1、一、考前一、考前 1、思想準(zhǔn)備：選拔性考試：我難人難我不畏難，我易人易我不大意! 2、心態(tài)：自信；平穩(wěn)。適度緊張，集中注意，思維積極，正常休息；不過度緊張，不 自亂陣腳，不焦慮怯場。 3、復(fù)習(xí)：看以前做過的重點題，做錯的題。盡量不做新題，尤其是難題。如果沒有信心， 可以做一些基礎(chǔ)題，以增強信心。 4、準(zhǔn)備好常用的考試用具：2B 鉛筆、橡皮兩塊（擦鉛筆的、擦鋼筆的）鉛筆、橡皮兩塊（擦鉛筆的、擦鋼筆的） 、尺、黑水筆兩支、尺、黑水筆兩支 （0.5 毫米）毫米） 二、考中二、考中 1、放松情緒，從容入場； 見到同學(xué)、老師互致問候-保持良好的情緒；看看遠(yuǎn)處，看看綠色的花草樹木，做做深 呼吸，多想一些愉

2、快的事，以前考試成功的事。 2、通覽全卷，把握好考前 5 分鐘； 中考一般要提前五分鐘發(fā)卷，先要認(rèn)真閱讀試卷題頭注意事項，按要求認(rèn)真填好學(xué)校、 姓名、考試證號，剩余時間別急于答題，先通覽全卷，了解共幾頁幾題，其中難題、易題、 生題、熟題各多少，了解題情，估計大致所需時間，以便合理安排時間由前至后，先易后難。 3、解題過程中需注意的一些細(xì)節(jié)問題； （1）先易后難，穩(wěn)中求快 答卷時開始慢些，做好前幾道， “旗開得勝”產(chǎn)生“門坎效應(yīng)”。為了提高效率應(yīng)先依次完 成自己熟悉的容易得分的題目，對那些難度較大，經(jīng)過自己慎重思考，能做出來卻沒有把握 的題，也要盡量把答案寫上去，但應(yīng)在試卷上的題旁做好標(biāo)記（試卷

3、上可圈點勾畫，答題卡 上保持工整清晰，不要折疊） ，待全卷做完后先重點檢查沒有把握的題目，切忌糾纏生題、切忌糾纏生題、 難題浪費時間，致使易題、熟題沒時間去做，顧此失彼。難題浪費時間，致使易題、熟題沒時間去做，顧此失彼。 （2）仔細(xì)審題，規(guī)范作答 選擇題：選擇題：要注意“不不”“不正確不正確”“錯誤錯誤”“可能可能”等詞，在試卷上用筆將這些詞圈出來，先在 試卷上做好，再涂填圖卡（注意注意 A、B 卡的區(qū)別卡的區(qū)別） ，并注意不要漏涂、錯涂，涂好了要對照 試卷核對，千萬注意題號與答案的一致！千萬注意題號與答案的一致！ 填空題：填空題：一定要看完小括號里的說明或著重符號標(biāo)出的字詞再做答，看清填答要

4、求，如 “化學(xué)式化學(xué)式”“物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱”“溶質(zhì)溶質(zhì)”“離子符號離子符號”“序號、字母、符號序號、字母、符號”等，一般試劑未規(guī)定寫化學(xué)式， 用物質(zhì)名稱或溶液名稱較合適。如加鹽酸一般可以寫“滴加適量稀鹽酸滴加適量稀鹽酸”而不寫“滴加滴加 HCl”。 書寫化學(xué)方程式時，化學(xué)式有錯不得分；配平、條件、生成物狀態(tài)有錯、計量數(shù)不是最簡比、 沒畫“=”（有機(jī)反應(yīng)寫“”）等扣 1 分,方程式寫完一定要檢查，配平、條件別忘，、何時 需要標(biāo)，確保不丟分。 推斷題：推斷題：多看幾遍題目，找到題目的突破口，如溫室氣體、建筑材料、物質(zhì)顏色、溶解 性、反應(yīng)特點、反應(yīng)類型等，還應(yīng)注意是否有混合物混合物。關(guān)注物質(zhì)的特殊性

5、質(zhì)和特殊反應(yīng)，敢 于推測。當(dāng)推斷陷入困境時，查看信息查看信息是否沒有完全用上，或調(diào)整思路猜想其它可能。做完 后一定要一定要代入條件看其是否符合要求。關(guān)注三種中心物質(zhì)：二氧化碳、水、氧氣二氧化碳、水、氧氣。 工業(yè)流程推斷工業(yè)流程推斷一般兩個目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；二是利用某些物質(zhì) 制備另一種物質(zhì)。第一個目的其實就是對混合物除雜、分離、提純，遇到這類題，一定要在 題目中找到要得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)是哪些，認(rèn)真分析每一步加入試劑或操作 的目的。掌握過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作。針對第二個目的，首先要明確制備什么物質(zhì)， 從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品性質(zhì)；其次尋找制備過程

6、中所需的原料，寫出主要 化學(xué)方程式或制備原理，從中了解流程圖，看有無副產(chǎn)品，如有，了解步驟中如何來分離。 解題過程中，要有綠色化學(xué)理念，考慮綜合生產(chǎn)效益的影響，原料成本、設(shè)備要求、環(huán)境保 精選文檔 - 2 - 護(hù)等。注意表述時要用規(guī)范的、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)語言。 實驗題：實驗題：找到實驗?zāi)康?，明確實驗思路，分清實驗裝置的作用和先后順序。如要寫實驗 步驟，注意鑒別要寫“取樣”，如是固體，根據(jù)要求，有時需“取樣加水溶解”， “另取”等，要 注意鑒別物質(zhì)的先后順序，所加試劑不能干擾另一物質(zhì)的檢查（如當(dāng)碳酸鈉溶液中含有氫氧如當(dāng)碳酸鈉溶液中含有氫氧 化鈉溶液，如何檢驗氫氧化鈉的存在？化鈉溶液，如何檢驗氫氧化鈉的

7、存在？） 。所加試劑用量根據(jù)題目要求選用“少量”、 “適量”、 “足量（或過量） ”。遇信息背景比較新穎的題目，不要慌亂， “新”題“陳”解，找準(zhǔn)解題所需的 知識點。鑒別物質(zhì)的狀態(tài)是固體還是液體，所用方法是物理方法還是化學(xué)方法要看清楚。 解題中遇到障礙，回過去看題目信息是否還有沒用上的！H+（酸性溶液）、（酸性溶液）、OH （ （堿堿 性溶液性溶液） 、CO32 （ （碳酸鹽溶液或固體碳酸鹽溶液或固體） 、NH4+（銨鹽溶液或固體銨鹽溶液或固體）四種離子的鑒定必考?。┧姆N離子的鑒定必考！ 計算題：計算題：解題步驟要規(guī)范和完整。解和答一定要寫。確保運算準(zhǔn)確，立足一次成功，特 別是相對分子質(zhì)量不能

