1、,第二節(jié) 氮的循環(huán) 硝酸,復(fù)習(xí)回顧：,“雷雨發(fā)莊稼”涉及到的反應(yīng)方程式？ 如何將NH3轉(zhuǎn)化為硝酸？,三、硝酸及其應(yīng)用,硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等；也是一種重要的化學(xué)試劑 。,預(yù) 測,根據(jù)你所了解的硝酸及酸的性質(zhì)預(yù)測硝酸的性質(zhì)。,1、硝酸的物理性質(zhì)：,純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，熔點(diǎn)為-42，沸點(diǎn)為83，密度為1.5gcm3-。 硝酸能以任意比溶解于水。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸； 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。 濃硝酸受熱或見光易分解，一般將其保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處,1） 具有酸的通性,使指示劑變色 與某些金屬氧化

2、物反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng) 與堿反應(yīng),2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：,觀察實(shí)驗(yàn)：,實(shí)驗(yàn)一：取一瓶濃硝酸，小心的扇聞濃硝酸的氣味 實(shí)驗(yàn)二：在兩只試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量稀硝酸（4molL-1）和濃硝酸（15molL-1），立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)三：將銅片換成鐵進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,現(xiàn)象與思考,瓶口有白霧，有刺激性氣味,易揮發(fā)，有刺激性氣味,稀硝酸中，有無色氣體，溶液變藍(lán)；濃硝酸中，有紅棕氣體，溶液變藍(lán)綠,能與銅反應(yīng),稀硝酸中，有無色氣體，溶液變黃或淺綠；濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象,能與鐵反應(yīng),硝酸具有氧化性,2）硝酸的不穩(wěn)定性,思考： 濃硝酸為什么常

3、呈黃色？ 如何保存硝酸？,歸納小結(jié),1)硝酸的物理性質(zhì),純硝酸無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點(diǎn)低，密度比水大。,2)硝酸的化學(xué)性質(zhì),不穩(wěn)定性見光易分解,如何保存濃硝酸？,酸的通性,強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)：,思考,鐵在稀濃硝酸中的反應(yīng)方程式有哪些情況？,濃硝酸為何可裝在鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器中？,與非金屬反應(yīng)：,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O,課堂練習(xí),1.打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因是 。用兩只玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硝酸，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,2.實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?？梢?，保存濃硝酸的方法是 。,3.濃硝酸都有氧化性的原因是 。,5.向Fe