1、相平衡自測題1 在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五個物種的平衡體系中,其獨立組分?jǐn)?shù)C為( )(a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 42 二元合金處于低共熔溫度時的物系的自由度f為( )(a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 33 298K時蔗糖水溶液與純水達(dá)滲透平衡時,整個體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)為( )(a) C=2 =2 f*=1(b) C=2 =2 f*=2(c) C=2 =1 f*=2(d) C=2 =1 f*=34 FeCl3和H2O能形成FeCl36H2O、2FeCl37H2O、 2FeCl35H2O、FeCl32H2O四種水合物,

2、該體系的獨立組分?jǐn)?shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存相數(shù)分別為( )(a) K=3,=4(b) K=2,=4(c) K=2,=3(d) K=3,=55 對于恒沸混合物,下列說法錯誤的是( )(a)不具有確定的組成(b)平衡時氣相和液相的組成相同(c)其沸點隨外壓的改變而改變(d)與化合物一樣具有確定組成6 單組分體系的固液平衡線的斜率dp/dT的值( )(a) 大于零 (b) 等于零 (c) 小于零 (d) 不確定7 A、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點,則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)生( )(a)正偏差 (b) 負(fù)偏差 (c) 沒偏差 (d)無規(guī)則8 下列過程中適用于克-克方程的是( )(a) I

3、2 (s)=I2 (g)(b) C(石墨)=C(金剛石)(c) Hg2Cl2(s)=2HgCl(g)(d) N2 (g,T1,p1)=N2 (g,T2,p2)9 某一固體在25和Pa壓力下升華,則意味著( )(a)固體比液體密度大(b)三相點壓力大于Pa(c)三相點溫度小于25(d)三相點的壓力小于Pa10 下列化學(xué)反應(yīng),同時共存并到達(dá)平衡(溫度在900K1200K范圍內(nèi))CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3 (s)+H2 (g)該體系的自由度f為_.11 在N2 (g)和O2

4、(g)共存的體系中加入一種固體催化劑,可生成多種氮的氧化物,則體系的自由度為_.12 NaCl(s)和含有稀鹽酸的NaCl的飽和水溶液的平衡體系,其獨立組分?jǐn)?shù)為_.13 Al2 (SO4) 3的不飽和溶液,此體系最大物種數(shù)為_.,組分?jǐn)?shù)為_,自由度數(shù)為_.14 CaCO3 (s)、BaCO3 (s)、BaO(s)和CO2 (g)構(gòu)成的多相平衡體系的 組分?jǐn)?shù)_、相數(shù)_、自由度數(shù)為_.15 298K時A,B和C彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),三者所形成的溶液與固相A和由B和C組成的氣相同時平衡,則該體系的自由度數(shù)f為_,平衡時共存的最大相數(shù)為_,在恒溫條件下如果向溶液中加組分A,則體系的壓力將_,若向溶液中加

5、入B,則體系的壓力將_.16 水在三相點附近的蒸發(fā)熱和熔化熱分別為45和6kJ.mo l,-1則此時冰的升華熱為_kJ.mol-1.判斷下列說法是否正確,為什么?1.某一反應(yīng)的平衡常數(shù)是一不變的常數(shù). rGm是平衡狀態(tài)是自由能的變化.因為rGm=-RTlnKa.2.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g),因為反應(yīng)前后分子數(shù)相等,所以無論壓力如何變化,對平衡無影響.3.在一定溫度壓力下,反應(yīng)的rGm 0,所以,要選用合適的催化劑,使反應(yīng)得以進行.1. 在溫度T,壓力P時,理想氣體反應(yīng)C2H6 (g)=H2 g)+C2H4 (g)的平衡常數(shù)Kc/Kx比值為(a) RT (b) 1/R

