1、專題一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)及晶體解題方法【命題趨向】本專題是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，每一年高考都有涉及。原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點(diǎn)，常以重大科技成果為題材，寓教于考；化學(xué)鍵類型與晶體類型的判斷、成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式、各類晶體物理性質(zhì)的比較、晶體的空間結(jié)構(gòu)等是高考的重點(diǎn)內(nèi)容。本部分考試大綱的要求：1了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核 外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 2以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。 3理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。 了解分子間作用

2、力。初步了解氫鍵。 4了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。 5掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 6以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物 性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì) 遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡(jiǎn)答題、填空題等。今后的題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發(fā)展。將元素周期率與元素周期表知識(shí)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合，進(jìn)行定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算等。 【考點(diǎn)透視】 一、

3、重點(diǎn)知識(shí)一覽1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)2三種化學(xué)鍵對(duì)比表化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵成建微粒陽(yáng)、陰離子原子金屬陽(yáng)離子與自由電子鍵的強(qiáng)度核間距越小、粒子電荷數(shù)越大鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，金屬鍵越弱存在離子晶體原子晶體、共價(jià)分子內(nèi)、原子團(tuán)金屬晶體實(shí)例NaCl（固）SiO2晶體CO2分子內(nèi)一般金屬3各類晶體主要特征 類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）絕緣、半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不

4、良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)典型實(shí)例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵二、規(guī)律和方法大總結(jié)（一）微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律繁多,很容易記混., 微粒半徑比較的三步法,思路清晰,容易識(shí)記,現(xiàn)把微粒半徑比較的三步曲介紹如下:第一步：比較核外電子層數(shù)，一般情況下,微粒的電子層數(shù)越多,半徑越大。如r(Li) r(Na) r(K)r(Rb) ,r(Li) r(Na) r(K)r(Rb)r(F) r(Cl) r(Br)r(I) ,r(F

5、) r(Cl) r(Br)r(Na) r(Na) r(F) （但這條規(guī)律不適用Li原子與下一周期Mg元素以后的原子的比較。如：r(Li)r(Al)不過上述情況在考試大綱中不作要求。）第二步：比較核電荷數(shù)當(dāng)微粒的核外電子層數(shù)相同時(shí),就比較核電荷數(shù)（稀有氣體除外）。由于核電荷數(shù)越大,核對(duì)各層電子的吸引力越大,故各電子層離核越近,所以微粒半徑越小。如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越?。◤叫⌒虼螅ㄍ幫?yáng)同周期，陰上陽(yáng)下隔0族即陽(yáng)離子和陽(yáng)離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)則兩元素在同一周期陰離子也如此；陰離子和陽(yáng)離子具有相同電子

6、層結(jié)構(gòu)則兩元素在鄰周期且形成陽(yáng)離子的元素在下一周期）如： （1）與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-Li+Be2+ （2）與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2-F-Na+Mg2+Al3+ （3）與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+ 第三步：比較核外電子數(shù)目當(dāng)微粒的核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí),就比較核外電子數(shù)目。由于此時(shí)微粒的半徑主要取決于各電子層中電子間的斥力。因此,核外電子數(shù)目越多,各電子層間電子的斥力越大,故電子層間的距離將增大,所以微粒的半徑增大。（二）分子中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：每種元素其化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8的分子，各原子都滿

7、足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：CO2分子中，C元素+4+4=8，O元素-2+6=8，故CO2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。再如：SO2分子中，S元素+4+6=10，O元素-2+6=8，故SO2分子中各原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)（三）分子極性的判斷規(guī)律對(duì)共價(jià)化合物來說，我們應(yīng)根據(jù)分子中正負(fù)電荷重心能否重合來判斷分子的極性：如能重合則為非極性分子；如不能重合則為極性分子。分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定根據(jù)以下的簡(jiǎn)易法則可以迅速對(duì)分子極性作出判斷。1單原子分子型因?yàn)榇祟惙肿又胁淮嬖诨瘜W(xué)鍵，正負(fù)電荷重心能重合，如He、Ne、Ar、Kr等稀有氣體的分子等都屬于非極性分子。2雙原子分

8、子型 （1）兩同種原子構(gòu)成的雙原子分子A-A型：由于成鍵的原子相同，共用電子對(duì)不偏向任 何一方形成非極性鍵，所以，此類分子都屬于非極性分子。如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2 等。 （2）兩不種原子構(gòu)成的雙原子分子A-B型：由于成鍵的原子不同，共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的一方形成極性鍵。以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子 如HCl、HBr、HI、CO、NO等。3多原子分子型 （1）ABn型：、以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，既有極性分子又有非極性分子，分 子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是非極性分子，如AB2型的直線型分子AB3型的平面正三角形 分子；AB4型的正四面體結(jié)構(gòu)分子CH4等

