1、2014年高考福建理綜化學試題賞析6下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是( )A生石灰用作食品抗氧化劑 B鹽類都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋 D小蘇打是面包發(fā)酵的主要成分之一 賞析：考察生活化學知識。生石灰沒有還原性，不能用作食品抗氧化劑；有些鹽類有毒，不能用作調(diào)味品；鋁可以與乙酸反應，鋁罐不能久盛食醋；小蘇打是NaHCO3，是面包發(fā)酵的主要成分。選擇D。7下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是( )A可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B可由乙烯通過加成反應制取C與乙醛互為同分異構(gòu)體 D通過取代反應可制取乙酸乙酯 賞析：考察乙醇知識。乙醇與乙醛分子式不同，不互為同分異構(gòu)體。選擇C。8下列實驗能達到目的的是( )A只滴

2、加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 賞析：考察實驗基本操作。氨水與AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反應，沒有明顯現(xiàn)象；NH4Cl溶液蒸干過程會分解；酒精與水互溶。溶液沒有丁達爾現(xiàn)象，膠體有，可鑒別。選擇D。9常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D 賞析：考察物質(zhì)反應情況。Al(OH)3是兩性氫氧化物，

3、即可以與NaOH反應，又可以與硫酸反應；二氧化硅可以與KOH反應，不能與HCl反應；氮氣在一定條件下可以與氧氣反應，也可以與氫氣反應，常溫下不反應；Cu與氯化鐵反應，也與濃硝酸反應。選擇B。10下列關(guān)于0.10 molL1NaHCO3溶液的說法，正確的是( )A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32B25時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32)D溫度升高，c(HCO3)增大 賞析：考察碳酸氫鈉的電離平衡和水解平衡。碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離方程式為；NaHCO3

4、=NaHCO3;加水稀釋，促使水解平衡正向移動，雖然Kw不變，n(H+)與n(OH)的乘積變大。電荷守恒關(guān)系為c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) +2 c(CO32)；溫度升高，水解平衡正向移動，c(HCO3)減小。選擇B。11某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2 = 2AgCl。下列說法正確的是( )A正極反應為AgCl + e = Ag + ClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子賞析：考察原電池原理。Ag為負

5、極，AgeCl=AgCl；氯氣為正極，Cl22e=2Cl,陽離子與HCl直接反應形成沉淀，氫離子進入正極區(qū)，負極區(qū)鹽酸濃度減小，正極區(qū)鹽酸濃度增大；若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應不會改變，HCl與NaCl的作用都是作電解質(zhì)，增強溶液的導電性。當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole時，交換膜左側(cè)溶液中反應的氯離子減少0.01mol，氫離子進入正極區(qū)，減少0.01mol。選擇D。12在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.020

6、0.0100.000下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度，且c1c2) 賞析：考察速率原理和化學平衡移動原理。根據(jù)分解原理2N2O2N2O2，增大C(N2O)，反應速率增大，縮短了達到平衡的時間，半衰期所需要的時間縮短，考慮速率先快后慢，半衰期所需要的時間縮短應該成曲線下降，而不是直線下降。平衡正向移動，因為是氣體分子數(shù)增大的反應，轉(zhuǎn)化率降低，平衡后濃度關(guān)系，c1c2。選擇B。23（15分）元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（

7、2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性80，通電室溫，KCl（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體完成中反應的總化學方程式： NaCl + H2O = NaClO3 + 。中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。（4）在一定條件下，在水溶液中 1 molCl、ClOx（x=1,2,3,4）的能量（kJ）的相對大小如右圖所示。D是

8、 （填離子符號）。B A + C反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。賞析：考察元素周期表和元素周期律，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖，非金屬性比較、電解方程式配平、反應類型、溶解度原理、和熱化學方程式。與氯元素同族的短周期元素是F，能夠說明非金屬性強弱的可以是氧化性置換能力和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；電解總方程式用電子守恒法配平；NaClO3KClO3是復分解反應，KClO3能夠析出晶體是因為其溶解度小，根據(jù)圖像，A是Cl,B是ClO，C是ClO3，3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO3(aq)根據(jù)蓋斯定律，H=602+（63-6）=117kJmol1。+927（1）（2）bc（3）NaCl + 3H2

9、O = 1NaClO3 +3H2； 復分解反應；KClO3溶解度小。（4）ClO4；3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO3(aq) H=117 kJmol1。24（15分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 該電化腐蝕稱為 。圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 （填字母）。（2）用鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：I空氣、水、廢鐵皮一定條件HNO3、60分離廢鐵皮含有Fe(NO3)2的溶液未反應的鐵皮NH4NO3溶液Fe2O3nH2O鐵紅分離 步驟若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。步驟中

