1、第八單元 金屬的性質復習,小松中學 陳施清,一、金屬的物理性質,1金屬的共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為 和 的優(yōu)良導體，有 性，密度較大，熔點較高 2金屬的特性：銅呈 色，金呈 色；常溫下 為液體。,固,銀白,電,熱,延展,紅,黃,汞,鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。,1.金屬與氧氣的反應,銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應,金不能和氧氣反應,鐵絲在氧氣中燃燒,高 溫 煉 金,二 金屬的化學性質,討論1：從以上反應的學習你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2

2、不反應,（5） 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4,綜合上述信息可知：,1.大多數(shù)金屬都能與_反應，反應劇烈 程度 _(相同，不相同）,2.金屬的活動性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑,Au,氧氣,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,【我會梳理】 ， 我會運用!】,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具為什么具有很好的抗腐蝕性呢？,金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。,（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。,思考：,我

3、會實踐,2.金屬與酸的反應,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,金屬活動性由強到弱,2.金屬與酸的反應,例1足量的鋅、鐵分別與等量的稀鹽酸充分反應后，生成氫氣的質量m與反應時間t的關系正確的是（ ）,例2等質量的鋅、鐵分別與足量的稀鹽酸充分反應后，生成氫氣的質量m與反應時間t的關系正確的是（ ）,鋅：活潑、短暫,等酸等氫,D,鋅：活潑、短暫,鋅,鐵,鋅：大、H2少,B,中考難點突破1金屬與酸反應的坐標圖題,江西上饒有一苦泉水（里面含硫酸銅）當?shù)厝擞描F鍋去煮泉水一段時間后發(fā)現(xiàn)鐵鍋表面變成了銅鍋。你知道為什么嗎？ Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4,實驗一：說明_的活動性強于_,鋁絲表

4、面覆蓋一層 紅色的銅，溶液由 藍色變成無色,銅絲表面覆蓋一層 銀白色的銀，溶液 由無色逐漸變成藍 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,無,實驗二：說明 _的活動性強于 _,實驗三：說明_的 活動性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,結論：金屬活動性順序_,AlCuAg,3.金屬與化合物溶液的反應,【知識要點梳理 我最行!】,在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強,在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后 面的金屬從它

5、們化合物的溶液中置換出來,三 金屬活動性順序,金屬活動性由強轉弱,中考難點突破設計實驗證明金屬活動性順序,【技巧點撥】一次性驗證三種金屬的活動性順序的方法：,1兩液中金：中間金屬兩頭化合物,2兩金中液 ：兩頭金屬中間化合物,3選三種金屬：三種金屬一種酸（三種金屬中最多只能有一種金屬不與酸反應）,銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色,Zn2HCl=ZnCl2H2,A、B,下圖是某同學做的探究實驗，看圖回答下列問題。,知識實踐,反饋練習,鐵可以拉制成鐵絲，是因為它具有_性；鐵鍋可以用來炒菜，是因為鐵是_,要完成FeFeSO4的轉化，可以讓鐵和_和_發(fā)生置換反應。,盛入在油罐車內的石油產品振蕩時

6、可產生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈， 是利用了鐵具有_的性質。,鋼鐵生銹，實際上是鐵、_ _等物質相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應。防止鐵制品生銹，最常用的方法是_ 。,延展性,熱的導體,稀硫酸,硫酸銅,導電,水,氧氣,加一層保護膜或制成不銹鋼,鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是（ ） A、鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B、鐵在干燥的空氣中易生銹 C、鐵是地殼中含量最多的金屬 D、用鐵鍋炒菜可使食物增加微量鐵元素,鐵絲在純氧中劇烈燃燒，生成Fe3O4 在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應，生成鐵銹。鐵生銹，實際上是鐵、氧氣、和水相互作用的結果。 地殼中含量最多的金屬