1、最新資料推薦初中化學方程式大全一、 氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）點燃鎂在空氣中燃燒：2mg + o22mgo點燃鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2ofe3o4銅在空氣中受熱：2cu + o22cuo鋁在空氣中燃燒：4al + 3o點燃2al o223氫氣中空氣中燃燒：2h + o2點燃2ho紅磷在空氣中燃燒 4p + 5o2點燃 2po5硫粉在空氣中燃燒： s + o2點燃so2碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點燃co2碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o點燃2co2（2）化合物與氧氣的反應：一氧化碳燃燒 2co + o2點燃2co點燃co2+ 2h2o甲烷燃燒 ch4 + 2o

2、2酒精燃燒 c2h5oh+3o2點燃 2co+3h2o （3）氧氣的來源：玻義耳研究空氣的成分：hgo hg+ 2o 高錳酸鉀制氧氣2kmno4+k2mno4 mno2+o2mno 22ho+ o2過氧化氫制氧氣 2ho2mno氯酸鉀制氧氣 2kclo32 2kcl+3o電解水 2ho 通電 2h+o2 生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3三、質量守恒定律：鎂燃燒 2mg + o2 點燃2mgo鐵和硫酸銅溶液 fe+cuso4=feso4+cu氫氣還原氧化銅 h2+cuo cu+h2o鎂還原氧化銅 mg+cuo cu + mgo

3、四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質碳充分燃燒：c + o2點燃co2高溫炭還原氧化銅 c+2cuo 2cu + co2 炭還原氧化鐵 3c+2feo3 高溫 4fe+3co2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（化合反應）煤爐的底層：c + o2 點燃 co2煤爐的中層：co2+ c高溫2co點燃煤爐的上部藍色火焰 2co+o 2co （3）二氧化碳的制法與性質：實驗室制二氧化碳caco3+ 2hcl = cacl2 + h2o + co2碳酸分解 h2co3= h2o + co2二氧化碳溶于水 h2o + co2= h2co3工業(yè)制二氧化碳 caco3高溫 cao + co2最新資料推薦石灰水與

4、二氧化碳反應鑒別二氧化碳：ca(oh)2+ co2 = caco3+ h2o（4）一氧化碳的性質：一氧化碳還原氧化銅 co+cuo cu+co2一氧化碳的可燃性 2co+o點燃 2co其它反應：36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2五、燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒 ch4+2o 點燃 co2+2ho酒精在空氣中燃燒 c2h5oh+3o2點燃 2co+3h2o氫氣中空氣中燃燒 2h + o2 點燃 2ho （1）金屬與氧氣反應：點燃鎂在空氣中燃燒：2mg + o22mgo點燃鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2ofe3o4銅在空氣中受

5、熱：2cu + o2 2cuo 鋁在空氣中形成氧化膜 4al+3o2=2al2o3（2）金屬單質+酸 - 鹽+氫氣（置換反應）鋅和稀硫酸 zn + h2so4= znso4 + h2鐵和稀硫酸 fe + h2so4= feso4+ h2鎂和稀硫酸 mg+h2so4= mgso4+h2鋁和稀硫 2al+3hso4=al2(so4)3+3h2鐵和稀鹽酸 fe +2hcl=fecl+h2鎂和稀鹽酸 mg+2hcl=mgcl+h鋁和稀鹽酸 2al+6hcl=2alcl3+3h2（3）金屬單質+鹽（溶液）- 新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液 fe + cuso4= feso4+ cu鋅和硫酸銅溶液 zn +

6、cuso4=znso4+ cu銅和硝酸汞溶液 cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg（3）金屬鐵的治煉原理：3co+ 2feo3高溫4fe + 3co2七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水鹽酸除銹 fe2o3 +6hcl=2fecl3+ 3h2o 硫酸除銹 fe2o3+3h2so4=fe2(so4) 3+3h2o氧化銅和稀鹽酸 cuo+2hcl=cucl+ho氧化銅和稀硫酸 cuo+h2so4= cuso4+h2o（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）鹽酸和氫氧化鈉 hcl+naoh =nacl+h2o 硫酸和氫氧化鈉 h2so4+2naoh=na

