1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時課時教案備選例題例1 張敏同學(xué)到學(xué)校衛(wèi)生室就醫(yī),圖1-2-1是校醫(yī)為她輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的葡萄糖)注射液的標(biāo)簽。請認(rèn)真觀察標(biāo)簽所列內(nèi)容并填空： 葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL,內(nèi)含葡萄糖12.5 g生產(chǎn)批號：有效期：至2013年12月6日圖1-2-1（1）該溶液中含水_g。（2）該溶液的密度為_g/mL。（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。解析：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算。設(shè)此葡萄糖注射液的質(zhì)量為m，則有：5m=12.5g，解得m=250 g，所以溶液的密度為=250 g250 mL1 g/mL。其中所含水的質(zhì)量為250 g1

2、2.5 g237.5 g。因此該溶液的物質(zhì)的量濃度為c0.28 mol/L。答案：（1）237.5 （2）1 （3）0.28例2 實驗室中有物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、和三種溶液,經(jīng)測定知其中所含的個數(shù)比為111，則三種溶液的體積比應(yīng)是( )A.236 B.123 C.321 D.632解析：因的個數(shù)即物質(zhì)的量相等，則NaCl、的物質(zhì)的量之比應(yīng)為632。由于ncV,物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的體積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故體積比為632。答案：D例3 自主學(xué)習(xí)探究小組到實驗室配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題： (1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)某學(xué)生用

3、托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應(yīng)為_。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼)過程 標(biāo)尺圖1-2-2(3)配制方法：設(shè)計五個操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm。將NaOH溶液沿

4、玻璃棒注入500 mL容量瓶中。在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試寫出正確的操作順序_。(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是( )A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度線解析：此題考查托盤天平的使用和NaOH溶液的配制。用托盤天平稱量固體時，應(yīng)先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，而且托盤天平一般只能準(zhǔn)確到0.1 g。稱量固體氫氧化鈉時，不能放在濾紙上稱量，因為氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性并極易潮解，

5、會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。所以在稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)將氫氧化鈉放在燒杯中并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應(yīng)盡量快。 將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，要用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。原因是燒杯中還會留有配制的溶液的溶質(zhì)，所以要用蒸餾水洗滌干凈。如果洗滌液不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會影響所配制溶液的濃度，即所配制的溶液的實際濃度數(shù)值比理論值偏低。定容時仰視刻度線，會使配制的溶液體積偏大，使所配溶液濃度偏低。答案：(1)10.0 g (2)高于 將左邊的平衡螺母向左旋或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽赶蜃笮敝撂炱狡胶?32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼)過程圖1-2-3

6、(3) (4)ACD課時練案備選習(xí)題1.在實驗室制氫氣時使用了1 mol/L的稀硫酸,則對此溶液含義的敘述正確的是（ ）A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有1 mol C.將98 g 溶于1 L水配成的溶液D.1 L溶液中含有98 g 答案：D解析：A中“1 L水”錯誤，應(yīng)為“1 L溶液”；B中1 L溶液中的應(yīng)為1 L1 mol/L2=2 mol;C中無法確定將98 g 溶于1 L水配成的溶液體積為多少；D中98 g 的物質(zhì)的量即為1 mol，對應(yīng)的濃度恰好為1 mol/L。2.化學(xué)課外活動小組提供的下列溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的是（ ）A.含4 g NaO

7、H的溶液1 LB.含0.1 g NaOH的溶液1 L C.含0.2 mol 的溶液0.5 LD.含19.6 g 的溶液2 L答案：AD解析：A中n(NaOH)=0.1 mol，則c(NaOH)=0.1 mol/L；同理可計算出B、C、D的濃度分別為0.002 5 mol/L、0.4 mol/L、0.1 mol/L。3.在進(jìn)行配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液的實驗時，下列情況會導(dǎo)致最終濃度偏小的是( )A.所用托盤天平使用前指針向右傾斜B.容量瓶使用前未干燥C.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D.定容時俯視刻度線答案：C解析：A項，天平使用前指針向右傾斜，說明右邊重，而稱量后天平要平衡

8、，指針要指向中間，左邊物品的質(zhì)量就會偏重，最終濃度會偏大。B項無影響，因為最后定容時仍需加水。C項，沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)入容量瓶，最終濃度會偏小。D項，俯視刻度線，視線偏高，得到的溶液體積偏小，濃度也會偏大。4.相同體積的NaCl溶液（濃度為）和溶液（濃度為），若其中的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度和的關(guān)系是（ ） 答案：B解析：因為NaCl,，當(dāng)鈉離子濃度相同時，可判斷出。5.實驗室有碳酸鈉、高錳酸鉀、硝酸、氫氧化鈉等幾種不同物質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度和體積都相同，則這些溶液中一定相同的是( )A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：C解析：