6、T (c) RT/p (d) p/RT2. 氣相反應(yīng)A+B=2C+D在298K,恒定容器內(nèi)進行A和B的初始分壓分別為101.325kPa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,A和B的平衡分壓均為1/3 101.325kPa,起始時容器內(nèi)不含C和D,則在該反應(yīng)在298K時的Kc/mol.dm-1為(a) 4.3110-3 (b) 8 (c) 10.67 (d) 163.在剛性密閉容器中,有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡A(g)+B(g)=C(g),若在恒溫下加入一定量惰性氣體,則平衡將(a) 向右移動(b)向左移動(c)不移動(d)無法確定4.在一定溫度下,一定量的PCl5(g)在某種條件下的離解度為,欲使增加則需采用(a

7、)增加壓力使體積縮小一倍(b)保持體積不變,通入N2氣使壓力增加一倍(c)保持壓力不變,通入N2氣使體積增加一倍(e) 保持體積不變,通入Cl2氣使壓力增加一倍5.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s),反應(yīng)的rHm為正,為rSm為正(設(shè)rHm和rSm不隨溫度而變化),欲使反應(yīng)正向進行,則一定(a) 高溫有利(b) 低溫有利(c) 與溫度無關(guān)(d) 與壓力有關(guān)6.在298K時反應(yīng)N2O4 (g)=2NO2 (g)的K=0.1132,當(dāng)p(N2O4)=p(NO2)=1kPa時反應(yīng)將向_移動. 當(dāng)p(N2O4)=10kPa,p(NO2)=1kPa時反應(yīng)將向_移動.7.將NH4HS(s)

8、放入抽空瓶內(nèi),在298K時發(fā)生分解測得壓力為66.66kPa,則分解反應(yīng)NH4HS(s)=NH3 (g)+H2S(g)得Kp為_;Kp為_.若瓶中原來盛有壓力為40.00kPa的NH3 (g),則此時瓶中的總壓為_.8. 一個抑制劑結(jié)合到碳酸酐酶中去時,在298K下反應(yīng)的平衡常數(shù)為Ka =4.17107, rHm = -45.1kJ.mol-1,則在該溫度下反應(yīng)的rSm =_J.K-1.mol-1.9.已知298K時,固體甘氨酸標(biāo)準(zhǔn)生成自由能fGm (甘)=-370.7kJmol. -1甘氨酸在水中的飽和濃度為3.33mol.kg-1,又已知298K時甘氨酸水溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)取m=1時其標(biāo)準(zhǔn)生成自

9、由能fGm (aq)=-372.9kJ.mol-1,則甘氨酸在飽和溶液中的活度=_,活度系數(shù)=_.10.反應(yīng)2Ca(l)+ThO2(s)-2Ca(s)+Th(s),在1373K時rGm =-10.46kJ.mol-1,在1473K時rGm =-8.37kJ.mol-1,估計Ca(l)能還原ThO2(s)的最高溫度T為_.選擇題1下列體系中屬于獨立子體系的是(a) 絕對零度的晶體 (b) 理想液體混合體 (c) 純氣體 (d) 理想氣體混合物2 由6個獨立的定位離子,分布在三個能級能量為0,1,2上,各能級上的分布數(shù)依次為N0=3,N1=2,N2=1.則此種分布的微態(tài)數(shù)在下列表示式中哪一種是錯誤

10、的?(a) P36P23P11 (b) C36C23C11(b) 6!/3!2!1! (c) 6!/3!(6-3)!3!/2!(3-2)11!/1!(1-1)!3在配分函數(shù)的表示式中與壓力有關(guān)的是 ( )(a) 電子運動的配分函數(shù) (b)平動配分函數(shù) (b) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù) (c) 振動配分函數(shù)4某雙原子分子AB取振動基態(tài)能量為零,在溫度T時的振動配分函數(shù)為2.0,則粒子分布在基態(tài)的分布分?jǐn)?shù)N0/N應(yīng)為(a) 2,0 (b)0 (c）1(d)1/2下列敘述中不具狀態(tài)函數(shù)特點的是(a)體系確定后,狀態(tài)函數(shù)的值也確定.(b)體系變化后,狀態(tài)函數(shù)的改變值只由體系的初終態(tài)決定(c)經(jīng)循環(huán)變化后,狀態(tài)函數(shù)

