1、桂林市20182019學年度下學期期末質量檢測高一年級 化學可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23第卷 選擇題（共40分）1、 選擇題（每小題只有一個正確選項）1. 下列過程放出熱量的是（ ）A. 乙醇燃燒B. 碳酸鈣分解C. 化學鍵斷裂D. 干冰升華2. 下列化學用語正確的是（ ）A. 中子數(shù)為1的氫原子：1HB. 鈉離子的電子式：C. S2的結構示意圖：D. 丙烷的結構簡式：C3H83. 冶煉下列金屬時，常采用電解其氧化物的方法的是（ ）A. NaB. AlC. FeD. Ag4. 下列物質中，只含有離子鍵的是（ ）A. NaClB. NaOHC. Na2O2D.

2、NaClO5. 下列說法錯誤的是（ ）A. 糖類化合物也可稱為碳水化合物B. 油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應C. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%D. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維6. 下列關于石蠟油（主要是含17個以上碳原子的烷烴混合物）分解實驗的分析，錯誤的是（ ）A. 碎瓷片是反應物B. 產物的主要成分是烷烴和烯烴的混合物C. 所產生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 所產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A. 6和8B. 7和8C. 11和16D. 12和178. 將少量Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，

3、振蕩后靜置，對該實驗的描述，錯誤的是（ ）A. CCl4在該實驗中做萃取劑B. 該實驗能證明Cl的非金屬性比I的強C. 形成均勻的紫紅色溶液D. 該實驗能說明I的還原性比Cl的強9. 下列比較中，正確的是（ ）A. 熱穩(wěn)定性：H2ONH3B. 酸性：H2SiO3H2CO3C. 半徑：FNa+D. 堿性：NaOHLiOH10. 下列過程沒有發(fā)生化學變化的是（ ）A. 火法煉銅B. 用海帶提取碘單質C. 石油分餾D. 用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖11. 有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向為A導線B；把A、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產生，C與D構成原電池時，電極

4、反應式為C2e=C2+。D2+2e=D。則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（ ）A. ABCDB. BADCC. DABCD. CDAB12. 一定溫度下載恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 反應中A與B的物質的量之比為1:3B. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化D. 單位時間內消耗1molA的同時生成2molC13. 下列說法錯誤的是（ ）A. 苯在Fe催化下與濃溴水發(fā)生取代反應B. 可用石蕊試液鑒別乙醇和乙酸C. 乙烯和溴化氫的反應產物是一溴乙烷D. 不能用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水

5、14. 下列關于有機物組成與結構的敘述中，錯誤的是（ ）A. 油脂由C、H、O三種元素組成B. C5H12有三種同分異構體C. 乙醇分子中的所有原子在用一平面上D. 苯分子中不存在碳碳雙鍵15. 一種氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，電解質溶液是質量分數(shù)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（ ）A. H2在電源負極發(fā)生還原反應B. 使用一段時間后KOH溶液質量分數(shù)仍為30%C. 電源的能量轉化率可達100%D. 1molO2在正極參與反應時得4mol電子16. 下列設計的實驗方案不能達到目的的是（ ）A. 判斷Na與Mg的金屬性強弱，用表面積相同的Na和Mg分別于冷水反應，觀察反應劇烈

6、程度B. 除去C2H6中的C2H4雜質，將混合氣體通過足量的H2C. 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強弱：將CH3COOH溶液加入到Na2CO3溶液中，觀察反應產生的氣體D. 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：相同條件下，在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，觀察氣泡產生的速率17. X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如右圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A. 若X是金屬元素，則Y一定是金屬元素B. 若X、Y可形成XY2分子，則X和Y是第VIA族元素C. 若Y、Z是最高價氧化物對應的水合物為強酸，則X是O元素D

7、. 若X、Z最高價氧化物對應的水化物是弱酸，則Y一定是非金屬元素18. 關于下列圖示的說法正確的是（ ） A. 圖表示的反應為吸熱反應B. 圖所示裝置可以制取金屬鎂C. 圖可以形成原電池D. 圖表示稀釋濃硫酸的操作19. 安息香酸（）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用食品防腐劑。下列關于兩種酸的說法正確的是（ ）A. 都能使溴水發(fā)生反應褪色B. 1mol算分別于足量H2加成時消耗H2的量相等C. 安息香酸和山梨酸是同系物D. 一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應20. 有機物(CH3)2CHCH2CH2CH3的一氯取代產物的同分異構體的數(shù)目為（ ）A. 3B. 4C. 5D.

8、6第II卷 飛選擇題（共60分）2、 填空與簡答題21. （16分）根據(jù)原子結構、元素周期律、電化學的知識，回答下列問題：（1） 現(xiàn)有ag7種元素，它們在周期表中的位置如下：以上7種元素中，原子半徑最小的是 （填元素符號）；d元素在周期表中的位置是 ；c元素的原子結構示意圖為 。a與f元素形成的化合物中的化學鍵屬于 ，其電子式為 ；e元素最簡單氫化物的化學式為 ，g元素最高價氧化物對應的水化物為 （填“強”或“弱”）酸。d元素最高價氧化物與b元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 （2） 為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖所示。 裝置甲的負極材料為 ，正

9、極電極反應式為 裝置乙中的陰離子向 （填“Mg”或“Al”）電極移動，所發(fā)生的電池總反應為 甲裝置在放電過程中，電解質溶液的酸性 （填“增強”“減弱”或“不變”）22. （14分）綜合利用海水可以制備工業(yè)溴、純堿等物質，其流程示意圖如下：（1） 請寫出海水淡化的兩種方法： 、 （2） 提取溴的過程經過2次用Cl2使“BrBr2”，其目的是 ，所發(fā)生的離子方程式為 （3） 用SO2水溶液吸收Br2，使之轉化成HBr，有關反應方程式為 ；從氧化還原角度分析，下列3種物質也能用于吸收Br2的是 （填正確選項序號）H2SO4 KI溶液 Na2SO3溶液（4） X溶液中的主要陽離子是Na+和 （填離子符

10、號）（5） 在飽和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是 （6） 產品純堿中含有少量碳酸氫鈉，若煅燒前固體碳酸氫鈉的質量為m1g，煅燒后所得純堿產品的質量為m2g，則產品中純堿的質量分數(shù)為 （用含相關字母的代數(shù)式表示）23. （15分）將氣體A、B置于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)+nD(g)。反應進行到20s末，測得A的物質的量為3.0mol，C的物質的量為1.0mol。20s內D的反應速率為0.05mol/(Ls)，則：（1） 用C表示20s內反應的平均反應速率為 mol/(Ls)。（2） 生成物D的化學計量數(shù)n為 （3） 20s末反應物A的轉化率為 （

11、4） 若只改變下列一個條件，生成C的速率分別如何變化？請?zhí)顚懕碇锌崭瘛＞幪柛淖兊臈l件生成C的速率（填“增大”或“減小”或“不變”）升高溫度增大B的物質的量擴大容器體積（5） 反應進程中，正反應速率隨時間的變化曲線如右圖所示：該反應為反應 （填“吸熱”或“放熱”），理由是 反應在c點處v(正) v(逆)（填“”或“=”或“”）。若t1=t2，反應物B的轉化率：ab段 bc段（填“”或“=”或“”）24.（15分）已知：有機物個國家的石油化工發(fā)展水平A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，現(xiàn)以A為原料合成一種具有水果香味的有機物G和高分子化合物F，合成路線如下圖所示（反應條件和部分反應物省略）：注：（1） A的結構簡式是 ，B分子中官能團的名稱是 （2） 寫