1、第二單元 探秘水世界,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考 點(diǎn) 聚 焦,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu) 1原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史 (1)科學(xué)家_發(fā)現(xiàn)了電子并提出“葡萄干布丁”原子模型。 (2)盧瑟福實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)過程：用帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊金箔。 實(shí)驗(yàn)預(yù)期：高速粒子會(huì)順利到達(dá)對(duì)面探測(cè)板上，不會(huì)出現(xiàn)改變方向的情況。,湯姆森,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考點(diǎn)聚焦,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼姆较?。有_改變了原來的前進(jìn)方向。_的粒子被反彈了回來。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原子中肯定存在帶_電的體積雖_但質(zhì)量較_的微粒。,極少數(shù),絕大多數(shù),一小部分,大,正,小,

2、考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,2原子的構(gòu)成,負(fù)電荷,正電荷,中子,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,3構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系 (1)體積關(guān)系：原子核居于原子中心，在原子中占的體積很_，電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)。 (2)質(zhì)量關(guān)系：組成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大，都遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，因此原子的質(zhì)量主要集中在_上。 (3)數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)_數(shù)核外_數(shù)(與中子數(shù)無關(guān))。,小,原子核,電子,質(zhì)子,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,4原子的性質(zhì) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，具有以下性質(zhì)： (1)質(zhì)量和體積很_。 (2)相互之間存在_和相互作用。 (

3、3)總在不斷_。,小,間隔,運(yùn)動(dòng),第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【提示】 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映原子實(shí)際質(zhì)量的大小，單位是“1”，習(xí)慣不寫也不讀出。 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。,碳12,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)3原子中的電子 原子核外電子是_的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如圖31所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,圖31 (1)金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易_最外層電子，形成_。 (2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易_電子，形成_。,分層排布,陽離子,失去

4、,得到,陰離子,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,(3)稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般達(dá)到8個(gè)電子的_(氦除外，最外層有2個(gè)電子)。 【注意】 離子是顯電性的，在陽離子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。 核外電子分層排布規(guī)律：核外電子總是最先排在能量較低的電子層，排滿第一層才排第二層，排滿第二層才排第三層第一層上最多排2個(gè)電子，第二層上最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)電子。,相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考

5、向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)4構(gòu)成物質(zhì)的粒子,可以再分,化學(xué)性質(zhì),化學(xué),原子,不可再分,不帶電,不帶電,正電,負(fù)電,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【注意】 原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分，但是在其他條件下(如核裂變時(shí))可以再分。原子可以構(gòu)成分子，但不能說原子一定就比分子小。,間隔,很小,不斷運(yùn)動(dòng),第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)5元素 1元素,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),金屬,非金屬,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,元素符號(hào),氧,硅,鋁,鐵,鈣,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),

6、考點(diǎn)聚焦,2.元素符號(hào),物質(zhì),原子,氫元素,1個(gè)氫原子,2個(gè)氫原子,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【注意】 元素符號(hào)的書寫，要注意一些常見的錯(cuò)誤情況：“形”相近的，如Al和Ag，Ca和Cu等；元素名稱“音”相近的，如鋁(Al)和氯(Cl)等。 3元素周期表簡(jiǎn)介 1869年，俄國(guó)化學(xué)家_編制了第一張?jiān)刂芷诒?，如今的元素周期表是按照原子核?nèi)_由小到大的順序排列而成的。,質(zhì)子數(shù),門捷列夫,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【注意】 每一種元素均占一格，其中每一部分的含義如圖32所示：,圖32,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,類

7、型1原子的結(jié)構(gòu),例1 【2016威?！繄D33為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是(),圖33 A決定該原子種類的粒子是b B原子中b與c的數(shù)目一定相同 C原子中a與c的數(shù)目一定相同 D原子的質(zhì)量集中在a和c上,考 向 探 究,C,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析 圖中a為核外電子，b為中子，c為質(zhì)子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，因此決定該原子種類的粒子是c；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，因此該原子中b與c的數(shù)目不一定相同；原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此a與c的數(shù)目一定相同；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子質(zhì)量應(yīng)該集中在b和c上。,第3課

8、時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,類型2結(jié)構(gòu)示意圖,例2 【2017蘭州】下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是(),圖34 A的化學(xué)性質(zhì)相似 B所示的粒子符號(hào)為Na C在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D中x可能為8,D,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析 的最外層電子數(shù)不相同，二者化學(xué)性質(zhì)不相似；的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，表示的是Na；表示硫原子，最外層有6個(gè)電子，在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子；若表示氯離子，則x為8；若表示氯原子，則x為7，因此x可能為7或8。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,例3 【2017天津】根據(jù)下列粒子