8、錯，還不能忘了方程式前面的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）還不能忘了方程式前面的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)） ，注意題目要求最 后結(jié)果保留幾位小數(shù)。草稿紙分塊使用，便于回頭檢查；計算題要注意 “完全（或充分）反 應(yīng)”“反應(yīng)一段時間后” “恰好完全反應(yīng)” “表面被氧化的”等詞，若含雜質(zhì)為多少，不要把雜質(zhì)若含雜質(zhì)為多少，不要把雜質(zhì) 當(dāng)成質(zhì)量代入計算當(dāng)成質(zhì)量代入計算。注意計算要求保留結(jié)果到幾位有效數(shù)字。寫錯用尺、筆一劃，中考禁止中考禁止 用涂改液，膠帶紙等工具。用涂改液，膠帶紙等工具。 計算時滲透計算時滲透“差量差量”、 “守恒守恒”、 “整體整體”、 “極限極限”等意識！等意識！ 選做題：選做題：先看清注意事項的內(nèi)容：如

9、給你的選擇性機(jī)會是如何規(guī)定的如給你的選擇性機(jī)會是如何規(guī)定的，二選一的題目， 要先審題，預(yù)計自己的得分率，然后確定選擇哪一題后再答題，如兩道題都做了，以第一題 計分，如果做完后做完后最后決定選第二題時，應(yīng)把第一題劃掉） （3）多角度、換思路、靈活應(yīng)變 考試時要排除思維定勢的干擾，如遇到“似曾相識”的試題，不要“得意忘題”，而須全面 審視，看試題的條件是否發(fā)生變化，不能簡單地套用過去該題的解法，要注意題目間的細(xì)小 差異，遇到難題時，要提高自信心，重新審題，進(jìn)一步挖掘隱含條件或變換思維角度，組合 信息；聯(lián)想對比，分析轉(zhuǎn)化；分解分步，各個擊破；變換角度，轉(zhuǎn)換思維；逆向思考，正難 則反；能攻則攻，分分必

10、爭，決不輕易放棄，會做幾步寫幾步。久攻不下，痛快放下，再攻 下一題。最后的題目不等于是最難的題目，難題中的每一小題并不等于都難。 （4）規(guī)范書寫、仔細(xì)復(fù)查 表述規(guī)范，字跡清楚，符號準(zhǔn)確，大小寫要當(dāng)心大小寫要當(dāng)心，卷面整潔，給閱卷教師留下好印象， 產(chǎn)生“光環(huán)效應(yīng)”，無形中獲得“感情分”。做完后要認(rèn)真檢查，先檢查有無漏頁、漏題，其次 檢查的重點應(yīng)放在那些把握不大或分值較高的試題上，如發(fā)現(xiàn)某些答案不妥時，需要改動， 必須反復(fù)推敲，確實有了正確答案，才可劃去原來的答案，若思考尚未成熟時，千萬不要去 掉原來的答案，以免失去得分機(jī)會。中考閱卷是“采點得分，分步得分”，因此應(yīng)盡可能的寫 完整些，或盡可能的寫

11、一些，凡是涉及到鐵元素的題目都要注意是亞鐵鐵元素的題目都要注意是亞鐵(+2)還是鐵還是鐵(+3)，有 時會在寫化學(xué)方程式的同時判斷屬于什么基本反應(yīng)類型，不要忘記。一些實在無把握的試題， 也要嘗試回答，盡量不留空白，減少失分機(jī)會?？煽紤]回頭復(fù)查“選擇題”“填空題”，尤其是 化學(xué)用語部分的化學(xué)方程式的檢查，尤為重要。如因為修改答案，導(dǎo)致填寫不下超出區(qū)域答如因為修改答案，導(dǎo)致填寫不下超出區(qū)域答 題，以及錯位答題等一定要跟監(jiān)考老師匯報，請他幫你作處理！題，以及錯位答題等一定要跟監(jiān)考老師匯報，請他幫你作處理！ 三、考后三、考后 考完一門，丟一門，不對答案，不惋惜自嘆，不自暴自棄。 “上午損失下午補”“今

12、日損失 明日補”。勝不驕，敗不餒，自我調(diào)控，自我穩(wěn)定，自然過渡到下一學(xué)科考試的準(zhǔn)備。 關(guān)注本次考查實驗：關(guān)注本次考查實驗： 1、粗鹽的提純； 2、氫氧化鈉的變質(zhì)問題。 化學(xué)考前寶典：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)題綱化學(xué)考前寶典：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)題綱 精選文檔 - 3 - 一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成（宏觀）、化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成（宏觀） ，分子本身改變，原子重組生成新分子（微觀），分子本身改變，原子重組生成新分子（微觀） 。 例：緩慢氧化（鐵生銹、食物的腐敗、動植物的呼吸、橡膠老化、動植物的新陳代謝） 、燃 燒、光合作用、鋁表面變暗（氧化） 、指示劑遇酸或堿變色、石灰

13、水變渾濁、煤的干餾（煉 焦） 、O2變成 O3、粉塵（面粉）發(fā)生爆炸，濃硝酸、重金屬離子或甲醛使蛋白質(zhì)變性（雞蛋 煮熟） ，稀鹽酸、稀硫酸除銹，純堿洗去油污、消毒殺菌、綠葉變黃、原子變成離子、煉鐵、 煉鋼、生石灰變熟石灰、濃硫酸脫水使紙張?zhí)炕?、SO2氣體使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色等。 2、物理變化：無新物質(zhì)生成（宏觀）、物理變化：無新物質(zhì)生成（宏觀） ，分子本身沒有改變，微粒間距改變（微觀），分子本身沒有改變，微粒間距改變（微觀） 例：工業(yè)制氧氣(分離液態(tài)空氣，利用沸點不同)、石油的分餾（利用沸點不同）、蒸騰作用、 木炭或活性炭的吸附、氫氧化鈉潮解、濃硫酸吸水、飽和飽和(NH4)2SO4、Na2

