1、V=1L的密閉容器，800，101KP, CO + H2O CO2 + H2,始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L) 0.5min 0.08 0.08 0.02 0.02 1min 0.06 0.06 0.04 0.04 2min 0.05 0.05 0.05 0.05 4min 0.05 0.05 0.05 0.05,催化劑,高溫,例1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g),3.2化學(xué)反應(yīng)的限度,可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,特點(diǎn)：,2、反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存,1、同一條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,化學(xué)平

2、衡狀態(tài),定義 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。,化學(xué)平衡狀態(tài),特征 逆：一定條件下的可逆反應(yīng) 等：V(正)=V(逆)0 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度不 再變化 變：外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng),難點(diǎn)突破,例1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A. HI的生成速率和分解速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2同時(shí)分解2molHI C.單位時(shí)間內(nèi)生成amolH2同時(shí)反應(yīng)了amol I2 D. H2、I2、HI的濃度不再變化 E. H

3、2、I2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2 F.1個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)HI鍵形成 G.1個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)II鍵形成,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難點(diǎn)突破,例1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） H.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 I.混合氣體的密度不再變化 J.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 K.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 L.混合氣體的顏色不再變化,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難點(diǎn)突破,例1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A. NH3的生成速率和分

4、解速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2同時(shí)分解2molNH3 C.單位時(shí)間內(nèi)生成amolH2同時(shí)反應(yīng)了3amolN2 D. H2濃度不再變化 E. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2 F. 3個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成 G.3個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)NN鍵形成,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難點(diǎn)突破,例1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） H.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 I.混合氣體的密度不再變化 J.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 K.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 L.混合氣體的顏色不再變化,化學(xué)平衡狀

5、態(tài)的判斷,難點(diǎn)突破,例1：一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） H.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 I.混合氣體的密度不再變化 J.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 K.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,小結(jié)論： n 0：如果氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變則達(dá)平衡； n =0：如果氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、總體積和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變則不一定平衡。,變量不變達(dá)平衡,A(g)+3B(g) 2C(g),A(g)+B(g) 2C(g),密度 壓強(qiáng) 平均M 總n 各物質(zhì)c 各物%,A(g)+B(g

6、) 3C(g),A(s)+2B(g) 2 C(g),A(s)+3B(g) 2 C(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變,A,2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+ B2 （g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D單位時(shí)間

7、生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2,C,3.下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 =2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是 AN2、H2、NH3的百分含量相等 B單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2 C單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2 D反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變,C、D,4.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B（g）= C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 BA氣體和B氣體的生成速率相等 CA、B、C三種氣體的生成速率相等 D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

8、,C,5.下列說法中，可以表明反應(yīng)N2+3H2=2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵形成 B1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵斷裂 C1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵形成 D1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵斷裂,A、D,6.可逆反應(yīng)N23H2=2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3） C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）,C,7.在2NO2（紅棕色）=N2O4（無(wú)色）的可逆反應(yīng)

9、中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是 Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài) BN2O4處于不再分解的狀態(tài) CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài) D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài),D,8、可逆反應(yīng) H2 (氣)+I2 (氣)=2HI (氣)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ） A、混合氣體的密度恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2 、I2 、 HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變,B,D,9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) = 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等 B.、單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n mol

10、B C、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E、容器中氣體的密度保持不變 F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變,A,G,C,F,B,D,E,不對(duì),不對(duì),不對(duì),10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的 A 、A(氣)B(氣)=C(氣) B 、A(氣)2B(氣)=3C(氣) C 、A(氣)B(氣)=C(氣)D(氣) D 、以上都達(dá)到平衡,A,11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O2=2SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和S

11、O3的濃度相同 C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2 D、容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變,D,12、可逆反應(yīng)2NO2=2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. ,A,13、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) = R(氣)

12、+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化,B,14. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量,B,C,15、下列方法中可以證明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_ 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI; 一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI鍵斷裂; 百分組成(HI)=(I2); 反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí); c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時(shí); 溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化; 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化