1、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解,第三課時,（三）影響鹽類水解的因素,鹽本身的性質(zhì),(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.,(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.,1、內(nèi)因：,（1）、內(nèi)因：鹽的本性,其酸性越弱,酸越難電離,酸根離子與H+的 結(jié) 合 能 力 越 強(qiáng),酸根離子越易水解,溶液堿性越強(qiáng),pH越大,越弱越水解,1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序為 。,HXHYHZ,練習(xí)：,2、K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推測 NaClO、CH3COONa、NaNO

2、2溶液pH由 大到小的順序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,2、外界條件對水解平衡的影響-外因,減小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,黃色變淺,黃色加深,黃色加深,黃色變淺,有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生,增大,增大,增大,減小,減小,減小,左移,減小,增大,減小,黃色加深,增大,紅褐色沉淀,增大,減小,右移,減小,增大,左移,減小,減小,增大,黃色變淺,（1）濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解 （2）溫度：溫度升高，促進(jìn)水解 （3）溶液酸堿度: 酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解， 堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.

3、,越熱越水解,越稀越水解,若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。 若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（ ），氣體不用箭號。 如Al2S3 水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O,(4)水解互促：,Al3+,與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4-,Fe3+,與HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-,NH4+與 SiO32-,常見雙

4、水解情況：,試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。,練習(xí) 1、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因：,CD,紅色,紅色加深,產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去,（四）鹽類水解的應(yīng)用,1、判斷鹽溶液的酸堿性,如：硫酸銨溶液： 氟化鈉溶液：,顯酸性 顯堿性,(1) 強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式鹽既電離又水解。 電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如

5、 H2PO4-、HSO3- 水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如 HCO3-、 HPO42-,2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解,將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,練： 物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的 H+ 濃度由大到小順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. ,C,如：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生,4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。,A

6、l3+,與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4-,Fe3+,與HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-,NH4+與 SiO32-,5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。 如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。,6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的試劑瓶用橡膠塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,（4） Al2（SO4）3,7、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物,（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （2）N

7、a2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?,（3） Fe2O3,（1） NaCl,（2） Na2CO3,8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是( ) A氧化鎂 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂,AD,9、推斷現(xiàn)象并解釋原因 （1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。,10、判斷鹽溶液中的離子種類多少,如：碳酸鈉溶液中,H+、O

8、H-、Na+、CO32-、HCO3-,11、比較鹽溶液中的離子濃度大小,如：氯化銨溶液中, Cl- NH4+ H+ OH-,注意： 鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解,如：Na2S溶液中離子濃度比較： KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：,Na+ S2- OH- HS- H+ SO42- K+ Al3+ H+ OH-,（1）電荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）質(zhì)子守恒: H+水 = OH-水 （4）離子濃度大小順序,鹽溶液中各種粒子的關(guān)系,溶液中的一個不等式、三個等式,Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32

9、1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關(guān)系不正確的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(

10、H2S),A,練 習(xí),2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正確的是（ ) A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH- B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32- C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+ D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-,C,3. 將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后, 溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C. C

11、(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O),CD,4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸堿性 及 Ac-與 Na+ 的關(guān)系如何變化?,解: 堿性中性酸性.,當(dāng)n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 時,一般以電離為主(中強(qiáng)酸)。當(dāng)n(CN - ) : n(HCN )=1:1時,一般以水解為主(較弱酸)。,PH7時 Ac- Na+ ,被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),

12、而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).,思考：,當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？,被黃蜂叮咬：,在患處涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.,(1)蜂蜇處理辦法,12、解釋生產(chǎn)生活中的問題,（2）明礬KAl(SO4)212H2O的凈水原理.,FeCl3也能凈水，原理與明礬相同.,明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3，Al3發(fā)生水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的.,（3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH,加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng),草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.,CO32-H2O HCO3- +OH-,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性.,（4）灰糞混合肥效損失,NH4+H2O NH3H2O+ H+,如：農(nóng)業(yè)諺語 “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”,K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合,弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存,(5)滅火器原理.,塑料筒里