14、SO4等非重金屬鹽非重金屬鹽 溶液使蛋白質(zhì)鹽析（蛋白質(zhì)的溶解性變小)、電燈發(fā)光發(fā)熱、過濾、海水曬鹽、洗潔精洗去 油污（乳化）、汽油洗油污（溶解）、高壓鍋爆炸、蒸發(fā)、沙里淘金、大豆中提取油脂等。 3、CO2溶于水既有物理變化，又有化學(xué)變化；爆炸（火藥爆炸化學(xué)變化，氣球爆炸物理變?nèi)苡谒扔形锢碜兓?，又有化學(xué)變化；爆炸（火藥爆炸化學(xué)變化，氣球爆炸物理變 化）化） 4、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：氧化性，可燃性，助燃性，酸堿性，穩(wěn)定性，毒性毒性，腐蝕性，脫水性，能 與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)等。 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：揮發(fā)性，吸水性，吸附性，溶解性，顏色，狀態(tài)，氣味，味道，密度，硬度， 熔（沸）點，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，金屬的

15、延展性，光澤等，鐵能被磁鐵吸引、磁鐵礦的磁性等。 5、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：看是否有新物質(zhì)生成（是否有新微粒生成）、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：看是否有新物質(zhì)生成（是否有新微粒生成） 特例：石墨特例：石墨金剛石，微粒不變金剛石，微粒不變(碳原子碳原子)，但生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化。，但生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化。(金剛石和石墨組成金剛石和石墨組成 元素相同，化學(xué)性質(zhì)都有可燃性，但碳原子排列方式不同，物理性質(zhì)有差異。元素相同，化學(xué)性質(zhì)都有可燃性，但碳原子排列方式不同，物理性質(zhì)有差異。) 6、化學(xué)變化過程中伴隨著能量的吸收和釋放、化學(xué)變化過程中伴隨著能量的吸收和釋放：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化（

16、劇烈/緩慢）反應(yīng)都 放出熱量、中和反應(yīng)放出熱量、雙氧水分解放出熱量、鎂條與白醋反應(yīng)放熱。光合作用需吸 收光能、碳與二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳、CO 還原金屬氧化物需吸收熱量。電池就是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 二、化學(xué)反應(yīng)的類型和特征二、化學(xué)反應(yīng)的類型和特征： 基本反應(yīng)類型：A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 1、一定有單質(zhì)生成的 C，可能有單質(zhì)生成的 B，一定有化合物生成的 A.C.D,可能有化合物 生成的 B，可能有氧化物生成的 A.B.C.D，可能有氧化物參加的 A.B.C.D，反應(yīng)物生成物都 是兩種的 C.D，可能有水或二氧化

17、碳生成的 A.B.C.D(請舉例) 2、化學(xué)反應(yīng)前后某些元素化合價一定改變的 C ,可能改變的 A. B ，一定不變的 D 。 3.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿一定生成鹽和水（氧化物） ，但生成鹽和水 的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例：CuO+2HCl= CuCl2+H2O， 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 4、單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。例：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ，2H2O2 MnO2 2H2O + O2；有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。 例：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O ，2CO + O2 點燃

18、2CO2 5、兩種化合物反應(yīng)生成另兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（雖然化合價反應(yīng)前后不變，兩種反應(yīng)物生成兩種生成物，但沒有交換成分） 【劃線的化學(xué)方程式均為非基本反應(yīng)類型劃線的化學(xué)方程式均為非基本反應(yīng)類型】 三、物質(zhì)的分類：三、物質(zhì)的分類： 注意：有機(jī)物是有機(jī)化合物的簡稱，有機(jī)物一定含有碳元素，不一定含注意：有機(jī)物是有機(jī)化合物的簡稱，有機(jī)物一定含有碳元素，不一定含 H、O，如，如 CS2（二（二 硫化碳）、硫化碳）、CCl4（四氯化碳），但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，例如（四氯化碳），但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，例如

19、CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽及碳酸鹽（NH4HCO3、Na2CO3）等物質(zhì)。等物質(zhì)。 常見有機(jī)物的化學(xué)式常見有機(jī)物的化學(xué)式：甲醛（CH2O）；尿素CO(NH2)2；乙醇/酒精(C2H5OH)；甲烷(CH4)； 葡萄糖(C6H12O6)；有機(jī)高分子化合物：淀粉(C6H10O5)n 最簡單的有機(jī)物： 最簡單的有機(jī)物：CH4 葡萄糖、淀粉、纖維素葡萄糖、淀粉、纖維素（組成元素 C、H、O）等有機(jī)化合物屬于糖類，習(xí)慣上稱它們?yōu)樘?精選文檔 - 4 - 水化合物。油脂油脂組成元素也是 C、H、O，但不是糖類。能為人體供能的有：蛋白質(zhì)、糖類、 油脂；主要供能的為：糖類，不能供能的是：水、無機(jī)鹽、維生素

20、。 四、物質(zhì)的組成和構(gòu)成四、物質(zhì)的組成和構(gòu)成 1、物質(zhì)由元素組成，物質(zhì)由微粒（原子、分子、離子）構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成。 原子原子：金屬（如鎂、鐵、水銀等）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）、硅、金剛石等； 離子離子：鹽和堿 例：食鹽（NaCl）由鈉離子和氯離子構(gòu)成、氫氧化鈉由鈉離子和氫氧 根離子構(gòu)成等，特例：NH4Cl 等有銨根離子和氯離子構(gòu)成的銨鹽。 注：NH4Cl 是不含金屬元素的鹽。 分子分子：類別為單質(zhì)或化合物（為非金屬元素組成，注意酸注意酸！） 原子中的兩個等式：（1）質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 核外電子數(shù) （數(shù)值相等） （2）相對原子質(zhì)量 = 某原子的質(zhì)量/某種碳原子質(zhì)量的十

21、二分之一 （定義式） 相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （電子質(zhì)量約占質(zhì)子或中子的千分之一，忽略不計） 決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：原子最外層電子數(shù)。核電荷數(shù)；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：原子最外層電子數(shù)。 分子構(gòu)成：分子構(gòu)成：（1）常見氣體，如：H2、O2、N2、Cl2 、NH3（2）過氧化氫、水， H2O2、H2O（3）有機(jī)物，如 CH4、C2H6O 等（4）某些固態(tài)單質(zhì)，如：I2 （碘單質(zhì)）（5） 酸，如：H2SO4、HCl。注意：HCl 氣體狀態(tài)時由分子構(gòu)成，溶于水后形成自由移動的 H+、Cl-。 (由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)諧音

22、記憶：汽水有碘酸諧音記憶：汽水有碘酸)；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式也是分子式。；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式也是分子式。 注意:硫酸和氫氣兩種物質(zhì)都含有氫元素，每個硫酸分子和每個氫分子中都含有 2 個氫原 子。 含碳物質(zhì)不一定是有機(jī)物。含 C、H、O 三種元素的物質(zhì)有很多種。如無機(jī)物 H2CO3、有 機(jī)物 C6H12O6)KMnO4和 K2MnO4組成元素相同，但含的原子團(tuán)不同，原子團(tuán)的化合價不 同。同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物（單質(zhì)），也可能是多種單質(zhì)組成的混合物（紅磷 和白磷，氧氣和臭氧，金剛石和石墨），但不可能組成化合物，其相互轉(zhuǎn)化時發(fā)生的變化屬 于化學(xué)變化。組成元素相同，但分子構(gòu)成不同，因