11、的值不變(d)狀態(tài)函數(shù)均具有加和性下列敘述中,不具有可逆過程特征的是( )(a)過程的每一步都接近平衡態(tài),故過程進行的無限緩慢(b)沿原途徑反向進行時,每一小步體系與環(huán)境均能復(fù)原(c)過程的初態(tài)和終態(tài)必定相等(d)過程中,若做功則作最大功,若耗工則耗最小功下列敘述中正確的是()(a)物體溫度越高，說明其內(nèi)能越大(b)物體溫度越高說明所含熱量越多(c)凡體系溫度升高，就肯定使它吸收了熱(d)凡體系溫度不變，說明它既不吸熱也不放熱下屬關(guān)于焓的描述中，正確的是（）(a)因為，所以焓就是恒壓熱(b)氣體的焓只是溫度的函數(shù)(c)氣體在節(jié)流膨脹中，它的焓不改變(d) 因為（），所以任何過程都有的結(jié)論下列四

12、種理想氣體物質(zhì)的量相等，若都以溫度為恒容加熱到，則吸熱量最少的氣體是（）(a)氦氣(b)氫氣(c)二氧化碳三氧化硫下面關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的描述中，不正確的是（）(a)生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)(b)穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩而生成焓被定為零(c)生成反應(yīng)的溫度必須是(d)生成反應(yīng)中各物質(zhì)所達(dá)到得壓力必為功的計算公式為，（），下列過程中不能用此式是（）(a)理想氣體的可逆絕熱過程(b)理想氣體的絕熱恒外壓過程(c) 實際氣體的絕熱過程(d) 凝聚體系的絕熱過程將（）與（）以：的比例在絕熱剛性密閉容器中完全反應(yīng)，則該過程中應(yīng)有（）(a)(b)(c)(d) 界面現(xiàn)象1.在相同的溫度和壓力下，把一定體

13、積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程一下性質(zhì)不變的是（ ）(a) 總表面積 (b) 比表面積 (c) 液面下的附加壓力 (d) 表面張力2.直徑為0.01m的球形肥皂泡所受的附加壓力為（已知表面張力為0.025N.m）(a)5Pa (b)10Pa (c) 15P (d) 20Pa3.已知水溶解某物質(zhì)后，其表面張力與溶質(zhì)的活度a呈如下關(guān)系：=o - A ln (1+Ba)式中o為純水的表面張力，A、B為常數(shù)，則溶液表面超額為(a) (b) (c) (d) 4. 298K時，某蒸氣在石墨上的吸附符合蘭格繆爾吸附等溫式，在苯蒸氣壓力為40Pa時，覆蓋度=0.05,當(dāng)=0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為(

14、a)400Pa (b) 760Pa (c) 1000Pa (d) 200Pa 5. 298K時，已知A液的表面張力是B液的一半，其密度是B液的兩倍。如果A、B液分別用相同的毛細(xì)管產(chǎn)生大小相同的氣泡時，A液的最大氣泡壓力差等于B液的(a)1/2倍 (b)1倍 (c) 2倍 (d) 4倍6.將一毛細(xì)管插入水中，毛細(xì)管中 水面上升5cm，在3cm處將毛細(xì)管折斷,這時毛細(xì)管上端(a) 水從上端溢出 (b) 水面呈凸形(c) 水面呈凹形彎月面 (d)水面呈水平面7.用同一滴管滴下1cm3的NaOH水溶液、水、乙醇水溶液，各自的滴數(shù)多少次序為(a)三者一樣多 (b)水 乙醇水溶液 NaOH水溶液(c)乙醇

