1、,2011年全縣高考化學(xué)研討,至關(guān)重要的離子反應(yīng),鹽池高級中學(xué) 左海忠,2011年4月18 日,主要內(nèi)容：一、離子反應(yīng)在教材中的地位及在考綱中的要求 二、各知識模塊中離子反應(yīng)的考查形式 三、離子反應(yīng)在能力培養(yǎng)中的顯現(xiàn) 四、2007-2010高考試題中離子反應(yīng)所占的分 量,一、離子反應(yīng)在教材中的地位及在考綱中的要求,1、離子反應(yīng)在高中化學(xué)中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一，因為許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)；因此離子反應(yīng)既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際

2、意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。離子反應(yīng)在教材的安排中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。,2、（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 了解離子概念的含義。 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有

3、關(guān)計算。 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目、氣體體積（STP下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。 （2）電解質(zhì)溶液 從離子角度理解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。 了解溶液PH的定義，能進(jìn)行PH的簡單計算。 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 了解常見離子的檢驗方法。,二、各知識模塊中離子反應(yīng)的考查形式,1、化學(xué)基本概念知識模塊 （1）有關(guān)離子方程式書寫正誤判斷知識考查 （2）有關(guān)離子共存問題知識考查 如:,13下表中評價合理的是,9下列離子組一定能大量共存的是 （ D ） A甲基橙呈黃色的溶液中：,B石蕊呈藍(lán)色的溶液中.,C含大量Al3+的溶液中：,D含大量0H一的溶液中,如：

4、,2、化學(xué)基本理論知識模塊 （1）溶液中離子濃度的大小比較 （2）化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解、溶解平衡中離子濃度改變對平衡的影響 如：在平衡常數(shù)等問題上離子反應(yīng)的相關(guān)應(yīng)用,1)、對于可逆反應(yīng)：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分別表示化學(xué)方程式中個反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。,Ksp = c(Fe3+) c3(OH-),4)、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度積常數(shù) 。,c(H+)c(OH-),2)、已知：25時 H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4

5、.310-7 HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.610-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.9510-8 (1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_ 。,Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3- + Cl- + ClO-,2Cl2+H2O+CO32- = CO2 + 2Cl- + 2HClO,H2CO3,HCO3-,(2)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中 在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液,3).09高考卷10 在一定條件下，Na2CO3溶液存在

6、水解平衡： 下列說法正確的是 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C. 升高溫度， 減小 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小,B,4)、已知同溫下Ksp：Zn(OH)2ZnS MgCO3 Mg(OH)2 就溶解或電離出S2-的能力而言：FeSH2SCuS 則以下離子方程式錯誤的是（ ） A、Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-= Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O B、Cu2+ + H2S =CuS +2H+ C、Zn2+S2-+2H2O = Zn(OH)2 + H2S D、 FeS+2H+ = H2S +Fe2+,3、元素及其化合物知識模塊 元素周期表中典

7、型元素（Cl、S和O、N和P、C和Si、Na、Mg和Al、Fe和Cu ）的推斷及元素化合物知識的綜合應(yīng)用中離子方程式的書寫（多在二卷中） 如：,寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式,（07高考卷）根據(jù)下列框圖回答問題,10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl +8H2O,寫出X生成Y的離子方程式,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ 2H2O,27. 下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。),

8、(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、_ （填化學(xué)式）； (2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； (3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是 _ 、_ （填化學(xué)式）； (4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ； (5)反應(yīng)的離子方程式為 。,【答案】(1)Al、C、H2O、Na2O2 (2) Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 Al + NaOH + H2O = NaAlO2 +3/2 H2 (3) CO2、CO (4)Na2CO3 (5) CO2 + AlO2- + OH- + H2O = CO32- + Al(OH)3 或分步寫亦可：OH- + C

9、O2 = HCO3- HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3,4、化學(xué)實驗知識模塊 實驗試題中反應(yīng)離子方程式書寫（二卷中出現(xiàn)的較多，如：物質(zhì)的分離、提純和除雜、鑒別以及氣體的制備等）的出現(xiàn)幾率較大。 如：2010高考27題,27.(15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_ ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ ； (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅

10、作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_； (4)尾氣可采用_溶液吸收。,28工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：,完成下列填空： 1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。 A B 2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為： 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。 3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。 碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。 4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：,5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石

11、灰水,前先要加熱，原因是 。 6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）,5、化學(xué)計算知識模塊,試題考查的形式以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，注重考查化學(xué)計算的基本能力和基本計算方法。 （1）有關(guān)pH值的基本計算。 （2）離子濃度的相關(guān)計算 如：,例題1：（全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ） A B C D 方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電

12、離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。,捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO4，電離顯酸性，pH ，以此得答案A。 總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 NaCO3 NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序為 。,例題2 ：在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ） ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氫氧化鉀溶液 BpH =

13、3的鹽酸跟pH = 11的氨水 CpH = 3的硫酸跟pH = 11的的氫氧化鈉溶液 DpH = 3的醋酸跟pH = 11的氫氧化鋇溶液 方法：對半分析，pH = 3的酸溶液與pH =11的堿溶液其 c(H+)= c(OH-)，等體積混合后，電離出的H+和 OH-完全反應(yīng)，若溶液顯酸性，則必須酸過量，也即酸為弱酸。 捷徑：c(H+)和 c(OH-)相等的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合后，必為中性，即pH =7，現(xiàn)要使溶液呈酸性，酸一定要過量，即應(yīng)選用一種弱酸（部分電離）和強(qiáng)堿溶液混合才能達(dá)到目的。以此得答案為D。 總結(jié)：等體積是解答該題的關(guān)鍵字詞，在酸堿相互混合時，如果存在等量關(guān)系，均可用對半法來分析

