1、物質(zhì)的量濃度（第一課時）,一、物質(zhì)的量濃度,1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。符號cB。,3、單位：mol/L或 mol/m3,活動二,從這張體檢化驗單中你獲得了哪些信息?,微摩爾每升,毫摩爾每升,請計算：11.7g NaC1溶于水配成0.25 L NaC1溶液,其物質(zhì)的量濃度為多少？,答:其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L.,判斷正誤 1、58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.,2、從1L 1 mol/L NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度0.1mol/L.,3、1mol/L的 NaCl

2、溶液中含有1mol的NaCl.,4、 100mL 18mol/L H2SO4溶液中加900mL水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L.,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需實驗儀器：,托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實驗儀器：,托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需實驗儀器：,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實驗儀器：,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實驗儀器：,托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實驗儀器：,托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管,容量瓶上

3、有何標(biāo)記？,溫度、容積、刻度線。,使用容量瓶應(yīng)注意什么？, 檢查是否漏液 不能盛裝過熱、過冷液體 不能用于溶解、反應(yīng)或貯 存液體,探究、如何準(zhǔn)確配制250 mL 0.8mol/L的NaCl溶液？,回憶、100g 10%的NaCl溶液如何配制？,討論:哪些量器可使配制的溶液體積達(dá)到250mL？,容量瓶上有什么標(biāo)志?,容量瓶,2. 注意事項： 不可裝熱或冷的液體,不能用來溶解固體或稀釋或長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),使用前要檢查是否漏水,1. 容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線,往瓶內(nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。若不漏水，將瓶正立并將瓶

4、塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。,1、計算,m(NaCl)= c(NaCl)V(aq)M(NaCl) =0.8mol/L0.25L58.5g/mol =11.7g,準(zhǔn)確配制250 mL 0.8mol/L的NaCl溶液,1.計算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體的體積。,2、稱量,2.(1) 在托盤天平的兩端各墊一張質(zhì)量相 同的紙，若是易潮解的或腐蝕性強(qiáng) 的藥品則用玻璃器皿稱量。 (2) 液體用量筒量取。,3、溶解,3. 溶質(zhì)無論是固體還是液體，都應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻至室溫。,4、轉(zhuǎn)移,此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？,4. 將冷卻后的溶液沿

5、玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中,5、洗滌,5. 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。,如果操作過程中,沒有洗滌燒杯 和玻璃棒對所配制溶液的濃度有何 影響?(偏高、偏低或無影響),偏低,液面接近刻度線12cm時改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線。,6、定容,定容時要注意溶液凹液面最低點和刻度線水平相切，眼睛視線與刻度線呈水平。,250mL,7、搖勻,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？,不能，因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。,8、裝瓶,7. 蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來輕輕搖動,反復(fù)幾次。然后把所配溶液倒入試劑瓶

6、并貼好標(biāo)簽。,250mL,根據(jù)實驗步驟如何確定配制所需要的儀器呢？,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 中。,10.0,冷卻,玻璃棒,250 mL的容量瓶,練習(xí),某學(xué)生欲用15mol/L的濃硫酸配制1.5mol/L的稀硫酸250mL 其配制過程如下:,用量筒量取25mL濃硫酸，轉(zhuǎn)入到燒杯中，然后取適量水，沿?zé)诰従徏尤氲綗?，并在加入過程中不斷用玻璃棒攪拌。稀釋后迅速將燒杯中的硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后用燒杯沿玻璃棒緩緩加水到刻度線，蓋上瓶塞反

7、復(fù)搖勻。,請指出該學(xué)生在操作過程中是否有錯誤或遺漏之處,如何改正?,1.應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中,并不斷攪拌. 2.溶解后應(yīng)該冷卻至室溫,再移液. 3.應(yīng)該洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中. 4.應(yīng)該在加水接近刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加.,某同學(xué)欲配制1L 0.1mol/L NaOH溶液 1、需要NaOH g 2、NaOH放在天平右盤的稱量紙上稱 3、稱畢,后溶解 4、溶解后馬上用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 5、直接定容,定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充水到刻度線。,找茬,鞏固練習(xí),1、實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量