15、水溶液 水 NaOH水溶液(d) NaOH水溶液 水 乙醇水溶液8.當(dāng)水中加入表面活性劑后，將發(fā)生(a)d/da0正吸附(a)d/da0正吸附(a)d/da0負(fù)吸附9.將細(xì)長不滲水的兩張紙條平行的放在純水面上，中間留少許距離，小心地在中間滴一滴肥皂水，則兩紙條間距離將（ ）(a) 增大 (b)縮小 (c)不變 (d)以上三種都有可能10.水不能潤濕荷葉表面，接觸角大于90o，當(dāng)水中加入皂素以后，接觸角將(a) 增大 (b)縮小 (c)不變 (d)以上三種都有可能11.多孔硅膠有強烈的吸水能力，硅膠吸水后其表面吉布斯函數(shù)將(a)升高 (b)降低 (c)不變 (d)無法比較不同溫度rGm與K的計算

16、（及應(yīng)用） 298K時rGm與K的計算1）絕對熵、相對焓法298K時 rGm，298K=rHm-TrSm298K時 rGm，298K= - RT ln K2) 帶有rGm，298K數(shù)據(jù)的反應(yīng)式的代數(shù)運算可用圖解法，運用狀態(tài)函數(shù)的特點(其變化量只與始末狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān))代數(shù)運算例：已知C+O=CO rGm(1)=-394.38 kJ.mol-1,C+1/2O=CO rGm(2)=-137.27 kJ.mol-1,H+1/2O=HO rGm(3)=-228.59 kJ.mol-1,試求CO+HO=CO+HrGm(4)=?解：（4）=（1）-(2)-(3)rGm(4)= rGm(1) - rGm

17、(2) - rGm(3)= - 28.52 kJ.mol-13)標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)fGm，298K由穩(wěn)定單值生成1mol某化合物的rGm(i)稱此化合物的fGm(i)如：rGm(1)=fGm(CO2,g)rGm(1)=fGm(CO,g)rGm(1)=fGm(H2O,g)這樣，上例可以看作：rGm(4)= fGm(CO2,g) fGm(CO,g) - fGm(H2O,g)寫成通式：對于有離子參加的反應(yīng) 用fGm(i)其中i為水溶液中的離子稱離子生成吉布斯函數(shù)，其數(shù)值是相對于水溶液中H+，將其fGm(H+)=0而獲得的。例：（1）Cd(CN)42-=Cd2+4CN-rGm(1)=?查表知：fGm(

18、Cd2+)=-77.74 kJ.mol-1,fGm(CN-)=165.69 kJ.mol-1,fGm(Cd(CN)42-)=460.24 kJ.mol-1,rGm(1)= fGm(Cd2+)+4fGm(CN-)-fGm(Cd(CN)42-)=125.185 kJ.mol-1,(2)AgCl(s)=Ag+ClrGm(2)= fGm(Ag+)+4fGm(Cl-)-fGm(AgCl-)=55.66 kJ.mol-1,(3)H2O=H+OH-rGm(3)= fGm(H+)+4fGm(OH-)-fGm(H2O-)=79.92 kJ.mol-1,界面現(xiàn)象自測題1把大小不等的液滴封在一玻璃罩內(nèi)，隔相當(dāng)長時間

19、，估計會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？2用大小不同的CaCO(s)顆粒作熱分解試驗，在相同溫度下，哪些晶粒的分解壓大？為什么？3純水在某毛細(xì)管中上升的高度為h，當(dāng)把毛細(xì)管折斷一半，水能否從管頂冒出？若把1/2h長的毛細(xì)管頭部彎曲向下，是能否從管口滴下？為什么？例1將正丁醇（M=74）蒸氣驟冷至273K，發(fā)現(xiàn)其過飽和度（p/po）約達(dá)到4， 方能自行凝結(jié)為液滴，若在 273 K時，正丁醇的表面張力=0.0261N.m-1,密度=1000kg.m-3,計算（1） 在此飽和度下開始凝結(jié)的液滴的半徑。（2） 每一液滴中所含正丁醇的分子數(shù)。例2設(shè)純水的表面張力與溫度的關(guān)系符合下面的關(guān)系式=0.07564N.m-(4.9