9、已知各溶液的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，根據(jù)公式c=n/V只能得到n相等，其他數(shù)值與具體溶質(zhì)有關(guān)。6.趙艷同學(xué)將一定質(zhì)量的KCl溶于1.8 L水中，若使每100個水分子中含有1個，則需KCl的質(zhì)量為( )A.7.45 g B.37.5 gC.39 g D.74.5 g答案：D解析：本題實際是求KCl的物質(zhì)的量與1.8 L水的物質(zhì)的量之比為1100的計算。由此列式得：/。解得m(KCl)=74.5 g。7.化學(xué)實驗探究小組要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是（ ）A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸

10、餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻答案：A解析：量筒和容量瓶是不能用來稀釋溶液或溶解固體的，故B、C、D三項都是錯誤的；題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol/L，因此NaOH

11、的稱取、水的量取皆不需要十分準(zhǔn)確，結(jié)果只要是2 mol/L左右即可，所以可以直接在燒杯中配制。8.將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 g/mL。試計算：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。答案：（1）6.0 mol/L （2）20 （3）6.0 mol/L 20 1.20

12、g/mL 2.40 g 0.060 mol （4）0.60 mol/L解析：（1）24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.60 mol,所以其物質(zhì)的量濃度為0.60 mol/0.1 L=6.0 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.20 g/mL=120 g，所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0 g/120 g 100%=20%。（3）由于溶液具有均一性，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均變?yōu)樵瓉淼?/10。（4）這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 m

13、ol/L，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為原來的1/10，即6.0 mol/L100.60 mol/L。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.（魯科版必修1）現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有 g 。那么，該泉水中的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0 mol 的這種泉水的體積是多少升？答案： mol/L，500 L解析：在1.0 L泉水中的物質(zhì)的量 g/（24 g mol。 mol/1.0 mol/L。V=n/c=1.0 mol/L）=500 L2.（蘇教版必修1）在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3 mol KCl、0.2 mol 、0.1 m

14、ol 和1 L O。若以KCl、和1 L O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)各多少克？答案：氯化鋅13.6 g、硫酸鉀52.2 g、氯化鉀7.45 g解析：配方中含有鉀離子、氯離子、硫酸根離子、鋅離子的物質(zhì)的量分別為0.7 mol、0.3 mol、0.3 mol、0.1 mol。設(shè)需要的氯化鉀、硫酸鉀和氯化鋅的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則有z=0.1 mol,x+2y=0.7 mol，x+2z=0.3 mol。解得:x=0.1 mol,y=0.3 mol,z=0.1 mol。所以三種溶質(zhì)的質(zhì)量分別為氯化鋅13.6 g、硫酸鉀52.2 g、氯化鉀7.45 g。1.有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則（蘇教

15、版教參）有效數(shù)字：為了得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果，不僅要準(zhǔn)確地測量，而且還要正確地記錄和計算，即記錄的數(shù)字不僅表示數(shù)量的大小，而且要正確反映測量的精確程度。例如，用一般的分析天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為0.518 0 g，它不僅表示該物質(zhì)的具體質(zhì)量，而且也表示最后一位數(shù)字“0”是可疑的，可能有上下一個單位的誤差，即其實際質(zhì)量是在（0.518 00.000 1）g范圍內(nèi)的某一數(shù)值。此時稱量的絕對誤差為0.000 1 g，相對誤差為100%0.02%若將上述稱量結(jié)果寫成0.518 g，則該物質(zhì)的實際質(zhì)量將為（0.5180.001）g范圍內(nèi)的某一數(shù)值，即絕對誤差為0.001 g，而相對誤差則為0.2%。從分析化學(xué)

16、的角度看，記錄時多寫一位或少寫一位數(shù)字，所反映的測量精確度無形中被夸大或縮小了10倍，所以在數(shù)據(jù)中代表著一定的量的每一個數(shù)字都是重要的，這數(shù)字稱為有效數(shù)字。在計算測定結(jié)果時，首先應(yīng)確定有效數(shù)字的位數(shù)。如在分析天平上稱得重鉻酸鉀的質(zhì)量為0.132 8 g，此數(shù)據(jù)有4位有效數(shù)字，小數(shù)點(diǎn)前面的“0”只起定位作用，不是有效數(shù)字。又如某鹽酸的濃度為0.210 0 mol,后面兩個“0”表示該溶液的濃度準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后的第3位，所以這兩個“0”是有效數(shù)字。在教材第23頁“活動與探究”中，出現(xiàn)了0.100 mol 溶液，要向?qū)W生說明，后面的兩個“0”不能省略。2.配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液（魯科版教參）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其配制步驟如下：稱量：根據(jù)配制一定濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，用托盤天平稱量或用量筒量取所需的溶質(zhì)。溶解：在燒杯中進(jìn)行溶解。如溶解時放出熱量較多，則應(yīng)將溶液靜置，冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移：將溶液轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中，注意盡量減少溶液損失。而后用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液也轉(zhuǎn)入上述容量瓶中，