1、初中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 計(jì)算專題,撫順市二十五中學(xué) 吳艷,2016.5.19,化 學(xué) 計(jì) 算,一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 三、有關(guān)溶液的計(jì)算 四、綜合計(jì)算,一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,1：計(jì)算尿素 CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量,解： CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量 =12+16+（14+1x2）x2=60,2 計(jì)算5CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。,解：5CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=564+32+164+5(12+16)=5160+518=1250,相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。,(一）、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量,（二）.計(jì)算化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比,3計(jì)算CO2

2、中碳元素與氧元素的質(zhì)量比,解：CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比= 1238,4計(jì)算a2CO3中各元素的質(zhì)量比,解：a2CO3中鈉元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比= 2263 23624,各元素的質(zhì)量比=化學(xué)式中各種原子相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)的乘積之比。,（三）計(jì)算化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)/ 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 X100%,5：計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解： NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1x4+14+16x3=80 NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14x2 80 X 100%=35%,6：硝酸銨的化學(xué)式為N

3、H4NO3 (1)、 求NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量； (2) 、計(jì)算NH4NO3中組成元素的質(zhì)量比； (3)、計(jì)算NH4NO3中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (4) 、50克NH4NO3中含氮元素多少克？ (5)、 多少克NH4NO3中含氮元素70克？ (6)、多少克硝酸銨中含氧元素的質(zhì)量與132克硫酸銨中所含氮元素的質(zhì)量相等？,6、解:（NH4）2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=(14+1x4)x2+32+16x4=132 X X 35%= 132 X 14X2 x100% 132 X=80g 答：,80、 7:1:12、 35% 、 17.5g、 200g,7：相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧元素的質(zhì)量比是（

4、） A、2:3 B、5:6 C、 6:5 D、1:1,8：在FeO、Fe、Fe三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素 相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為( ) A 6 B C D ,9下圖為某高鈣片標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問題。 主要原料碳酸鈣、維生素D 功效成份補(bǔ)鈣每片中含： 鈣(以Ca計(jì))500 mg 維生素D 100 IU 食用方法 每日1次，每次1片 規(guī) 格 2.5g/片 (1)維生索D種類較多，其中維生素D2的化學(xué)式為C28H44O，試計(jì)算維生素D2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。 (2)計(jì)算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_,碳酸鈣的質(zhì)量=500mg(40/100

5、100 =1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) 100=50,A,B,396,84：11：14,根據(jù)化學(xué)式計(jì)算應(yīng)注意的問題： 1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式。 2.相對(duì)原子質(zhì)量查找、使用要準(zhǔn)。 3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，對(duì)于同種元素的 原子在不同原子團(tuán)中的物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，對(duì)原子的個(gè)數(shù)要進(jìn)行合并。,二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,（二）根據(jù)反應(yīng)物（或生成物），求生成物（或反應(yīng)物）,11、（2014葫蘆島）小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干上，回收二氧化錳請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為_ g （2）回收二氧化錳的質(zhì)量,（一）

6、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比,10：計(jì)算水通電生成氫氣和氧氣化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比,解：（1）氧氣質(zhì)量=31.6g28.4g=3.2g （2）設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 87 32 X 3.2g 87 =X 32g 3.2g x=8.7g 答：,9:1:8,（四）反應(yīng)物（或生成物）中含雜質(zhì)的計(jì)算,13、（2015阜新19題）用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（要求根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到1t）,解：設(shè)生鐵中純鐵的質(zhì)量是x 氧化鐵的質(zhì)量= 100t80% =80t 高溫

7、 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 112 80t X 160 = 80t x =56t 56t 96%=58t 答： 112 x,（三）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算,12、在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46,D,14、不純的鐵片5.6g與足量的H2SO4反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì) AZn BPb CCu DMg,15、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成

8、可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe,（五）過(guò)量計(jì)算,16、有氫氣和氧氣各10克混合點(diǎn)燃，求生成多少克水,17、今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是( ) (A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克 (D)氫氣1克，氧氣19克,D,A,11.25g,B、C,總結(jié)： 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種重要的方法，其計(jì)算步驟和方法，一般分為以下幾步： 1、解： 2、設(shè) 設(shè)未知量，未知量不帶單位，常用X表示 3、方 根據(jù)題意確定反應(yīng)物與生成物，寫出并配

9、平反應(yīng)的化學(xué)方程式 4、關(guān) 找出關(guān)系式 5、比 列出比例式 6、算 依據(jù)比例式求解，寫出答案 7、答：,三、有關(guān)溶液的計(jì)算,定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量,（一 ）有關(guān)溶解度的計(jì)算,固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,（二）.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量 X100% 溶液的質(zhì)量,18：（2014鞍山）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 （1）現(xiàn)有接近飽和的丙物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有： ； ； （2）t