7、so4+2ho 鹽酸和氫氧化鈣 2hcl+ca(oh)= cacl2+2ho 硫酸和氫氧化鈣 h2so4+ca（oh)2=caso4+2ho鹽酸和氫氧化鋁（治療胃酸）：鋅和稀鹽酸 zn+2hcl=zncl+h23hcl+al(oh)=alcl3+3h2o最新資料推薦鹽酸和氫氧化銅 2hcl+cu(oh)=cucl2+2ho 硫酸和氫氧化鈉 h2so4 +2naoh=naso4 + 2h2o 酸+鹽- 另一種酸+另一種鹽 硫酸和氫氧化銅 h2so4+cu(oh)2=cuso4+2ho 大理石與稀鹽酸 caco3+2hcl=cacl+h2o+co2 堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽碳酸鈉與稀

8、鹽酸 na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2 氫氧化鈣與碳酸鈉 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh碳酸氫鈉與稀鹽酸 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 鹽的化學性質硫酸和氯化鋇溶液 h2so4+bacl2=baso4+2hcl鹽（溶液）+金屬單質- 另一種金屬+另一種鹽2、堿的化學性質鐵和硫酸銅溶液反應 fe+cuso=feso+cu44堿 + 非金屬氧化物 -鹽 + 水鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽氫氧化鈉變質 2naoh+co=na2co3+h2o碳酸鈉與稀鹽酸 na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2氫氧化鈉和二氧化硫 2naoh+s

9、o=na2so3+h2o碳酸氫鈉與稀鹽酸 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2氫氧化鈉和三氧化硫 2naoh+so3=na2so4+h2o鹽 + 鹽 - 兩種新鹽氫氧化鈣變質 ca(oh)+co=caco+ho氯化鈉溶液和硝酸銀 nacl+agno=agcl+nano223233氫氧化鈣和收 ca(oh)2+ so2=caso3+h2o硫酸鈉和氯化鋇 na2so4+bacl2=baso4+2nacl一 常見物質的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵【 fe2o3】, 氧化汞【 hgo】2、綠色固體：堿式碳酸銅 【 cu2(oh)2co3】又名孔雀石3、藍色固體：五水合硫酸銅

10、，氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅，鈉，鉑等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，銀粉（炭黑，活性炭）最新資料推薦9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂，氯化銀，硫酸鋇，氫氧化鎂，氫氧化鋇等（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：含 cu2+的溶液：硫酸銅溶液，硝酸銅溶液 氯化銅溶液（稀溶液藍色，濃溶液綠色）13、淺綠色溶液：含 fe2+的溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1

11、4、黃色溶液：含 fe3+的溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊試液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二 敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅（必須是固體）；3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（必須使溶液才會跟二氧化碳反應）；（二）質量減少的1、由于揮發(fā)而減少的

12、：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；最新資料推薦三 常見混合物的重要成分序號混合物主要成分1空氣氮氣（n2）和氧氣（o2）2水煤氣一氧化碳（co）和氫氣（h2）3煤氣一氧化碳（co）4天然氣甲烷（ch4）5石灰石/ 大理石碳酸鈣（caco3）6生鐵/ 鋼鐵（fe）7木炭/ 焦炭/ 炭黑/ 活性炭/ 金剛石碳（c）8鐵銹（fe2o3xh2o）9黑火藥硫 s、硝酸鉀 kno3和碳 c10草木灰碳酸鉀（k2co3）四 常見物質俗稱序號俗名化學式1食鹽nacl2純堿、蘇打na2co33小蘇打（面啟子）nahco34火堿、燒堿、苛性鈉naoh5生石灰cao6熟石灰、消石灰ca(oh)27干冰co28鐵

13、紅fe2o39銅綠cu2(oh)2co310藍礬、膽礬cuso5h42o11明礬kal(so4)212h2o12沼氣ch413酒精c2h5oh14醋酸ch3cooh15雙氧水h2o216水銀hg17面堿，洗滌堿na2co310h2o學名備注氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉氫氧化鈉氧化鈣氫氧化鈣二氧化碳固體三氧化二鐵又名氧化鐵堿式碳酸銅五水合硫酸銅晶體十二水硫酸鋁鉀甲烷乙醇乙酸過氧化氫汞十水合碳酸鈉最新資料推薦五 物質的檢驗（一） 、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，燃起火：上紅下藍，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不