23、而化學(xué)性質(zhì)也不同的物質(zhì)組有：O2和 O3，H2O2和 H2O，CO2和 CO，SO2和 SO3，H2CO3和 CH3COOH、C2H5OH，H2SO4和 H2SO3等化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字一般表示該物質(zhì)中一個分子中該元素原子個數(shù)。一個分子中該元素原子個數(shù)。 物物 質(zhì)質(zhì) 濃硫酸濃硫酸 其它其它： NH3等等 （C6H10O5）n 精選文檔 - 5 - +2 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,例如：保持二氧化碳、氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 分別是二氧化碳分子（CO2），氧分子（O2），保持鐵化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是鐵原子。 2、例：說出下列符號中數(shù)字“2”的含義： 2O： 2 個氧原子個氧原子 2

24、O2 ： 2 個氧分子個氧分子；每個氧分子含每個氧分子含 2 個氧原子個氧原子 2H2O2 ： 2 個過氧化氫分子個過氧化氫分子；每個過氧化氫分子由每個過氧化氫分子由 2 個氫原子和個氫原子和 2 個氧原子構(gòu)成個氧原子構(gòu)成 Mg2+：每個鎂離子帶每個鎂離子帶 2 個單位正電荷個單位正電荷 MgO ：氧化鎂中鎂元素化合價為氧化鎂中鎂元素化合價為+2 價價 3、酸堿鹽的組成 （1）相同點：一般是化合物，一定含有非金屬元素（一般所有的化合物都含有非金屬元素） 特例氨水氨水（溶質(zhì) NH3H2O），具有揮發(fā)性；特殊的酸鹽酸（溶質(zhì)鹽酸（溶質(zhì) HCl），它們都是混合 物。 （2）酸和堿中一定含氫元素，鹽中也

25、可能含氫元素【含有銨根（NH4+）的銨鹽， NaHCO3】、堿一定含氫氧兩種元素。酸和鹽可能含有氧元素，酸和鹽都含有酸根，一定含 原子團(tuán)的是堿（OH-）,鹽中不一定含金屬元素（銨鹽），酸，酸根中可能含金屬元素 （HMnO4高錳酸，MnO4-高錳酸根離子）。 (3)酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例 CuSO4物質(zhì)類別為鹽，溶于水 為鹽溶液，水溶液顯酸性。堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液，例 Na2CO3、K2CO3、NaHCO3物質(zhì)類別為鹽，溶于水為鹽溶液，水溶液顯堿性。*（溶于水顯 堿性的原因：CO32與 H2O 作用生成 OH） (4)酸性是由于酸性溶液中都含

26、有 H+，堿性是由于堿溶液中都有 OH。 五、溶液五、溶液 1、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。只有在同溫下，同種溶質(zhì)其飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但在同溫下，同種溶質(zhì)其飽和溶液中溶質(zhì)不一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多。 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體。常見的溶劑是水，溶劑除水以外，也可以是酒精、汽油等。 2、飽和溶液還可以溶解其它溶質(zhì)（例如：在硝酸鉀的飽和溶液中可溶解氯化鈉）、飽和溶 液加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤海徊伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變（如改 變溫度至剛好

27、飽和）；蒸發(fā)溶劑時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變(飽和溶液恒溫蒸發(fā)飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分水分) 3、溶解度曲線上的每一點都表示：（1）某溫度時該物質(zhì)的溶解度。只有在同溫下，才能比 較不同物質(zhì)的溶解度大小。（2）某溫度時該物質(zhì)對應(yīng)的飽和溶液。 4、同溫下，向某飽和溶液中加、同溫下，向某飽和溶液中加入入某物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都可能變小，但某物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都可能變小，但 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（例：某溫度時，飽和石灰水中加入生石灰）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（例：某溫度時，飽和石灰水中加入生石灰） 5、影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)本身性質(zhì)，溶劑本身性質(zhì)；外因：溫度。 影響氣體溶解度

28、的因素內(nèi)因：溶劑本身性質(zhì)，氣體本身性質(zhì)；外因：溫度，壓強。 對于固體來說，只有溫度改變，溶解度才變；氣體：溫度升高，溶解度變小，壓強變大， 溶解度變大。例：喝了汽水后打嗝；打開汽水瓶蓋后壓強變小，冒大量氣泡；燒開水溫度升 高時鍋壁有很多氣泡，夏季悶熱天魚兒躍出水面。 6、影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。 對于 T時，飽和溶液中，有如下公式：=a%=S/(100+S)100% ( as ) a%為溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)，S 為溶解度。 7、加塊固體溶解速率的方法：（1）溶解時攪拌或振蕩（2）加熱（3）把塊狀固體研成粉末 狀。 8、某些物質(zhì)溶于水，使水溶液具有導(dǎo)電性（例：溶于水的酸堿鹽溶液)原因

29、是在它們的溶液 中存在著自由移動的離子。酒精溶液、蔗糖溶液、碘酒等不導(dǎo)電原因是溶液中不是離子，而 是以分子形式存在。 9、能判斷常見溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么： 溶液75%酒精溶液碘酒純堿溶液鹽酸SO2溶于水CaO 溶于水CaCO3溶于鹽酸 精選文檔 - 6 - -3 +5 +1 X -2 溶質(zhì)C2H6OI2Na2CO3HClH2SO3Ca(OH)2CaCl2 溶劑H2OC2H6OH2OH2OH2OH2OH2O 從溶液的名稱上也可以判斷（XX 溶質(zhì)的 XX 溶劑的溶液） 10、溶液的酸堿性： 有的溶液呈酸性 pH7，例：Ca(OH)2 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的水溶液， Na2CO3

30、、NaHCO3、K2CO3的水溶液，CaO 溶于水后的溶液，肥皂水、氨水等。 有的溶液顯中性，例：食鹽水，蔗糖水，酒精的水溶液。 11、稀釋計算（濃溶液配制稀溶液）計算公式： m（稀溶液）（稀溶液） = m（濃溶液）（濃溶液） ； m（加入的水） = m（稀溶液） - m（濃溶液） 【注意：V 水 V 稀 V 濃】 六、化合價和化學(xué)式六、化合價和化學(xué)式 1、求某元素的化合價例：KMnO4 （+1）1 + X1+（-2）4 = 0 X=+7 (根據(jù)該化合物中，組成元素的化合價的代數(shù)和等于零) 比較元素化合價的高低，方法與上述一樣。注意：單質(zhì)中元素化合價為零單質(zhì)中元素化合價為零，負(fù)價比零低。 求原