9、結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。,圖35 (1)A、B、C、D所示粒子共表示_種元素。 (2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填“得到”或“失去”)電子。 (3)若E中x10時(shí)，則該粒子屬于_(填“原子”或“離子”)。,3,得到,原子,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【方法點(diǎn)撥】 根據(jù)圖示獲取信息，確定原子或元素種類的關(guān)鍵是看質(zhì)子數(shù)，確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)，確定某粒子是不是原子要比較質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的多少。,解析 (1)質(zhì)子數(shù)相同的原子為同一種元素，A的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；B和C的質(zhì)子數(shù)都是12，為同一種元素，是鎂元素；D質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素，所以共表示3種

10、元素。(2)D的最外層電子數(shù)是7，容易得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，當(dāng)x10時(shí)，核電荷數(shù)核外電子數(shù)，表示的是原子。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,類型3構(gòu)成物質(zhì)的粒子 例4 【2017宿遷】下列說法正確的是() A由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，原子種類不變 B離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的粒子一定是離子 C構(gòu)成固體物質(zhì)的粒子都是靜止不動(dòng)的 D與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù),A,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，原子種類不變；離子是帶電的原

11、子或原子團(tuán)，但帶電的粒子不一定是離子，也可以是質(zhì)子、電子；構(gòu)成固體物質(zhì)的粒子也是在不停運(yùn)動(dòng)的；原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,類型4元素周期表 例5 【2017安徽】在最新公布中文名稱的元素中，,元素的相關(guān)信息如圖36所示。下列有關(guān),的說法中正確的是(),圖36 A元素符號(hào)為og B原子序數(shù)為118 C原子的質(zhì)子數(shù)為176 D相對(duì)原子質(zhì)量為294 g,B,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析 由圖可以看出，,元素的元素符號(hào)為Og，該原子的原子序數(shù)即原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為118；相對(duì)原子質(zhì)量為一比值，其單位為“1

12、”而非“g”。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,當(dāng) 堂 檢 測(cè),1下列科學(xué)家中，發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表的是() A拉瓦錫 B門捷列夫 C道爾頓 D阿伏加德羅,B,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,2“含氟牙膏”中的“氟”指的是() A分子 B原子 C離子 D元素,D,解析 含氟牙膏中的“氟”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,3下列物質(zhì)屬于金屬的是() AMg BO2 CS DP,A,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,4地殼中含量最多的金屬元素是()

13、 ASi BAl CFe DO,B,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,5下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是() A二氧化碳 B氯化鈉 C鐵 D水,B,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,6與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是() A鋁原子的核外電子數(shù) B鋁原子的最外層電子數(shù) C鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D鋁元素的核電荷數(shù),B,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,7鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為() A24 B58 C82 D140,B,解析 在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以鈰原子中的核

14、外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)58。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,8核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的粒子一定是() A分子 B原子 C陰離子 D陽離子,D,解析 陽離子帶正電荷，其核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,9從圖37中獲取的信息錯(cuò)誤的是(),圖37 A硒屬于金屬元素 B硒的原子序數(shù)是34 C硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96 D硒原子的質(zhì)子數(shù)是34,A,解析 從名稱來看，硒沒有“钅”字旁，屬于非金屬元素；硒的原子序數(shù)是34，質(zhì)子數(shù)也是34，相對(duì)原子質(zhì)量是78.96。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,10根據(jù)下列粒子結(jié)

15、構(gòu)示意圖，回答下列問題。(填序號(hào)),圖38 (1)屬于同種元素的是_。 (2)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是與_。 (3)在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的粒子是_。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析 (1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，兩種粒子的核內(nèi)都有17個(gè)質(zhì)子，屬于同種元素。(2)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，兩種粒子的最外層上都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似。(3)最外層上的電子數(shù)越少，越容易失去電子，的最外層上只有1個(gè)電子，最容易失去。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,11下列所給物質(zhì)：氫氣，水，鐵，氦氣，碳，氯化鈉，硫酸鋅，高錳酸鉀。由原子構(gòu)成的是_(填序號(hào)，下同)，由分子構(gòu)成的是_，由離子構(gòu)成的是_；屬于單質(zhì)的是_，屬于化合物的是_。,第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素,考向探究,當(dāng)堂檢