14、變渾濁，則是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳但二氧化碳過量渾濁的石灰水又會變回澄清4、氨氣：將氨氣通入酚酞溶液中若溶液變紅，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子/ 碳酸氫根離子：先滴稀鹽酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀且不溶于稀硝酸，則是氯離子10、硫酸根離子：先滴加硝酸鋇溶液再滴入稀鹽酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 （注：此處加入鋇鹽溶液后不能滴入硝酸，因為若溶液中含有 so3離子，也會生

15、成 baso3沉淀，滴入硝酸，沉淀會被氧化成 baso4，不會溶解，無法檢驗）11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明是銨根離子12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液, 若產生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子最新資料推薦（三）、相關例題14、如何檢驗 naoh是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石16、檢驗 naoh中是否含有 nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 agno3溶液，若產生白色沉淀，則含有 nacl。17、檢驗三瓶試液分別是稀 hn

16、o3,稀 hcl,稀 h2so4?向三只試管中分別滴加 ba(no3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀 h2so4；再分別滴加 agno3溶液，若產生白色沉淀則是稀 hcl，剩下的是稀hno318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。六 物質的除雜1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/ 通過氫氧化鈉固體4、cuo(c):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe) : 加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸7、feso4(cus

17、o4):加入足量的鐵粉8、nacl(na2co3):加入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液 10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液 14、nacl(kno3):蒸發(fā)溶劑15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液。16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸1 除去 n2中的 o2，可將混合氣體通過灼熱的銅網（2cu+o2=2cuo）。最新資料推薦2 除去 naoh溶液中的 na2co3,可向溶液中加入適量的 ca（oh）

18、2 溶液，（na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3），然后過濾后取濾液。3 除去 cu中的 fe，可將混合固體加入 cuso4溶液中，（fe+cuso4=cu+feso4），然后過濾后取濾渣。4 除去 na2so4溶液中的 naoh,可向溶液中加入適量的稀 h2so4溶液（2naoh+h2so4=na2so4+）5 除去 kcl溶液中的 k2so4,可向溶液中加入適量的 bacl2溶液（k2so4+bacl2=2kcl+baso4），然后過濾后取濾液。6 除去 nacl溶液中的 bacl2,可向溶液中加入適量的 na2so4溶液（bacl2+na2so4=2nacl+baso4）

19、，然后過濾后取濾液。7 除去 kno3溶液中的 agno3,可向溶液中加入適量的 kcl溶液（agno3+kcl=kno3+agcl），然后過濾后取濾液。8 除去 nano3溶液中的 cuso4,可向溶液中加入適量的 ba（oh）2 溶液（cuso4+ba（oh）2=cu（oh）2+baso4），然后過濾后取濾液。9 除去 nano3溶液中的(nh4)2so4,可向溶液中加入適量的 ba（oh）2 溶液(nh4)2so4+ba（oh）2=baso4+2nh3+2h2o), 然后過濾后取濾液。10除去 na2so4溶液中的 na2co3，可向溶液中加入適量的稀 h2so4溶液（na2co3+h2

20、so4=na2so4+h2o+co2）11除去 c粉中的 cuo，可加入適量的稀 h2so4溶液（cuo+h2so4=cuso4+h2o），然后過濾后取濾渣。12除去 cao中的 caco3,可加熱混合固體（caco3=cao+co2）最新資料推薦化學之最1、未來最理想的燃料是h2 。9、天然存在最硬的物質是 金剛石。2、最簡單的有機物是ch4。10、最早利用天然氣的國家是中國。3、密度最小的氣體是h2 。11、地殼中含量最多的元素是氧。4、相對原子質量最小的物質是 h212、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 。5、相對分子質量最小的氧化物是 h2o。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。6、化學變化

21、中最小的粒子是原子。14、空氣里含量最多的元素是 氮 。7、ph=0時，酸性最強，堿性最弱 ，15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石ph=14時，堿性最強，酸性最弱 。油，天然氣。8、土壤里最缺乏的是n，k，p 三種元素，16、形成化合物種類最多的元素是碳。肥效最高的氮肥是尿素 。17、氧元素含量最大的化合物是雙氧水（h2o2）。八 有關不同1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。o2和 o3的化學性質不同是因為分子構成不同；h2o和 h2o2的化學性質不同是因為分子構成不同。oh(-1)no3(-1)cl(-1)so4(-2)co3(-2)溶、揮溶、揮溶溶、揮h(+1)(h2o)(hno3)(hcl)(h2so4)(h2co3)k(+1)溶(koh)溶(kno3)溶(kcl)溶(k2so4)溶(k2co3