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文檔簡介

1、課題1 常見的酸和堿,第二課時 酸的化學性質(zhì),四川省自貢市第二十八中學校 陳麗梅,濃硫酸的腐蝕性和脫水性,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,如何稀釋濃硫酸,在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。,注意,將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。,鐵銹+硫酸,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,活動與探究,一、酸與金屬氧化物反應,鐵銹消失，鐵

2、釘表面光亮，無色溶液變黃,鐵銹消失，鐵釘表面光亮，無色溶液變黃,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,與金屬氧化物反應生成鹽和水,二、酸與活潑金屬反應,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4+H2,ZnH2SO4ZnSO4+ H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,與某些金屬反應生成鹽和氫氣,與堿反應生成鹽和水,Cu(OH)2 2HClCuCl22H2O,Cu(OH)2 H2SO4 CuSO42H2O,三、酸能與堿反應,Cu(OH)2,四、酸能與鹽反應,與碳酸反應生成鹽、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 +H2O+CO2,Na2CO3+2HCl= 2NaCl +H

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