31、子團(tuán)中某元素的化合價。例：SO42-、X+(-2)4= -2 X=+6 （X 為 S 元素的化合價） (根據(jù)元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價來求） 2、判斷化學(xué)式正誤 名稱（俗名）與化學(xué)式是否一致。 例：硫酸鐵（FeSO4) () 氧化亞銅(Cu2O)() 硫化亞鐵（FeS）() 硫酸（H2S）() 元素符號的書寫大小寫是否規(guī)范。例：NaCL 或 Nacl () ；Ca(oH)2 () 組成元素化合價的代數(shù)和是否為 0。例：NaCO3 () Na2Cl () BaNO3 () HgNO3 () 3、非金屬元素化合價有正負(fù) H(+1 價)、O(-2 價)，許多元素有可變化合價 例 Fe（+

32、2,+3 價） S（-2，+4，+6 價） 4、同一元素在同一化合物中化合價可能不同。 （NH4NO3） 七、質(zhì)量守恒定律（一切化學(xué)反應(yīng)均適用）七、質(zhì)量守恒定律（一切化學(xué)反應(yīng)均適用） 1、推反應(yīng)前后元素的種類或推物質(zhì)的化學(xué)式。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，點個數(shù)時 系數(shù)要乘下標(biāo)個數(shù)。例：X+3O2 點燃3H2O+2CO2 推 X 是 C2H5OH，要注意 X 前系數(shù)是否是 “1” 例：2X+5O2 點燃2H2O+4CO2推 X 不是 C4H4而是是 C2H2 2、從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為： 【六個不變】: 1.原子的種類 2.原子的個數(shù) 3.原子的質(zhì)量 4.元素的種類 5.元素的質(zhì)

33、量 6. 反 應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 【二個一定改變】: 1.分子的種類 2.物質(zhì)的種類 【三個可能改變】: 1.分子的個數(shù) 2.物質(zhì)的狀態(tài) 3.元素的化合價 3、差量計算（為什么質(zhì)量變大，變??？） 4、例（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量増加 了 2(1+35.5) 152 （3）固十液液+氣 ； 液十液液+ 生成溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量一和的質(zhì)量（和不溶性固體雜質(zhì)） 原子個數(shù)比原子個數(shù)比=(元素質(zhì)量元素質(zhì)量/相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量)之比；分子個數(shù)比之比；分子個數(shù)比=(物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量/相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量)之比之比 例：C

34、xHyOz中，mc=2.4g,mH=0.6g,mO=1.6g, 則原子個數(shù)比 x:y:z=(2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16) 八、物質(zhì)的特性八、物質(zhì)的特性 精選文檔 - 7 - 1、敞口放置空氣中的變化：吸水質(zhì)量增加：濃硫酸（物變）、CaO（化變）、無水 CuSO4（化變）、CaCl2、NaOH（吸水物變；吸收空氣中的二氧化碳化變；質(zhì)量增加） 質(zhì)量減少：濃鹽酸（揮發(fā)性）、濃硝酸（易揮發(fā)）、氨水（易揮發(fā)）、Ca(OH)2溶液露置在 空氣中（雖吸收 CO2，但產(chǎn)生沉淀）溶液的質(zhì)量減少。 2、KMnO4、硝酸、硝酸鹽、碳酸氫銨保存在棕色瓶中，白磷保存在水中,鈉保存在煤油中。 3

35、、盛放 NaOH 、Na2CO3 、K2CO3 (草木灰）等堿性溶液的瓶塞應(yīng)用橡皮塞橡皮塞而不用玻璃塞。 4、有毒物質(zhì)：CO（與血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧能力）、CuSO4、一些重金屬鹽溶液 （Hg2+、Pb2+、Ag+、Ba2+、Cu2+）、甲醛、黃曲霉素、NaNO2、CH3OH（甲醇） 5、鎂可作照明彈、磷作煙幕彈，干冰形成云霧，還可用作人工降雨。 6、有機(jī)高分子化合物：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、有機(jī)合成材料【塑料（聚乙烯、聚氯乙 烯、電木等）、合成橡膠、合成纖維】 7、濃硫酸有吸水性物理性質(zhì)（作干燥劑，但不能干燥堿性氣體，如 NH3），有脫水性 化學(xué)性質(zhì)（使紙、蔗糖等含碳物質(zhì)脫水而炭化變黑）

36、，利用濃硫酸的脫水性可證明有機(jī)物 中是否含有碳元素。 8、溶于水能放出大量熱的物質(zhì)：濃硫酸（H2SO4）、NaOH 固體溶于水、CaO 與水反應(yīng)； 能吸收熱量的物質(zhì)為：NH4NO3（降溫自制冰袋） 9、易潮解的物質(zhì)：NaOH 固體（作干燥劑，但不能干燥酸性氣體，如 NO2 、CO2 、HCl 等） 10、鐵在潮濕空氣中易生銹，有酸、鹽等物質(zhì)能加速鐵制品的生銹。 11、在空氣中易形成致密的氧化膜保護(hù)層的是 Al；Zn 12、具有吸附性的物質(zhì)：木炭、活性炭（防毒面具的濾毒罐中的主要物質(zhì)） 13、不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)：AgCl、BaSO4 14、一般不參加復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有 AgCl、BaSO

37、4、KNO3、NaNO3 15、常見不溶于水沉淀：Cu(OH)2藍(lán)色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色（可與酸反應(yīng)） 16、溶液的顏色：CuSO4 、Cu(NO3)2 、CuCl2（Cu2+：藍(lán)色）；FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2 （Fe2+：淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3（Fe3+：黃色）；KMnO4（MnO4：紫紅色） 17、最簡單的有機(jī)物 CH4，相對分子質(zhì)量最小的氧化物 H2O ，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì) H2，生活中最常見的溶劑 H2O，天然中最硬的物質(zhì)金剛石，人體中最多的物質(zhì) H2O，海水中 最多的物質(zhì) H2O,常用的食品雙吸劑 Fe，人體中最多的元素

