1、第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 1.了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。 2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。 3能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問(wèn)題。,一、沉淀溶解平衡的建立 1生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因 生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于_。盡管生成物的溶解度很小，但_。,自主學(xué)習(xí),生成物的溶解度小,不會(huì)等于0,溶解速率和沉淀速率相等,飽和溶液,動(dòng)態(tài),不能,3生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于_molL1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。 二、溶度積 1表達(dá)

2、式：對(duì)于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Ksp_。,1105,c(Mn)mc(Am)n,2意義：Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的 _。 3規(guī)則：通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解： QcKsp，溶液_，有沉淀析出； QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； QcKsp，溶液未飽和。,溶解能力,過(guò)飽和,三、沉淀的生成 1沉淀生成的應(yīng)用 在涉及_、_ 等領(lǐng)域中，常利用_來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。 2沉淀的方法 (1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)

3、pH至78，可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)沉淀而除去。反應(yīng)如下：,無(wú)機(jī)物的制備和提純,廢水處理,生成沉淀,Fe(OH)3,另一種,2沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是_。一般說(shuō)來(lái)，_的沉淀轉(zhuǎn)化成 _的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別_，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。 3沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 (1)鍋爐除水垢；(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋。,沉淀溶解平衡的移動(dòng),溶解度小,溶解度更小,越大,想一想 有人認(rèn)為Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎？ 提示：不正確。對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解能力可以直接用Ksp的大小來(lái)比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小；而對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它

4、們的溶解能力就不能直接用Ksp的大小來(lái)比較，因此Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度不一定就越小。,自主體驗(yàn),1下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是 () AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行 BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和Cl C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變,解析：選C。難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。,2在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，

5、加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp1.81010)() A有AgCl沉淀析出 B無(wú)AgCl沉淀析出 C無(wú)法確定 D有沉淀但不是AgCl,3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為() AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S,解析：選C。沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgClAgIAg2S。,要點(diǎn)一沉淀溶解

6、平衡,探究導(dǎo)引1 從物質(zhì)類(lèi)別上看難溶電解質(zhì)與難電離物質(zhì)有何不同？ 提示：難溶電解質(zhì)：可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)。難電離物質(zhì)：只能是弱電解質(zhì)。,探究導(dǎo)引2溶解平衡與電離平衡表達(dá)形式有何異同？舉例說(shuō)明。,要點(diǎn)歸納,1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是() A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解,即時(shí)應(yīng)用,解析：選B。 A項(xiàng)：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子濃度沒(méi)有必然的關(guān)系；B項(xiàng)：正確；C項(xiàng)：沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但

7、不一定相等。D項(xiàng)：沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。,探究導(dǎo)引1溶度積規(guī)則：通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度商Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下是生成還是溶解，你是怎樣理解的？,要點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用,提示：QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；QcKsp，溶液飽 和，沉淀溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時(shí)，溶液尚未飽和，無(wú)沉淀析出，沉淀平衡向著沉淀溶解的方向移動(dòng)，直至溶液飽和。,探究導(dǎo)引2沉淀轉(zhuǎn)化如何實(shí)現(xiàn)？舉例說(shuō)明。 提示：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，通常一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的

8、沉淀，兩種難溶物溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)就越大。,要點(diǎn)歸納,創(chuàng)造一定條件，降低溶液中的離子濃度，使QcKsp，就可以使沉淀溶解。 1加入適當(dāng)試劑使其與溶液中某離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。例如：Fe(OH)3能溶于鹽酸，由于生成了H2O，使c(OH)減小，溶液中c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，使Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)平衡向右移動(dòng)，若HCl足量，沉淀可以完全溶解。,2加入適當(dāng)氧化劑或還原劑，與溶液中某種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：CuS沉淀中加入稀硝酸，S2被氧化使c(S2)減小，導(dǎo)致c(Cu2)c(S2)Ksp(CuS)，使CuS沉淀逐步溶解，反應(yīng)如下

9、：3CuS8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3S。,3加入適當(dāng)試劑，與溶液中某種離子結(jié)合生成配合物。例如：AgCl沉淀能溶于氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O，由于生成了Ag(NH3)2，降低了Ag的濃度，所以AgCl沉淀溶解。,即時(shí)應(yīng)用,2已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列說(shuō)法正確的是() A同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小,C向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉

10、淀是FeS D除去工業(yè)廢水中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑,解析：選D。A項(xiàng)由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類(lèi)型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D項(xiàng)向含有Cu2的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑；B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。,在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 molL1的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是() AAgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng) BAgCl溶解度增大 C溶液中c(Ag)增大 D溶液中c(Cl)增大,【思路點(diǎn)撥】沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡

11、的一種，遵循平衡移動(dòng)原理。 【解析】AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，加入0.1 molL1的鹽酸時(shí)，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，AgCl溶解度減小，溶液中c(Ag)減小，c(Cl)增大。,【答案】D 【名師點(diǎn)睛】沉淀溶解平衡的影響因素與平衡移動(dòng)帶來(lái)的改變以及勒夏特列原理的應(yīng)用是高考的方向。,【答案】B 【名師點(diǎn)睛】溶度積的計(jì)算是高考的方向，也是學(xué)生的難點(diǎn)，學(xué)會(huì)理解溶度積并加以應(yīng)用。,探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀的可能性 【經(jīng)典案例】已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n，稱為溶度積。 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 ),實(shí)驗(yàn)步驟如下： 往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。,向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。 再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。 _。 (1)由題中信息