10、2時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是 （3）鹽堿湖當(dāng)?shù)氐木用瘢小岸鞊茐A，夏天曬鹽”的結(jié)晶方法，冬天撈到的“堿”，其溶解度曲線與圖中 相似 （4）在t1時(shí)，將15g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解所得溶液質(zhì)量 g （5）t1時(shí)，將甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 ,加入丙物質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑,升高溫度,丙 乙甲,甲,60,乙甲丙,19：（2014大連） 如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線 （1）在時(shí)，乙和丙的溶解度相等 （2）t3時(shí)，分別將甲、乙、丙的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1，沒有晶體析出的是 ，析出晶體最多的是 （3）t2時(shí)，向70g甲物質(zhì)中

11、加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”或“不是”） 飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,t1,丙,甲,是,37.5%,（四）、有關(guān)溶液加水稀釋的計(jì)算,21：2015葫蘆島（6分） 用5%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，請(qǐng)計(jì)算。 制取0.8g氧氣，需要這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量。 要配制這種過(guò)氧化氫溶液60g，需要30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量。,（三）.溶解度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算,20：已知20C時(shí)氯化鈉的溶解度為36克，在20C時(shí)能否配制出30%的氯化鈉溶液？,設(shè)：需要這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為X。 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 68 32 X 0.8g 68/32=X/0

12、.8g X=1.7g 1.7g/5%=34g 需要30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為y。 60g5%=30%y y=10g 答：需要過(guò)氧化氫溶液34g。需要30%的過(guò)氧化氫溶液10g。,22：（天津中考題）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來(lái)除鐵制品表面的鐵銹，實(shí)驗(yàn)室若要配制該鹽酸200g，則需要量筒取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%（密度為1.19g/ml)的濃鹽酸 ml。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）,解：設(shè)需要38%的濃鹽酸的體積為V 200g10%=1.19g/mlV38% V=44.2ml,四、綜合計(jì)算,23：（2015鞍山23題）將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反

13、應(yīng)，共用去稀鹽酸100g燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g請(qǐng)計(jì)算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）,解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g116.2 g=8.8 g 設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 8.8 g 100=X 111 = y 44 8.8g 44 8.8g x=20g，y=22.2g 20g 樣品中碳酸鈣的純度= 25g 100%=80% 22.2g X100%=20

14、.0% 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 20g+100g-8.8g 答：,24、（2015年朝陽(yáng)24題）將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)用去鹽酸63.4g，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為131g試計(jì)算：反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+60g+63.4g131g=4.4g 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g 106=x 117= y 44 4.4g 44 4.4g 解得：x=10.6g，y=11.7

15、g （3）反應(yīng)后有氯化鈉：11.7g+12g10.6g=13.1g； 故反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.1g 100%=10%； 答： 131g,25（2014丹東） 向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4g請(qǐng)計(jì)算： （1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解：（1）剩余固體的質(zhì)量即雜質(zhì)的質(zhì)量為4g，則氧化鐵的質(zhì)量為20g4g=16g，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g/20g X100 % =80%； （2）設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H

16、2O 160 325 16g x 160 =16g 325 X x=32.5g 最后所得溶液的質(zhì)量為：16g+184g=200g 32.5g x100% 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：200g =16.25% 答：,26、（2015鐵嶺）向一定量的碳酸鈉溶液中加入105g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到5g白色沉淀和200g濾液，計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量； （2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x， CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 106 100 x 5g 106 X 100 = 5g x=5.3g （2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

17、 5.3g 100%=5.3% 200g+5g-105g,27（2015丹東24 ）取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g請(qǐng)計(jì)算： （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？ （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 154.7 g+8g162.5=0.2g （2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2g 65=x 161 = y 2 0.2g 2 0.2g x=6.5g y=16.1g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 16. 1g 100%=10%

18、6.5g+154.7g-0.2g 答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,28、（2015遼陽(yáng)）小希同學(xué)欲測(cè)定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到20g不飽和溶液求： （1）稀鹽酸的質(zhì)量 （2）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量為：20g10g=10g， 答：稀鹽酸的質(zhì)量是10g （2）設(shè)10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x， 稀鹽酸中溶質(zhì)= 10g7.3%=0.73g NaOH + HCl=NaCl+H2O， 40 36.5 x 0.73g 40 = 36.5 36.5 0.73g x=0.8g 該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g 100%=8%， 10g 答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,29、（2015年河北省中考題14題） 某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10