9、。分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱或中心原子具有孤對(duì) 電子的多原子分子為非極性分子例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都屬于非極性 分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都屬于極性分子。 判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的 主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等，則為極性分子 （2）ABmCn型：因此類分子中正負(fù)電荷中心不能否重合，都屬于極性分子。如CH3Cl、 CH2Cl2 、CHCl3等分子都屬于極性分子。 其它類型：O3屬于極性分子，C2H2 、 C2H4等分子都屬于極性分子 （四）元素周期表的幾個(gè)規(guī)律1數(shù)目規(guī)律 （1）元

10、素種類最多的是第IIIB族（32種）。 （2）同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況： 第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11； 第6、7周期相差25 （3）一般說，族序數(shù)-2=本族非金屬元素的種數(shù)(I A族除外)2奇偶數(shù)規(guī)律 （1）原子核外電子如果是奇數(shù)，則最外層電子數(shù)一定是奇數(shù)；原子核外電子如果是偶數(shù)， 則最外層電子數(shù)一定是偶數(shù) （2）元素周期表中，原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，主要化合價(jià)是奇數(shù)價(jià)； 原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族，主要化合價(jià)是偶數(shù)價(jià)。 （3）奇偶數(shù)規(guī)律可簡(jiǎn)約為： 奇序奇族奇價(jià)，偶序偶族偶價(jià)。3左上右下規(guī)律 元素周期表中，過

11、渡元素之左上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于上面元素所在周 期內(nèi)元素的種數(shù)；過渡元素之右上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于下面元素所在 周期內(nèi)的元素種數(shù)。即： 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原 子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目； 第IIIA-VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元 素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。（五）晶體知識(shí)中的規(guī)律1判斷晶體類型的規(guī)律 （1）依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)間的作用判斷。 離子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是陰、陽(yáng)離子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是原 子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是分子，質(zhì)點(diǎn)間的作用為分子間作用 力

12、即范德華力；金屬晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是金屬離子和自由電子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是金屬鍵。 （2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強(qiáng)堿(如：NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子 晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬 氧化物（除iO2外）酸，絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體 單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金 屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。 （3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1000余度。原子晶體熔點(diǎn)高，常在1000度至幾千度。 分子晶體熔點(diǎn)低，常在

13、數(shù)百度以下至很低溫度，金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體，但石墨能導(dǎo)電。分子晶體為 非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化 學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電，金屬晶體是電的良導(dǎo)體。 （5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 離子晶體硬度較大或略硬而脆。原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多 數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。2晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律 （1）離子晶體：一般地講，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰陽(yáng)離子半徑越小，離子鍵 越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如：NaClKClCsCl （2

14、）原子晶體：成鍵原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高如：金 剛石碳化硅晶體硅 （3）分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子問作用力越大，熔、沸 點(diǎn)越高，如：12Br2C12F2；H2TeH2SeH2S但具有氫鍵的分子晶體，如：NH3、H20、 HF等熔、沸點(diǎn)反常地高絕大多數(shù)有機(jī)物屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)遵循以下規(guī)律： 組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，隨分子量增大，其熔、沸點(diǎn)升高，如：CH4C2H6C3H8C4H10； CH30HC2H50HCH2CH2CH(CH3)2 (CH3)4C；芳香烴的異構(gòu)體有兩個(gè)取代基時(shí)，熔、沸點(diǎn)按鄰、間、對(duì)位降低，如： 在高級(jí)脂肪酸和油脂中，不飽

15、和程度越大，熔、沸點(diǎn)越低，如：C17H35C00H C17H33C00H (C17H35C00)3C3H5(C17H33C00)3C3H5 （4）金屬晶體：在同類金屬晶體中，金屬離子半徑越小，陽(yáng)離子的所帶電荷數(shù)越多，金 屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如：LiNaKRbCs，合金的熔點(diǎn)低于它的各成分金屬的熔 點(diǎn)，如：AlMg鎂鋁合金熔點(diǎn)最低的是汞，最高的是鎢 （5）不同類型的晶體，一般是原子晶體熔、沸點(diǎn)最高，分子晶體熔、沸點(diǎn)最低，離子晶 體熔、沸點(diǎn)較高，大多數(shù)金屬晶體熔、沸點(diǎn)較高。如：金剛石氧化鎂；鐵水 應(yīng)注意離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞的只有分子 晶體，分子晶體熔化時(shí)