10、發(fā)生反應4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3nH2O + 8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵氧化成Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 （任寫一項）。（3）已知t時，反應FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。 t時，反應達到平衡時n(CO)n(CO2) = 。若在1 L密閉容器中加入0.02 molFeO(s)，并通入x molCO，t時反應達平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x = 。 賞析：以鐵及其化合物為材料考察化學基本理論。涉及電化學腐蝕

11、、反應原理、氧化還原、綠色化學、平衡常數(shù)、平衡計算等知識。從腐蝕圖像分析，電解質(zhì)溶液是NaCl，中性條件，是吸氧腐蝕，腐蝕最大的區(qū)域是與海水、氧氣接觸最大的區(qū)域，是B區(qū)；硝酸分解的化學方程式為：4HNO34NO2O22H2O；鐵與稀硝酸反應，根據(jù)流程有NH4NO3產(chǎn)生，化學方程式為：4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O；體現(xiàn)綠色化學思想主要是NONO2HNO3，減少了污染，硝酸可以循環(huán)使用，原子利用率高；根據(jù)平衡常數(shù)，K=0.25，n(CO)n(CO2) =4；=0.25，x=0.05mol。（1）吸氧腐蝕；B；（2）4HNO34NO2O22H2O； 4Fe10HNO3=

12、4Fe(NO3)2NH4NO33H2O；使用空氣與水，NO會轉(zhuǎn)化成硝酸，硝酸可以循環(huán)使用。（3）4；0.05。25（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置（實驗產(chǎn)已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。（1）裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。 （2）要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶液于水即生成N

13、aHSO3。（3）證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（3）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下： 一定條件、淀粉溶液用0.01000molL1標準I2滴定 鹽酸蒸餾葡萄酒樣品100mL餾分溶液出現(xiàn)黃色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2

14、HI） 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 gL1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）。 賞析：考察化學實驗，是以氣體的實驗室制法為基礎的物質(zhì)制備實驗方案設計。裝置I用于制備二氧化硫氣體，Na2SO3H2SO4=Na2SO3SO2H2O；裝置制備焦亞硫酸鈉，考慮析出的晶體，分離的方法是過濾；裝置是除去尾氣二氧化硫，最合適的裝置是d，即可以吸收二氧化硫，又可以防倒吸；證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，可以測定PH值，和用藍色石蕊試紙檢測，選擇

15、ae；檢驗Na2S2O5晶體被氧化實質(zhì)上是檢驗Na2SO4的生成。取少量樣品溶于水，加入HCl酸化，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明被氧化。Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3，與HCl反應產(chǎn)生二氧化硫，收集的餾分就含有二氧化硫，根據(jù)關(guān)系式：Na2S2O52SO22I2，則二氧化硫的殘留量為0.0100025.00103264=0.16g/L；若有部分的HI被氧化，則消耗的二氧化硫增加，消耗的I2減減小。（1）Na2SO3H2SO4=Na2SO3SO2H2O；（2）過濾；（3）d（3）ae（3）取少量樣品溶于水，加入HCl酸化，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明被氧化.（5）0.

16、16，偏低； 31化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 （填序號）。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是 。（4）立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦

17、物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位鍵。 賞析：考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及核外電子排布式、化學鍵、空間構(gòu)型、物理性質(zhì)分析、雜化類型、反應條件、配位鍵分析。B位于第2周期A族，核外電子排布式1s22s22p1， 形成的六方相氮化硼，每一個B與3個N原子相連，每1個N原子與3個B原子相連，形平面三角形，向空間發(fā)展成層狀結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼，不含鍵，只含鍵，層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起；B原子的電子全部成鍵，能源自由移動

18、的電子，不導電。立方相氮化硼每個B原子與4個N原子相連，每個N與2個B原子相連，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。B原子的雜化方式為sp3，由于六方相氮化硼比立方相氮化硼穩(wěn)定，所以由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫高壓。根據(jù)配位鍵理論，NH4BF4有1個NH和一個BF屬于配位鍵。（1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子（4）sp3 高溫、高壓 （5）232化學-有機化學基礎（13分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲中顯酸性的官能團是 （填名稱）。（2）下列關(guān)于乙的說法，正確的是 （填名稱）。a分子中碳原子和氮原子的個數(shù)比是75 b屬于芳香族化合物 c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d屬于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為 。a含有H2N-CH-COOH b在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：步驟的反應類型是 。步驟和在合成甲過程中的目的是 。步驟反應的化學方程式為 。CH3CONHCOOH 賞析：以葉酸的合成考察有機化合物知識。甲