1、,鈉、鎂及其化合物,高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本概念,已知幾種含鈉的化合物每噸的市場(chǎng)價(jià)格，分析一下價(jià)格相對(duì)高低的原因,鈉及其化合物,氯堿工業(yè),熔融電解制鈉,思考：若在陽(yáng)極室加入粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-）。會(huì)對(duì)電解制堿造成什么影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去這些雜質(zhì)？,H2,Cl2,精制NaCl,陽(yáng)離子電解槽,NaCl溶液,稀NaOH溶液,NaOH溶液,過(guò)氧化鈉工業(yè)制法之一,金屬鈉直接氧化法制過(guò)氧化鈉：將鈉加熱到熔化，通入一定量的除去CO2的干燥空氣，維持溫度在180200之間，鈉即被氧化成Na2O；進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至200300 即可制得Na2O2。工業(yè)制Na2O2要分兩步進(jìn)行而

2、不直接將Na氧化成過(guò)氧化鈉。 1.為什么要用除去CO2的干燥氣體？ 2.工業(yè)制Na2O2要分兩步進(jìn)行而不直接將Na氧化成過(guò)氧化鈉？,鈉的氧化物,思考分析,1、鈉為什么必須保存在煤油中？能否保存在四氯化碳或酒精中？ 2、如果將一小塊金屬鈉投入FeCl3溶液中，會(huì)有哪些現(xiàn)象？請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。如果是氯化銨溶液呢？ 3、金屬鈉長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中，會(huì)出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？說(shuō)出其可能的反應(yīng)過(guò)程。,碳酸鈉與碳酸氫鈉,易溶,易溶,同溫下，前者大,白色晶體、純堿、蘇打,白色細(xì)小晶體、小蘇打,穩(wěn)定,受熱易分解,前者穩(wěn)定,分步結(jié)合H+,一步結(jié)合H+,后者反應(yīng)劇烈,不反應(yīng),OH-+HCO3-=CO32-+H2O,生成沉

3、淀,反應(yīng)與量有關(guān),完全雙水解,完全雙水解,生成沉淀,不反應(yīng),制玻璃、造紙、洗滌劑,發(fā)酵、滅火、治療胃酸過(guò)多,鎂的性質(zhì),1、鎂在氧氣中點(diǎn)燃會(huì)生成哪些產(chǎn)物？ 2、實(shí)驗(yàn)室中的鎂條是如何保存的？ 3、如果鎂不慎著火了，怎么辦？,從海水中提取鎂的生產(chǎn)工藝,Mg2+,Mg(OH)2,石灰乳Ca(OH)2,海邊貝殼,生石灰,熟石灰,石灰乳,煅燒,MgCl2,MgCl26H2O,MgCl2,單質(zhì)鎂,獲得氯氣,制備氯化氫,電解,蒸發(fā)結(jié)晶,加熱脫水,鹽酸,1、如果電解氯化鎂的水溶液將得到什么產(chǎn)物？ 2、在將氯化鎂結(jié)晶水合物加熱脫水的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)得到的是堿式氯化鎂，為什么？應(yīng)如何防止這種情況發(fā)生？,小結(jié),海水,粗鹽

4、,母液,石灰乳,Mg(OH)2,精鹽,NaHCO3,Na2CO3,氯堿工業(yè),Na,Na2O,Na2O2,H2O、NH3、CO2,MgCl26H2O,MgCl2,Mg,鹽酸、濃縮,冷卻結(jié)晶,脫水,電解,(15新課標(biāo)12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，在用SO2將去還原吸收,海水,苦鹵（K+、Mg2+、Br-）,制鹽,Cl2,Br2,K+、Mg2+,Mg(OH)2,沉淀劑,C,課堂檢測(cè),圖中，A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，

5、E為氣體單質(zhì)。 若E為有色氣體，D為無(wú)色氣體，且C焰色反應(yīng)顯黃色， D在E中點(diǎn)燃，火焰呈蒼白色，則C的化學(xué)式為 ， D在E中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為 。 若E為無(wú)色氣體單質(zhì)，D為固體單質(zhì)，B為直線型分子，則B的電子式為 ， 寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,E,A,B,C,D,E,Na,H2+Cl2=2HCl,2Mg+CO2=2MgO+C,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,鞏固應(yīng)用,1、把金屬鈉2.3g溶于水中，要使所得溶液中的鈉離子與水分子個(gè)數(shù)之比為1：100，則所需水的質(zhì)量是多少？ 2、將投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是（ ） 水 NaOH溶液 0.1molL-1鹽酸 0.1molL-1CuSO4溶液,m

6、=181.8g,3412,鞏固應(yīng)用,3、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（ ） A.Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1 B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 4、某溶液中含HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子，若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（ ） A.NO3- B.CO32- 、NO3- C.SO32- 、NO3- D.CO32-、Na+、NO3

7、-,C,A,鞏固應(yīng)用,5、有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱。使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱。使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（ ） A.V1V2V3 B.V2V3V1 C.V1=V2=V3 D.V1V3V2,C,鞏固應(yīng)用,6、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下圖能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是（ ）,變1：將75mL1molL-1鹽酸逐滴滴入25mL2molL-1Na2CO3溶液中，CO2 變2：將25mL2molL-1Na2CO3溶液逐滴滴入75mL1molL-1鹽酸溶液中，CO2,C,鞏固應(yīng)用,7、200時(shí)11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為？ 8、取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將