38、O,人體中最多的金屬元素 Ca，初 中化學(xué)中最常見的催化劑 MnO2 九、實驗現(xiàn)象九、實驗現(xiàn)象 1、燃燒：磷：白煙； 鎂：耀眼白光； 鐵：（氧氣中）火星四射，黑色固體 ； 硫：（空氣中）淡藍(lán)色火焰(氧氣中）藍(lán)紫色火焰，都生成刺激性氣味氣體； 氫氣：淡藍(lán)色火焰； 一氧化碳：藍(lán)色火焰； 甲烷：（CH4）明亮的藍(lán)色（但不能根 據(jù)火焰顏色來區(qū)別氫氣，一氧化碳，甲烷這三種可燃性氣體，應(yīng)根據(jù)它們?nèi)紵蟮漠a(chǎn)物鑒別） 2、黑色變成紅色（CuOCu） 、紅色變成黑色（CuCuO、Fe2O3Fe） 、黑色與黑色間的轉(zhuǎn) 變（Fe3O4Fe） 、白色變成藍(lán)色（CuSO4CuSO45H2O） 氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液中

39、加紫色石蕊試液再滴加鹽酸：(顏色由藍(lán)紫紅) 堿溶液中加無色酚酞試液再加酸（溶液由紅變無），利用此條性質(zhì)可判斷中和反應(yīng)是否恰好 完全反應(yīng)（當(dāng)紅色剛好褪去的瞬間） 3、鐵銹與鹽酸、硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹慢慢消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。 鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象有：固體溶解減少，有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：鐵片上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：銅片上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 氫氧化銅，氫氧化鐵溶于硫酸、鹽酸的現(xiàn)象：藍(lán)色或（紅褐色）沉淀慢慢消失，溶液由 無色變?yōu)樗{(lán)色（或黃色） 精選文檔 - 8 - （寫實驗現(xiàn)象，可先

40、寫化學(xué)方程式，再根據(jù)生成物寫出實驗現(xiàn)象，注意實驗現(xiàn)象中不能說出（寫實驗現(xiàn)象，可先寫化學(xué)方程式，再根據(jù)生成物寫出實驗現(xiàn)象，注意實驗現(xiàn)象中不能說出 生成物的名稱）生成物的名稱） 4、氫氣、一氧化碳、碳都具有還原性，CO 還原氧化鐵時有什么實驗現(xiàn)象？ 5、生石灰（CaO）、濃硫酸，固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液的溫度升高，酸堿中 和反應(yīng)也放熱，硝酸銨（NH4NO3）固體吸收熱量，使溶液的溫度降低。 6、加碘食鹽不能使淀粉變藍(lán)（原因：加碘食鹽中不含碘單質(zhì)） 十、金屬和金屬礦物，材料十、金屬和金屬礦物，材料 材料包括：材料包括：無機(jī)材料（無機(jī)金屬材料、無機(jī)非金屬材料）、無機(jī)材料（無機(jī)金屬材料、無機(jī)非

41、金屬材料）、合成材料、合成材料、復(fù)合材料復(fù)合材料 無機(jī)材料中無機(jī)金屬材料（包括純金屬和無機(jī)材料中無機(jī)金屬材料（包括純金屬和合金合金） 鐵的合金有生鐵和鋼；生鐵和鋼的區(qū)別：（1）組成差別（含碳量不同）生鐵含碳 2%- 4.3%，鋼含碳 0.03%-2%（2）性能差別：生鐵硬，脆，鋼有良好的延展性和彈性。（3）煉 鐵原料（鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣）；原理：yCO+ FexOy 高溫xFe + yCO2 （此反應(yīng) 不屬置換反應(yīng)）設(shè)備：高爐。 煉鋼的原理：C+ O2 高溫CO2 在高溫條件下，用純氧或鐵的氧化物把生鐵中過多的碳和 一些雜質(zhì)除去。用純氧而不用空氣是為了使反應(yīng)更加劇烈、可以獲得更多的熱

42、量。 a.商代使用青銅器，春秋戰(zhàn)國冶鐵和煉鋼，我國最早使用的合金是青銅（銅錫合金）， 世界上使用最廣泛的合金是鋼和生鐵。鋼有碳素鋼和合金鋼（鎢鋼、錳鋼、不銹鋼（鉻、鎳 等）保險絲（武德合金）、鈦合金（用作人工關(guān)節(jié)的新型合金）、鋁合金等。 b.合金是由一種金屬跟其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混 合物。合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。 c.鐵生銹的條件：與氧氣和水接觸。酸、鹽等能加快鐵制品生銹。鐵銹的主要成分: Fe2O3，紅棕色固體。防銹的方法：保持鐵制品表面干燥和干凈，在鐵制品表面涂一層保護(hù) 膜（涂油，刷油漆，涂搪瓷，鍍其它金屬或金屬氧

43、化物），還有改變鐵制品內(nèi)部的結(jié)構(gòu)-如 把鋼變成不銹鋼等。 無機(jī)材料中無機(jī)非金屬材料：無機(jī)材料中無機(jī)非金屬材料：一般包括陶瓷、玻璃玻璃（包括有色玻璃、鋼化玻璃有色玻璃、鋼化玻璃）、水泥 等。無機(jī)非金屬材料中可含有金屬元素金屬元素，如：羥基磷酸鈣鈣為原料生產(chǎn)的陶瓷。 合成材料合成材料一般包括塑料：（聚乙烯，聚氯乙烯，聚苯乙烯，有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃，電木塑料等）、合 成橡膠、合成纖維等。一般以煤、石油為原料經(jīng)復(fù)雜化學(xué)變化而得到。 復(fù)合材料復(fù)合材料：鋼筋混凝土、機(jī)動車輪胎、玻璃鋼玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等 不同材料的性能不同：不同材料的性能不同：金屬材料-強度大，不耐腐蝕 ；陶瓷材料-耐高溫脆性大；合成材料

44、- 強度大，密度小，不耐高溫； 復(fù)合材料-集中組成材料之優(yōu)點，綜合性能優(yōu)異。 十一、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算十一、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 常見氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3(碳銨)、(NH4)2SO4、CO(NH2)2(尿素)其中尿素 的含氮量最高有關(guān)化學(xué)式的基本計算格式相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)等。以(NH4)2SO4 為例進(jìn)行練習(xí)： 十二、能否反應(yīng)十二、能否反應(yīng) 1、復(fù)分解反應(yīng)：看生成物有無氣體、沉淀、水。、復(fù)分解反應(yīng)：看生成物有無氣體、沉淀、水。 復(fù)分解反應(yīng)有五類酸+金屬氧化物鹽+水 酸+堿鹽+水（這兩類復(fù)分解反應(yīng)不需 要任何反應(yīng)條件）鹽溶液+堿溶液新鹽+新堿

