1、22鈉的化合物班級 姓名 學(xué)號 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過比較的方法掌握鈉的重要化合物如氧化物、碳酸鹽的性質(zhì)2.了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的一些用途【新課】一. 鈉的氧化物【復(fù)習(xí)回顧】 寫出在不同條件下金屬鈉和氧氣的反應(yīng)方程式【知識擴(kuò)充】 Na2O2的性質(zhì)及用途過氧化鈉常用于特殊情況下的供氧（如呼吸面具及潛水艇中），因為過氧化鈉能與CO2及H2O等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成O2【歸納整理】氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式顏色、狀態(tài)化合價（氧元素）與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)物質(zhì)類別用途二.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較1.與酸反應(yīng)【實驗1】在放有等量的Na2CO3和NaHCO3的兩支相同大小的試管口各套一

2、個盛有等體積等濃度鹽酸的小氣球，同時將氣球中的鹽酸傾倒入試管中，比較氣球鼓起的速度。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：【問題思考】 生成等質(zhì)量的CO2需要消耗的Na2CO3和NaHCO3哪個多？反之，相等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的哪一個生成的CO2多？2.穩(wěn)定性 3.溶液的酸堿性【實驗2】用PH試紙測定碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的PH。現(xiàn)象與結(jié)論：4.與鹽溶液反應(yīng)【實驗3】在兩支試管中分別加入3mL氯化鈣溶液，再分別滴加碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：涉及反應(yīng)方程式：5.與堿反應(yīng)【實驗4】在兩支試管中分別加入3mL氫氧化鈣溶液，再分別滴加碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，觀察想象?，F(xiàn)象：涉及反應(yīng)方程式：【歸納

3、與總結(jié)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較俗名顏色狀態(tài)水溶性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性溶液的酸堿性與CaCl2反應(yīng) 與Ca(OH)2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 【知識應(yīng)用】1.如何除去固體Na2CO3中混有的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？3.如何檢驗NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？4.如何檢驗Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？三.侯德榜制堿法的原理四.鈉的化合物用途【當(dāng)堂訓(xùn)練】1關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列比較正確的是 （ ）相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3

4、和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；等量Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)，劇烈程度是Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是NaHCO3大于Na2CO3；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是Na2CO3大于NaHCO3；A B C D【鞏固練習(xí)】一、選擇題1.碳酸鈉具有的用途是 ( )作發(fā)酵粉；造紙；制皂；治療胃酸過多；紡織。A. B. C. D.2.下列幾組物質(zhì)中，俗名與化學(xué)式一致的是 （ ）A.燒堿：Na2CO3 B.小蘇打：Na

5、HCO3 C.蘇打：Na2SO410H2O D.膽礬：CuSO43.下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （ ） A.石灰石 B.純堿 C.小蘇打 D.碳銨4.下列有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是 ( ) A. 在水中溶解度: Na2CO3 NaHCO3 B. 二者都能與酸反應(yīng)生成CO2 C. 熱穩(wěn)定性: Na2CO3 NaHCO3 D. 二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化5. 能用來鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 兩種白色固體最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?（ ） A. 加熱 B. 溶解 C. 加Ca(OH)2 D. 加燒堿6.二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫，最好用下列哪種溶液 （ ）A氨水

6、 B濃硫酸 C飽和碳酸氫鈉溶液 D飽和石灰水7.下列鈉的化合物及其性質(zhì)或用途不相符的是 （ ）ANa2O2淡黃色固體，可用做漂白劑 BNa2O白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定CNaHCO3受熱易分解，可用做發(fā)酵粉 DNa2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，可冶療胃酸過多8.常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是： （ ）A飽和Na2CO3溶液 BNaOH稀溶液 C飽和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液9.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中正確的是 （ ）A.過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)B.過氧化鈉和氧化鈉都能與CO2或水發(fā)生化合反應(yīng)C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有NaOH生成D.過氧化鈉是

7、強(qiáng)還原劑，氧化鈉是一種堿性氧化物10.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 ( ) A.加熱時有無色氣體放出 B.溶于水后，滴加稀氯化鋇溶液有沉淀生成C. 滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 11.加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 （ ）A.3.88g B.4.58g C.4.16g D.4.41g12.將7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A等于7.8% B大于8% C等于 8% D小于 7.8%13.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的

8、性質(zhì)，以下敘述錯誤的是 （ ）A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量Na2CO3大B.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量一樣大C.CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱14.向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述中正確的是 ( )A溶液仍為紫色 B最后溶液變藍(lán)色 C最后溶液褪色 D有氣泡產(chǎn)生15.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量：

9、 （ ）A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g16. 在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積為 （ ） A1.344mL B2.24mL C0.672mL D0mL二、填空題1.（1）若在碳酸鈉飽和溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。析出晶體的兩個主要的原因是： ， ， 2.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為 ，生成CO2的物質(zhì)的量之比為 。3.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，方法是_ _ _，反應(yīng)方程式_ _。碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，方法是 _ _ _,反應(yīng)方程式_ _ _。NaOH溶液中的碳酸鈉，方法是_ _，反應(yīng)方程式_ _。4.下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A ；B ；E ；F 。5蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從消耗反應(yīng)物的量等角度，回答下列問題：作為泡沫滅火器的藥品，選用 ，因為 。用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用 ，因為 。胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給服用Al(OH)3膠乳，既不用蘇打也不用小蘇打，是因為 。6某學(xué)生向老師請教了如下問題：