1、,第四章,電化學(xué)基礎(chǔ),第三節(jié)電解池,基礎(chǔ)梳理初探,電解質(zhì),氧化還原反應(yīng),電能,化學(xué)能,正極,負極,直流,電解質(zhì)溶液,構(gòu)成閉合回路,紅色,黃綠色,陽離子,陰離子,還原,氧化,Cu22e=Cu,2Cl2e=Cl2,導(dǎo)電,Na、Cl、H、OH,Cl,OH,H,Na,氧化,還原,氯堿工業(yè),電解,金屬,合金,2Cl2e=Cl2,2Na2e=2Na,答案：A,核心突破講練,答案：D,針對訓(xùn)練 1下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是() AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4 CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2 解

2、析：電解質(zhì)溶液電解時只生成氧氣和氫氣，相當于是電解水，根據(jù)電解時離子的放電順序，當電解強酸、強堿、活潑金屬含氧酸鹽的溶液時均相當于電解水。 答案：C,答案：D,答案：BD,知識歸納串聯(lián),課堂落實評價,1用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是() AHClBNaOH CNa2SO4 DNaCl 解析：由陰、陽離子的放電順序知，電解HCl溶液實質(zhì)是電解HCl，使pH增大，電解NaOH、Na2SO4溶液的實質(zhì)是電解水；電解質(zhì)溶液的濃度增大，故NaOH的pH增大，但Na2SO4的pH不變，電解NaCl生成NaOH，使pH增大。 答案：C,2用石墨作電極電解CuSO4溶液

3、。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的() ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O 解析：石墨為惰性電極，電解CuSO4溶液時，陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，陰極發(fā)生反應(yīng)：2Cu24e=2Cu，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的CuO。 答案：C,3(2016合肥高二檢測)用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，其實質(zhì)不是電解水的是 () ANaNO3 BNaOH CNa2SO4 DNaCl 解析：四個選項中陽離子相同，放電順序為H(水)Na，陰離子的放電順序為ClOH含氧酸根，因此在陽極A、B、C三項均為OH放電；而D項在陽極上為Cl放電，故D項不是電解水。 答案：D,解析：此反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，需設(shè)計成電解池，且Ag失電子作陽極，電解質(zhì)溶液中的H得