1、金屬的化學(xué)性質(zhì),本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 二、置換反應(yīng) 三、金屬活動(dòng)性及其運(yùn)用,鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵,鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂,鎂比鐵活潑,知識(shí)回顧,活動(dòng)與探究一,用坩堝鉗分別夾持銅片和鋁片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化。,銅由紅色變?yōu)楹谏?鋁熔化，但沒(méi)有下滴,金屬與氧氣的反應(yīng),鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。,1、金屬與氧氣的反應(yīng),Mg +O2= Al + O2= Fe + O2= Cu + O2=,點(diǎn)燃,加熱,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,2MgO,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,一、金屬的化學(xué)性質(zhì),在空氣中,在純氧中,不燃燒，表面變黑,活

2、潑程度：,MgAl、FeCu,2,4,3,3,2,2,探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察 觀察注意：1、金屬與酸能否反應(yīng) （1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： （2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： 2、若能反應(yīng)，請(qǐng)比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度 劇烈程度從大到小為： 3、反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是： 你的結(jié)論是：,活動(dòng)與探究（1）,2、金屬與酸的反應(yīng),活動(dòng)與探究（1）,反應(yīng)劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡,反應(yīng)較劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡,反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出,沒(méi)有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,F

3、e +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度 你的假設(shè)是： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察 觀察注意：1、金屬與酸能否反應(yīng) （1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： （2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： 2、若能反應(yīng)，請(qǐng)比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度 劇烈程度從大到小為： 3、反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是： 你的結(jié)論是：,活動(dòng)與探究（1）,Mg、Zn、Fe,Cu,活潑程度：MgZnFe Cu,MgZnFe,有氣泡生成,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)

4、減弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,三、金屬活動(dòng)性順序,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,2、金屬與酸的反應(yīng),二、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。,表達(dá)式： 表達(dá)式：A +BC =B +AC,問(wèn)：市場(chǎng)是會(huì)出現(xiàn)以“藥金（銅鋅合金）”冒充黃金的現(xiàn)象，有什么辦法能夠進(jìn)行鑒別嗎？,活學(xué)活用,加熱、投入到酸溶液中等,金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣反應(yīng) Mg+O Al+O Fe+O Cu+O 活動(dòng)性：MgAlFeCu 二、金屬與稀鹽酸的反應(yīng) Mg+HCL Zn+HCL Fe+HCL Cu+HCL 活動(dòng)性：MgZnFeCu 金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al