期性變化的。,元素周期律： 元素周期律：元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、元素的金屬性與非金屬性）呈現(xiàn)周

4、期性變化的規(guī)律。,思考： 元素的性質(zhì)的周期性變化是由什么決定的？ 結(jié)論： 元素的原子核外電子排布周期性變化引起的。,元素周期律的實質(zhì)： 元素性質(zhì)周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,練習：1、下列各元素，按原子半徑依次增大，元素最高正價逐漸降低的順序排列是（ ）A、F、Cl、Br、IB、Al、Mg、NaC、N、S、ClD、Cl、S、P,答案：BD,2、下列各元素的負化合價從-1-4依次排列的是（ ）A、F、Cl、Br、IB、Li、Na 、Mg、 AlC、C、N、O、FD、Cl、S、P、Si,答案：D,3、下列說法正確的是（ ）A、具有相同電子層的元素的原子，核電荷數(shù)越 大，最外層電子數(shù)越多，電子與核間的作用越強， 原子半徑約小。B、核外電子排布隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化，每個電子層的電子數(shù)總是有1個增到8個C、39號元素和1117號元素的最高價