1、宿遷市20192020學年度第二學期期末測試高一化學本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N -28 S-32 第卷（選擇題，共60分）單項選擇題：本題包括20小題，每小題3分，共60分1化學與社會、生產、人類生活密切相關。下列說法正確的是A天然氣、石油、煤等是人類取之不盡的能源B用可降解塑料生產一次性飯盒能減少白色污染C用于消殺冠狀病毒的酒精溶液濃度越大越好D為減少環(huán)境污染可將廢舊電池進行地下填埋2下列化學用語表示正確的是A苯的結構簡式：C6H6 B氮氣的電子式：CS2的結構示意圖： D甲烷分子的比例

2、模型：3“嫦娥四號”使用了238 94 Pu核電池，核素238 94 Pu的中子數(shù)為A144 B94 C238 D3324下列物質中官能團名稱不正確的是 A乙烯（碳碳雙鍵） B乙醇（羥基） C乙酸（羧基） D乙酸乙酯（脂基）5以下物質中屬于共價化合物的是ACO2 BCaF2 CNaOH DN2 6下列變化過程克服了分子間作用力的是AKNO3熔化 BNaCl溶解 C干冰升華 DNH3分解7下列各組物質中互為同分異構體的是A石墨和金剛石 BH2O和H2O2 C1H和2H D正丁烷和異丁烷8下列反應屬于吸熱反應的是A甲烷在空氣中燃燒 B酸堿中和反應 C氯化銨受熱分解 D鎂條與鹽酸反應9關于冰醋酸的說

3、法正確的是A常溫下是無味的液體 B難溶于水 C酸性比碳酸弱 D可用于制作食醋10下列說法不正確的是 A引起化學反應能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成B化學反應中的能量變化只有熱量變化C原電池中主要能量變化是化學能轉變?yōu)殡娔蹹植物的光合作用是光能轉變?yōu)榛瘜W能11為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法均正確的一組是選項待提純的物質除雜試劑分離方法ACl2（H2O）飽和NaCl溶液洗氣BCH3CH2OH（H2O）CaO蒸餾CFeCl2（FeCl3）Cu過濾D（Br2）CCl4萃取12下列離子方程式書寫正確的是A向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H + OH=H2OBFe與

4、稀HNO3反應：Fe + 2H= Fe2+ H2CCl2通入H2O中：Cl2 + H2O =2H+ + Cl + ClODAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+13依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是AA族的元素都是金屬元素 B原子半徑：NOF C酸性強弱：H2SO4H2CO3H2SiO3 D金屬與非金屬分界處的硅可做半導體材料14下列說法正確的是A苯分子中含有碳碳雙鍵 B所有糖均能發(fā)生水解反應C乙烯分子中所有原子共面 D乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅15一定溫度下，將2 mol SO2和1molO2 充入某密閉恒容容器中反應：2S

5、O2+O22SO3，達平衡時，下列說法中正確的是A升高溫度或充入一定量O2 均能加快化學反應速率 BSO2的消耗速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài) C平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為212 D達到平衡狀態(tài)時，SO3的物質的量等于2mol16新型冠狀病毒的遺傳成分是蛋白質大分子，病毒怕酒精、不耐高溫，在56環(huán)境中約30分鐘即可被殺滅。下列說法不正確的是A酒精能使蛋白質分子失去生理活性 B加熱使蛋白質變性，這種變性可逆C重金屬鹽能使蛋白質變性 D蛋白質水解的最終產物為氨基酸17某原電池裝置如右下圖所示，下列說法正確的是ACu是負極B電子由Cu棒經導線流向Fe棒CCu棒

6、上有氣體放出DFe棒處的電極反應為Fe3e= Fe3+18下列有機反應屬于加成反應的是AC6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O BCH2 = CH2 + HBr CH3CH2BrC2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 D + HNO3 + H19現(xiàn)有如下實驗方案中，可以達到相應實驗目的的是ABCD驗證不同催化劑對化學反應速率的影響分離乙醇和水收集乙酸乙酯蒸餾石油20已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是地殼中含量最高的元素，W與X同一主族。下列說法不正確的是 AX和Y能形成最簡單的有機

7、物 BX和Y只能形成氣態(tài)化合物CX、Y、Z可形成一種酸 DX、Z、W能形成一種堿第卷（非選擇題，共40分）21.（8分）有8種短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增（橫坐標），其原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化情況如圖所示。X（1）元素h在周期表中的位置是 。（2）元素x和y形成的最簡單化合物在家庭生活中的用途是 。（3）元素e、f最高價氧化物對應水化物的堿性強的是 。（寫化學式） （4）元素z、x可形成原子個數(shù)比為13的化合物，其電子式為 。22（10分）某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究：將質量相等狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條

8、在試管口測試。有關記錄如下：MnO2觸摸試管現(xiàn)象反應時間/min粉末發(fā)燙反應劇烈，帶火星的木條迅速復燃t1塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃t2（1）試管中化學反應方程式： 。（2）實驗結果證明了催化劑的催化效果與 有關。（3）表中t1 t2（填寫“”、“”或“=”）（4）控制該反應速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有 。（5）某同學用一定濃度的H2O2溶液10 mL，加入適量MnO2在某溫度下反應，測量放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是 點。 23 （10分）AF各物質間轉化關系如下圖所示。A為常見氣態(tài)烴，其產量可作為一個

9、國家石油化工發(fā)展水平的標志，B和D是生活中常見有機物，D能跟Na2CO3溶液反應，F(xiàn)有香味。（1）E的結構簡式為 ，實驗室中的反應條件是 。（2）A可合成高分子化合物PE，PE可用于制備保鮮膜、食品袋等，A合成PE的化學反應方程式為 ，該反應類型是 。（3）實驗室制備F時裝置如右圖，試管2中所盛液體是 飽和Na2CO3溶液。試管1中反應結束后，試管2中液體量比反應前增多且分層。振蕩試管2后發(fā)現(xiàn)上層有機層液體變少，則振蕩時發(fā)生的化學反應方程式為 。24（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一種可再生綠色新能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。（1）寫出二甲醚一種同分異構體的結構簡式： 。（2）CH3

10、OCH3(g)3O2 (g)2CO2 (g)3H2O (l) 是 反應 （填“吸熱”或“放熱”）該反應過程的能量變化示意圖可用下圖中的 表示（填“A”或“B”）。A B（3）工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)測得CO和CH3OCH3(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則反應開始至平衡時CO的平均反應速率v(CO)= mol/（Lmin）。該反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是 。A單位時間內生成CO和H2的物質的量之比為12 BCH3OCH3的濃度不再變化C容器內壓強不再變化DCH3OCH3與H2O的物質的

11、量相等（4）二甲醚燃料電池工作原理如圖所示，則a電極的電極名稱為 極（填“正”或“負”）?；瘜W試卷參考答案 卷選擇題（60分，每題3分）題號12345678910答案BDADACDCDB題號11121314151617181920答案BDACABCBAB 卷非選擇題（40分）21.（8分，每空2分）（1）第三周期A族 （2）燃料（或燃氣、熱源等符合題意的均可）（3）NaOH （4）22.（10分，每空2分）（1）2H2O2 2H2O + O2 （沒有催化劑不得分，沒有不扣分） （2）催化劑接觸面積大?。ɑ蝾w粒大小、形狀等符合題意的均可）（3） （4）改變H2O2溶液濃度或反應溫度 （答一點即可） （5）C23.（10分，每空2分）（1）CH2BrCH2Br ； Cu催化、加熱（一點1分）（2）n