14、。,例3：把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 c(c)c(Na+) c（HAc）c(c) c(H)c(c)c（HAc） c（HAc）+ c(c)=0.01mol/L 方法：根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒求解。 捷徑：此題實質(zhì)上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c(H)c(Na+)c(c)c（OH） （） 由物料守恒關(guān)系可得： c（HAc）c(c)c(Na+)20.01mol / L （） 由（2）式可知正確。 將（1）2（2）可得： 2c(H)c(c)2 c（O

15、H）c（HAc） （） 選項錯誤。以此得答案為 A、D。 總結(jié)：在電解質(zhì)溶液中通常存在兩類守恒關(guān)系。一類為電荷守恒，即溶液中各種離子所帶電荷數(shù)相等，在列式時要注意：離子帶多少個電荷，其離子濃度必須乘以多少。另一類為物料守恒，即通過元素比較獲得的元素關(guān)系守恒。,三、離子反應(yīng)在能力培養(yǎng)中的顯現(xiàn),觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)： 入門，培養(yǎng)興趣、提高學(xué)習(xí)積極性。能夠通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。如：離子反應(yīng)在生活中的應(yīng)用一節(jié)課（節(jié)選王春老師課件）。,地方性甲狀腺腫,相關(guān)反應(yīng)：

16、,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3,方案設(shè)計1,相關(guān)反應(yīng)：,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3,方案設(shè)計2,感悟： 以生活中的真是實例形象生動的介紹了離子反應(yīng)，培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)習(xí)積極性；培養(yǎng)了學(xué)生對實驗的操作能力、思維能力、好奇自學(xué)能力。 對離子方程式的書寫有易到難，學(xué)會了用原子守恒、電荷守恒來驗證方程式的正誤；甚至拓展到離子方程式在高考試卷中的出現(xiàn)。這種在教學(xué)中，嘗試著不斷引入“鮮活”的材料作情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和“活化”學(xué)生的知識。使學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識時，能從生活走向化

17、學(xué)，從化學(xué)走向社會。,典例精練，培養(yǎng)能力: 構(gòu)建一個“點(diǎn)實”、“線清”、“面廣”和“體全”的高中化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)體系，同時注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合運(yùn)用能力,（ 2007年高考化學(xué)試題）下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）,請按要求回答： （1） 寫出B的化學(xué)式_， （2）反應(yīng)的離子方程式為 _。（3）反應(yīng)進(jìn)行的條件是_ _，（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式_,四、2007-2010高考試題（寧夏卷）中離子反應(yīng)所占的分量,2007卷11題：

18、考查了離子反應(yīng)及離子方程式的書寫6分,11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2AgB、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC、少量金屬鈉加到冷水中:Na2H2ONaOHH2D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2O,答案 D 命題思路本題考查內(nèi)容屬于必修-離子方程式正誤判定。主要考查學(xué)生關(guān)于離子方程式方面知識的綜合應(yīng)用能力，思考容量較大，對思維的嚴(yán)密性有較高的要求。,2008年高考化學(xué)試題中26題：14分,填寫下面空白。 (1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、 _、_、_. (2

19、)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_; 寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_. (3)鐵紅的化學(xué)式為_;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一 種主要用途：鐵紅_;氧化銅_.,命題思路:,本題考查內(nèi)容屬于化學(xué)實驗基礎(chǔ)，結(jié)合元素化合物知識考查了物質(zhì)的分離與提純，同時考查了重要化學(xué)用語離子方程式、化學(xué)方程式的書寫。,2009年高考化學(xué)試題：12、27題：6+14分 12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2： Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B向次氯酸鈣溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO C氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液

20、反應(yīng)： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+2H2O+NO,【答案】D 【解析】A項沒有考慮量的關(guān)系（過量CO2）；B項違反化學(xué)事實，ClO-具有強(qiáng)氧化性，會與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O +Ca2+ClO-+SO2（過量）=CaSO4+Cl-+2H+；C項還應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故選D。,27. 下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。),(1)A、B、C、D代表

21、的物質(zhì)分別為 、 、 、_ （填化學(xué)式）； (2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； (3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是 _ 、_ （填化學(xué)式）； (4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ； (5)反應(yīng)的離子方程式為 。,【答案】(1)Al、C、H2O、Na2O2 (2) Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 Al + NaOH + H2O = NaAlO2 +3/2 H2 (3) CO2、CO (4)Na2CO3 (5) CO2 + AlO2- + OH- + H2O = CO32- + Al(OH)3 或分步寫亦可：OH- + CO2 = HCO3- H

22、CO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3,【解析】新課程寧夏第三年高考,久違的無機(jī)推斷又閃亮“登場”. (5)反應(yīng)溶液甲的成分為NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2(aq)反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,同時CO2又和NaOH(aq)反應(yīng)生成Na2CO3，兩者相加即得總方程式，然后再拆為離子方程式或直接寫出離子方程式。,2010年高考化學(xué)試題中10、12、13、27題：6+6+6+15分,10把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液

23、，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度（ ） A 0.1（b2a）mol / L B 10（2ab）mol /L C 10（ba）mol / L D 10（b2a）mol /L,答案D 解析本題屬于無機(jī)綜合計算，著重考查了守恒思想（電荷守恒）和物質(zhì)的量濃度計算。 一份溶液中 n（K+）=（b-2a）mol， 故 c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）molL-1。,12根據(jù)下圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq),答案A 解析考查了原電池的概念、化學(xué)反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律和離子方程式的書寫，命題角度新。,13下表中評價合理的是,答案B 解析考查離子方程式正誤判定，呈現(xiàn)方式新穎。A項違反化學(xué)事實，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B 項正確；C項中復(fù)雜離子方