45、 酸+鹽新酸+新鹽 鹽溶液+鹽溶 液新鹽+新鹽（這三類既要看反應(yīng)物，又要看生成物） 。 判斷下列反應(yīng)要明確其中原因： H2CO3+CaCl2（） KNO3+BaCl2（） CaCl2+ BaSO4 （）CaCl2+Na2CO3 （） NH4Cl +NaOH（）CaCO3+HCl（） H2SO4 +BaCl2 （） BaSO4+HCl（）Cu(OH)2 + HNO3（） 【下列離子對不能共存下列離子對不能共存】：拿陰離子去對陽離子，若生成氣體、沉淀、水，則不能共存， 精選文檔 - 9 - 相互生成氣體的離子對：H+CO32-；H+HCO3-；OH-NH4+ 相互生成水的離子對：H+ OH- 相互

46、生成沉淀的離子對（常見的）：Ba2+-SO42-；Ag+-Cl-；：Ba2+-CO32-；Ca2+-CO32- ；Mg2+-OH-；Al3+-OH-；Cu2+-OH-；Fe3+-OH- 等 例：在堿溶液或 pH7 的溶液（OH-）中能否共存：Ba(NO3)2、KCl、Ba(OH)2（） SO2、H2SO4（）KNO3、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2（）Na2CO3、BaCl2、ZnSO4（） NH4Cl（） 在酸溶液或 pH 空氣 根據(jù)氣體的密度 （3）向下排空氣法 氣 空氣 （與空氣比較）Mr(空氣)= 29 注意：NO、CO 密度與空氣接近，不用排空氣法收集。 精選文檔 - 12 -

47、用排空氣法收集的氣體常溫下不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，排空氣法收集的氣體較干 燥但不純凈；有毒或有刺激性氣味氣體收集時應(yīng)在密閉裝置（萬能瓶）收集，需要尾氣處理。 3、如圖裝置，有多種用途：、如圖裝置，有多種用途： （1）洗氣和除雜：長進(jìn)短出；吸收 CO2用 NaOH 溶液，吸水干燥用濃硫酸（瓶內(nèi)一般放一 定量的液體試劑） （2）檢驗：長進(jìn)短出；檢驗 CO2：用石灰水，檢驗 HCl 氣體，用 AgNO3溶液 （3）貯氣：排空氣法收集的氣體 氣 空氣 （O2，CO2） 長進(jìn)短出【向上排空氣法】 排水法收集：短進(jìn)氣長出水（瓶內(nèi)裝滿水） （4）排水法測氣體體積：與量筒一起使用，短進(jìn)長出 4、制氧氣的步

48、驟：、制氧氣的步驟： “查、裝、定、點、收、移、熄”，先連接儀器再檢查裝置氣密性。KMnO4管口放一團(tuán) 棉花（目的是防止藥品沖出導(dǎo)管，隨氣流沿導(dǎo)管進(jìn)入水槽中，污染氧氣和水）加熱氯酸鉀制 取氧氣不用放棉花團(tuán)。加熱前必須先把試管外壁的水用抹布擦干凈。 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水槽，然后熄滅酒精燈，防止水沿導(dǎo)管倒流入試管中，使其 炸裂。如果在實驗過程中出現(xiàn)水迅速倒流的現(xiàn)象，則可迅速拔下橡皮塞。 制 H2、CO2、用過氧化氫溶液制氧氣不用酒精燈。 氣體制備：先查氣密性后裝藥，裝藥先放固體后放液體。點燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w前要先驗純。 干燥管：用于干燥氣體或吸收空氣中的某些氣體，里面一般放固 體。例：放 N

49、aOH 固體或堿石灰?？晌湛諝庵械?CO2，H2O,也 可干燥 H2、O2、N2、NH3等。氣體通入時大頭進(jìn)小頭出。 5、實驗基本操作、實驗基本操作 固體放廣口瓶，液體放細(xì)口瓶或滴瓶，取粉末狀藥品用藥匙，取塊狀或顆粒狀藥品用鑷 子。量筒只用來量液體的體積，不作反應(yīng)容器，量筒在量液體時，與滴管一起使用。讀數(shù)時， 量筒需放平，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。試管、坩堝、石棉網(wǎng)、燃燒匙 可直接加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶受熱需墊石棉網(wǎng)，燒瓶、集氣瓶可作反應(yīng)容器，試管作少 量試劑的反應(yīng)容器，夾持試管用試管夾或鐵夾，液體加熱不超過容積的 1/3，酒精燈內(nèi)酒精 不超過容積的 2/3，稱量用天平（干

50、燥固體放紙上，易潮解的氫氧化鈉放玻璃器皿中，天平 精確到小數(shù)點后 1 位 g），量筒精確度各不相同：10mL/0.1mL。用廣泛 pH 試紙測得 pH=5.2()，應(yīng)是正整數(shù)，天平稱重 50.58g(),天平稱準(zhǔn)到 0.1g,用 10mL 量筒量 6.5mL 的水 （），用 100mL 量筒量 90mL 的水（） 6、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制 （1）用 NaCl 配 10%的溶液的步驟： 計算；稱量：稱 NaCl 固體的質(zhì)量（天平、藥匙） ；量（水）的體積（量筒、膠頭滴 管）溶解（燒杯、玻璃棒） （2）用濃硫酸配制稀硫酸的步驟計算；量取濃硫酸的體積與所需水的體積（兩次） ； 配制

51、。所需儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 配制方法：把濃硫酸沿玻璃棒（或燒杯壁）慢慢加入水中，并攪拌，切忌把水倒入濃硫酸中 （3）溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響因素取決于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。 使所配溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：水少（俯視、水濺出等）或溶質(zhì)多（右盤放紙，左盤 沒放；放了藥品后，指針偏左）或用了生銹的砝碼稱量。 使所配溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：水多（仰視、容器有水）或溶質(zhì)少（左盤放紙，右盤 沒放；砝碼放錯并使用游碼 M 物=M 砝-M 游） ，溶質(zhì)不純或操作時固體有撒落，砝碼缺損） 精選文檔 - 13 - （4）配制好的溶液由于傾倒時灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響（因為溶液是均一穩(wěn)定的） 7、除雜、除雜

52、 注：（注：（ ）內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，需除去?。﹥?nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，需除去！ （1）物理方法： Na2CO3（CaCO3）H2O 過濾 NaCl（H2O）蒸發(fā) Cu(Fe）磁鐵吸引 KNO3(NaCl)水，冷卻結(jié)晶 NaCl(KNO3) 水，溶解，蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 （2）化學(xué)方法： CO(CO2) NaOH 溶液或灼熱的炭層 CO2(CO)還原 CuO（不能用點燃的方法?。?Cu(CuO) H2、CO 鹽酸（不能用固體碳，可能固體剩余） NaOHCa(OH)2 Na2CO3 NaCl(MgSO4) Ba(OH)2溶液 Cu(Fe）稀 H2SO4或 CuSO4溶液或稀鹽酸溶液 CO2(HCl) AgN