8、瓶的規(guī)格和需稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別為（ ） A. 950mL,201.4g B. 1000mL, 212g C.任意規(guī)格, 201.4g D. 1000mL, 572g,B,2、現(xiàn)實驗室需要480mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，以下操作和使用的容量瓶正確的是（ ） A.稱取12.0g膽礬配成480mL溶液,用480mL容量瓶 B.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水,用500mL容量瓶 C.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液,用500mL容量瓶 D.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水,用500mL容量瓶,C,鞏固練習(xí),以配置500mL 1mol/L 的NaOH 溶液為例，分析

9、下列情況對結(jié)果有什么影響。,1.向容量瓶中注入溶液時，有少量溶液流 到容量瓶外面。,偏低,偏低,2.定容時發(fā)現(xiàn)水加多了，馬上用膠頭滴管吸出多余的水。,3.定容后搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面變低，又加少量水至正好。,偏低,4.所用容量瓶是剛倒出同濃度的氫氧化鈉 溶液后直接使用的。,偏高,作業(yè)：全練P4142（除了T21）,To :一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制之 誤差分析,神 州 六 號,小數(shù)點的代價,1967年8月23號，前蘇聯(lián)的聯(lián)盟一號宇宙飛船在返回大氣層時，突然發(fā)生了惡性事故 減速降落傘無法打開，最后導(dǎo)致人船墜毀。全世界人民目睹了這一切。飛行員臨終時叮囑女兒說： “你學(xué)習(xí)時，要認(rèn)真對待每一個小數(shù)點。聯(lián)盟一

10、號今天發(fā)生的一切，就是因為地面檢查時忽略了一個小數(shù)點”,資 料,對待人生不能有絲毫馬虎！否則,即 使是一個細(xì)枝末節(jié),也會讓你付出沉重 的、甚至是無法彌補(bǔ)的代價！,警 示,多媒體課堂,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1,2,配 制 步 驟,容量瓶的使用,容量瓶的使用方法,(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。 (2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。 (3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的彎月面與標(biāo)線正好相切。 (4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟,計算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,搖勻,裝瓶

11、貼簽,一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移,六洗七加八定九搖十裝貼,精 確 配 液,上 聯(lián),下 聯(lián),橫 批,配制溶液的“佳絕對聯(lián)”,一、稱量或量取時所引起的誤差：,1、使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值； 稱量時游碼忘記歸零； 調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端； 用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏大。,用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積2、使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 物碼顛倒 直接稱熱的物質(zhì)，含有水份，稱的重，實際質(zhì)量??； 砝碼有殘缺； 在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物

12、質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)；偏小,2、轉(zhuǎn)移液體時所引起的誤差,（1）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： 洗滌了量筒，使溶質(zhì)的量增多，致使溶液的濃度高。 （2）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。 用于攪拌溶解稀釋溶液的玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低 轉(zhuǎn)移或攪拌時有部分液體濺出致使溶液濃度偏低。 轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上，致使溶液濃度偏低。 容量瓶內(nèi)液體的溫度高于20，造成所量取的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體體積致使溶液濃度偏高,3、定容時產(chǎn)生的誤差,（1）使所

13、配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因 給容量瓶定容時，俯瞰視讀數(shù)，會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高 （2）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)，會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。 定容后倒轉(zhuǎn)容器幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)滴幾滴水，致使溶液濃度偏低。,C=,n V,固體液體都有熱脹冷縮的特性，若將熱的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)定容，待恢復(fù)至室溫后，容量瓶因溫度降低而收縮，使得液面有 上升的趨勢，而液體也因降溫體積有縮小的趨勢。,探究,方案,思考,上述哪一個因素對液體讀數(shù)的影響起決定性作用？試通過實驗證明。,實驗用品：一個燒杯、一根細(xì)紙條、熱水,計算要正確,稱量要準(zhǔn)確,溶解要冷卻,轉(zhuǎn)移要明確,洗滌不省卻,定容要精確,搖勻不忘卻,裝瓶不推卻,多媒體課堂,1、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，若取濃硫酸時，俯視量筒的刻度，則所得溶液的濃度（） A.偏大 B.偏小 C.不變 D.無法確定,B,俯視刻度時，則實際所