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文檔簡介

1、課題2 金屬的化學性質(zhì),第八單元金屬和金屬材料,授課人：阿布都熱合曼買買提明,是否為各種金屬的本質(zhì)顏色? 原因是什么？,1、金屬與氧氣的反應,一、金屬的化學性質(zhì),2、金屬與酸的反應,反應劇烈，放出大量的無色氣泡,反應較劇烈，放出大量的無色氣泡,反應較慢，有無色氣泡放出,沒有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,活潑程度：MgZnFe Cu,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe

2、+ 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2、金屬與酸的反應,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,二、置換反應 由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學變化。,2、金屬與酸的反應,鋁與硫酸銅溶液的反應,銅與硝酸銀溶液的反應,活潑程度： Al CuAg,實驗結(jié)論：,（1）MgAl、FeCu （2） MgZ

3、nFe Cu （3） Al CuAg,活動性： MgZnFe CuAg,金屬活動性由強減弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,三、金屬活動性順序,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,1、在金屬活動性順序里，位置越前，它的活動性越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫。 3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金 屬從它們化合物的溶液里置換出來。,金屬活動性由強減弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,判斷的依據(jù)：,1、請設(shè)計一個實驗方案，鑒別真假黃金。 2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液,鞏固練習：,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Ag+HCl,Cu+ZnSO4,Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,小結(jié)：,一，金屬與氧氣的反應 大多數(shù)金屬與

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