53、O3溶液或 NaHCO3溶液 CaO (CaCO3 )高溫煅燒 NaNO3(Na2CO3) 稀 HNO3 或 Ca(NO3)2 NaOH(Na2CO3) Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2 NaCl(Na2CO3) BaCl2溶液 ZnSO4(CuSO4)Zn NH3(H2O)CaO 或 NaOH 固體，不能用濃硫酸 HCl/CO2(H2O)濃硫酸（不能用 NaOH 固體） H2/O2(H2O) 濃硫酸、固體氫氧化鈉、堿石灰等干燥劑 （3）實際生產(chǎn)中，除雜所加試劑往往過量 例：NaCl 中含 MgCl2，CaCl2 。提純 NaCl 溶解加過量的 NaOH加過量的 Na2CO3 過濾濾液中加

54、過量稀鹽酸蒸發(fā)得 NaCl 步驟或 （4）氣體除雜：將 CO、CO2、HCl、H2O、N2、H2的混合氣體NaOH 溶液（除 CO2、HCl）灼熱的 CuO(除 CO、H2,但生成了 CO2和 H2O)濃硫酸（吸水）還剩什么 氣體（N2、CO2） （當(dāng)心起死回生的物質(zhì)有時在除去一種物質(zhì)的同時又會產(chǎn)生新的雜 質(zhì)） CO2中含中含 HCl 雜質(zhì)時，用飽和碳酸氫鈉溶液除雜質(zhì)時，用飽和碳酸氫鈉溶液除 HCl，但同時會增加，但同時會增加 CO2的含量。的含量。 8、離子的鑒定和物質(zhì)的鑒別、離子的鑒定和物質(zhì)的鑒別 （1）CO32-（試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水）（試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水） NH4+(試劑

55、：氫氧化鈉溶液、濕潤的紅色石試劑：氫氧化鈉溶液、濕潤的紅色石 蕊試紙蕊試紙) H+(試劑：紫色石蕊試液、藍(lán)色石蕊試紙變紅、試劑：紫色石蕊試液、藍(lán)色石蕊試紙變紅、pH 試紙、活潑金屬、金屬氧化物、試紙、活潑金屬、金屬氧化物、 不溶性堿、碳酸鹽不溶性堿、碳酸鹽) OH-（試劑：酚酞試液、石蕊試液、紅色石蕊試紙變藍(lán)、（試劑：酚酞試液、石蕊試液、紅色石蕊試紙變藍(lán)、pH 試紙、試紙、 Cu2+/Fe3+、銨鹽）、銨鹽） （2）H2O（無水 CuSO4）、CO2（澄清的石灰水）、O2（帶火星的木條）、淀粉（碘水、碘 酒）、葡萄糖（新制的 Cu(OH)2，）、蛋白質(zhì)（灼燒、燒焦羽毛味，或加熱或用重金屬鹽（灼

56、燒、燒焦羽毛味，或加熱或用重金屬鹽 或用硝酸、甲醛）或用硝酸、甲醛）、棉織品（灼燒，燒紙的氣味，產(chǎn)物不結(jié)塊）、毛織品（含蛋白質(zhì)）（灼 燒、燒焦羽毛味，產(chǎn)物不結(jié)塊）、化纖（灼燒，產(chǎn)物結(jié)塊，捏不碎）、聚乙烯（灼燒，無刺 激性氣味）、聚氯乙烯（灼燒，有刺激性氣味）、硬水與軟水（肥皂水） （3）鑒別 CO2、O2、N2、H2、空氣等氣體，用燃著的木條伸入集氣瓶中，后用石灰水鑒別； 對于氧氣的驗滿，用帶火星的木條伸到瓶口。檢驗二氧化碳：澄清石灰水，二氧化碳的 驗滿，用燃著的木條伸到瓶口。 鑒別 H2、CO、CH4三種可燃性的氣體，點燃后驗證產(chǎn)物。 （4）*檢驗露置在空氣中的氫氧化鈉白色固體粉末的成分檢驗

57、露置在空氣中的氫氧化鈉白色固體粉末的成分 分析：白色粉末可能含有：NaOH、Na2CO3 取樣，溶解，加入過量過量 CaCl2溶液或 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明白色粉末中有 Na2CO3，過濾，濾液中滴加酚酞，溶液變紅，證明白色粉末中有 NaOH?；蛳燃由倭糠犹?液，溶液變紅，再加足量足量 CaCl2溶液或 BaCl2溶液，有白色沉淀，溶液仍為紅色。 思考：為什么要加思考：為什么要加過量過量 CaCl2溶液？溶液？（檢驗（檢驗 CO32并同時并同時完全除去完全除去 CO32，防止對，防止對 OH檢檢 驗產(chǎn)生干擾）驗產(chǎn)生干擾）NaOH 和和 Na2CO3的檢驗順序能否調(diào)換？的檢驗順序能

58、否調(diào)換？ 注意：也可用稀鹽酸檢驗 Na2CO3，一定要用過量過量稀鹽酸 精選文檔 - 14 - （5）只用一種試劑鑒別（現(xiàn)象要各不相同） 例：NaOH、H2SO4、NaCl石蕊（一次鑒別） 、酚酞（二次鑒別） Na2CO3、HCl、NaCl 石蕊（一次鑒別） 、酚酞（二次鑒別）注意 Na2CO3溶液顯堿性 K2SO4、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaCl Ba(OH)2 （6）只用水鑒別：）只用水鑒別：a.看是否能溶解看是否能溶解 b 看是否有顏色看是否有顏色 c 是否溶于水放熱或吸熱是否溶于水放熱或吸熱 例：只用水只用水能否鑒別出下列固體。 A. CuSO4、CaCO3、NaCl （） B. 濃硫酸、硝酸銨、酒精、植物油 （） C. NaOH 固體、NH4NO3固體、NaCl 固體 （） D. BaCl2、Na2CO3、NaCl （） （7）不用試劑鑒別：）不用試劑鑒別： a.尋含 Fe3+、Fe2+、Cu2+的化合物 例：FeCl3 , NaOH , MgCl2 , KNO3 （） CuCl2 , NaOH , HNO3 , KNO3 （） b.兩兩反應(yīng)，現(xiàn)象不同 例：CaCl2 , Na2CO3 , HNO3 , NaCl （） 9、物質(zhì)和離子的顏色、物質(zhì)和離子的顏色 黑