1、 高二化學(xué)9月份月考試題 編制：余丹 2014-915一、 單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共計(jì)48分）1、一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)(H0)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()。A B C D2、對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0，在一定條件下由NH3(g)和O2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()。A達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高反應(yīng)體系的溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動B反應(yīng)的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C反

2、應(yīng)過程中，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的DO2(g)的消耗速率與NO(g)的生成速率之比一直是453、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()。A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COH2OCO2H24、下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)HC BB、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：BCCA、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：ACD由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法11、已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是()。A該反應(yīng)在

3、T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動12、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大來源:Z13、下列說法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)

4、速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率#14.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是()N2(g)H2 (g)=NH3(g)H46.19 kJmol1H2(g)Cl2(g)HCl(g)H92.36 kJmol1I2(g)H2(g)=HI(g)H25.96 kJmol1 AHIHClNH3 BHClNH3HI CHClHINH3 DNH3HIHCl 15.已知下列熱化學(xué)方程式：來源:Z。xx。k.Com(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/

5、mol；(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H為()A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol16.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為()

6、A21 B12 C11 D23 高二化學(xué)9月份月考試題 答題卡題號12345678910111213141516答案17.(10分)常溫常壓下，斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJmol1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJmol1)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍：_CBr鍵能_(填寫數(shù)值和單位)(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJmol1；則Q_(3) 已知下列熱化學(xué)方程式： O2

7、 (g) = O(g)e H1 1 175.7 kJmol1 PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJmol1 OPtF(s) = O(g)PtF(g)H3 482.2 kJmol1 則反應(yīng)O2(g) _(g)OPtF(s)H_kJmol1。18、(10分)在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2 時，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBr。在相同條件下，且保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：編號來源:學(xué)+科+網(wǎng)起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr(mol)來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。KH2

8、Br2HBr已知120a24010.5amn（n2m）19、（14分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_ _ _，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) DH0，CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.

9、08 molL (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度20、(8分)(1)2010年廣州亞運(yùn)會主火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填入“”或“”。寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 4

10、55 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分步完成的，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_kJ。碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此

11、無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的H，計(jì)算時需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_。21、（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL1鹽酸、0.55 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2Ha50 mL0.55 molL1NaOH溶液50 mL0.5 molL1HCl溶液20 23.3 b50 mL0.55 molL1NaOH溶液50