20、510N.m.K)T。并假設(shè)當(dāng)水的表面積改變時總體積不變。試求（1）在283K及po壓力下可逆地使水的表面積增加1cm時，必須對體系做多少功?（2）計算該過程中體系的U、H、S、F、G及所吸收的熱量。（3）除去外力，使體系不可逆地自動收縮到原來的表面積，并設(shè)不作收縮功。計算該過程中體系的U、H、S、F、G及所吸收的熱量。例3用一玻璃管吹肥皂泡，在玻璃管中間下接一U型壓力計，壓力計中放入適量水，U型壓力計一端與玻璃管相接，一端通向大氣。當(dāng)吹出的肥皂泡直徑為510-3m。U型壓力計中兩臂水柱差為210-3m。若將直徑為110-4m的玻璃毛細(xì)管插入該肥皂液中，試計算肥皂液將會升高多少？設(shè)肥皂液可完全

21、潤濕毛細(xì)管，且密度與純水近似相等，為1103kg.m-1。例4設(shè)稀油酸鈉水溶液的表面張力與溶質(zhì)活度呈線性關(guān)系=0-ba，式中0為純水表面張力，已知298K時0=0.072N.m-1,b為常數(shù)。實驗測得表面吸附油酸鈉的表面超額=4.3310-6mol.m-2，試計算該溶液的表面張力。例5在473K時，測定氧在某催化劑上的吸附作用，當(dāng)平衡壓力為101.325kPa和2023.25kPa時，每千克催化劑吸附氧氣的量（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）分別為2.5dm-3及4.2dm-3，設(shè)該吸附作用服從蘭格繆爾公式，計算當(dāng)氧的吸附量為飽和值的一半時，平衡壓力應(yīng)為若干？例6已知水-石墨體系的下述數(shù)據(jù)：在298K時，水

22、的=0.072N.m-1,水與石墨的接觸角測得為90o，求水與石墨的粘附功、浸漬功、鋪展系數(shù)。膠體化學(xué)自測題1 憎液溶膠在熱力學(xué)上是(a)不穩(wěn)定、可逆體系 (b) 不穩(wěn)定、不可逆體系(c)穩(wěn)定、可逆體系 (d)穩(wěn)定、不可逆體系2.在分析化學(xué)上有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液的儀器，一是比色計，另一個是比濁劑，分別觀察的是膠體溶液的(a)透射光、折射光 (b) 散射光、透射光(c)透射光、反射光 (d) 透射光、散射光3.在晴朗的白晝，天空呈蔚藍(lán)色的原因是(a)藍(lán)色波長短，透射作用顯著(b)藍(lán)色波長短，散射作用顯著(c)紅色波長短，透射作用顯著(d)紅色波長短，散射作用顯著4.外加直流電場于膠體溶

23、液，向某一電極作定向移動的是(a)膠核 (b) 膠粒 (c)膠團 (d)緊密層5.將0.01dm濃度為0.2mol.dm的KCl溶液和100dm濃度為0. 005mol.dm的AgNO溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向是(a)向正極移動 (b)向負(fù)極移動(c)不規(guī)則運動 (d)靜止不動6.下述對電動電勢的描述錯誤的是(a)表示膠粒溶劑化層界面至均勻相內(nèi)的電位差(b)電動電勢值易隨少量外加電解質(zhì)而變化(c)其值總是大于熱力學(xué)電勢值(d)當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相合時，電動電勢值變?yōu)榱?.下列各電解質(zhì)對某溶膠的聚沉值分別為電解質(zhì)KNO3KAcMgSO4Al(NO3) 3聚沉值/(mol.dm-3)501100.80.095該膠粒的帶電情況為(a)帶負(fù)電 (b)帶正電 (c)不帶電 (d)不能確定8.在一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電解質(zhì)的用量由大到小的順序正確的是(a)AlCl3 ZnSO4 KCl (b)KCl ZnSO 4 AlCl3(c)ZnSO4 KCl AlCl3 (d) KCl AlCl3 ZnSO49.由等體積的1mol.dm-3KI溶液與0.8mol.dm-3AgNO3溶液制備的AgI溶膠，