16、，被破壞的是分子間的作用力【例題解析】例1具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn、C，下列分析正確的是（ ） A原子序數(shù)的關(guān)系是CBA B微粒半徑的關(guān)系是B nA n+ CC一定是稀有元素的一種原子 D原子半徑的關(guān)系是ACCB；又據(jù)“陰前陽(yáng)下，徑小序大”的規(guī)律可知，離子半徑的關(guān)系應(yīng)為An+BeCF BS2-SOFCS2-Cl-K+Ca2+DClLiNHe24下列判斷不正確的是（ ）ASO2具有可燃性BH2SO4不是離子化合物C芒硝是硫酸鹽DCS2的電子式 25下列電子式中，正確的是（ ）26下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ）ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CC

17、l4DCO2和HCl27下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、RbDSiC、NaCl、SO228不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16 （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍： _x(Mg)_，_x(N)1.7時(shí)，一般為 離子鍵，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，

18、試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。 （5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。29下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，（2000年廣東省高考題） （示例：F2： ）A.B.C.D.根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A：_ B：_ C：_ D：_30離子晶體中的陰、陽(yáng)離子是有規(guī)律排布的，X射線測(cè)得氯化鈉晶體中靠得最近的Na與Cl離子間的距離為d cm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案，該方案的關(guān)鍵是測(cè)定NaCl的密度。

19、 （1）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有天平，用它可稱量NaCl樣品的 。 （2）將稱取的細(xì)粉狀的NaCl樣品加入 25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中 加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，讀得加入液體體積為V mL，則NaCl 樣品的體積為 。 問題：所取NaCl樣品必須是細(xì)粉狀，為什么不能是塊狀？ _。 向容量瓶中加入的液體可以是 （選填“水”或“四氯化碳”），簡(jiǎn)述 選這種液體和不選另一種液體的理由是 。 （3）經(jīng)測(cè)定NaCl晶體的密度為（gcm3），摩爾質(zhì)量為M（gmol1），試寫出計(jì)算 阿伏加德羅常數(shù)NA的公式（式中物理量都用字母表示）?！緟⒖即鸢浮?B提示：（判斷法）A中，離子晶體可能不

20、含金屬離子，而含有NH4+。B中，不同原子可 能為同種元素的原子，也可能為不同元素的原子。同種元素的原子，不管是同種原子， 還是兩種同位素原子，構(gòu)成的都是單質(zhì)。C中，含有金屬離子的化合物，一定屬于鹽，所 以一定含有酸根陰離子。D中，含有金屬的離子也可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等。2B提示：（分析法）本題考查的是對(duì)基本概念的理解。物質(zhì)發(fā)生變化包括物理變化和化學(xué) 變化，其中化學(xué)變化是核外電子的轉(zhuǎn)移或遷移，而原子核并不發(fā)生改變，故元素的種類 不變，原子的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3C提示：（判斷法）考查周期表的結(jié)構(gòu)4B提示：（計(jì)算法）考查電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和帶電荷數(shù)之間的關(guān)系。5B提

21、示：（判斷法）本題是原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、晶體類型的綜合應(yīng)用。注意A、B皆 為短周期元素，則A的原子序數(shù)為2+a或2+8+a，故b=2或8，B共有三個(gè)電子層，L層 電子數(shù)為（a+b），M層電子數(shù)為（a-b），故a+b=8，則a=6或0，則A為氧，B為硅，A、 B形成的化合物是二氧化硅，為原子晶體。答案選B。6B提示：（分析法）本題考查對(duì)書本知識(shí)的理解及空間想象能力。在氯化鈉晶體晶胞中， 鈉離子與氯離子交替排列，每個(gè)鈉離子上下左右前后距離最近且等距離的氯離子共有6 個(gè)，構(gòu)成空間正八面體，鈉離子位于正八面體的中心。故選B。7解析：A中，NaOH既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵；B中，NaCl只含離子鍵；

22、C中，AlCl3 雖然含有金屬元素，但Al與Cl之間存在的是共價(jià)鍵；D中，Na2O2既含離子鍵，又含非 極性共價(jià)鍵。答案：B。8答案：A解析：耐高溫、耐磨是原子晶體的特點(diǎn)，故氮化硅(Si3N4)是原子晶體。9答案：C10答案：D解析：解答本題要聯(lián)系實(shí)際，飲料中至少含有水，水就是一種化學(xué)物質(zhì)。且無論如何純凈的水都存在水的電離，都有H、OH；氮、磷是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必須的成分，而非口服液的成分；水在各種動(dòng)植物中都占有相當(dāng)大的比重，所以沒有水就沒有生命。11答案：C解析：食鹽熔化克服的是離子鍵，蔗糖熔化克服的是分子間作用力，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力

23、，因此B選項(xiàng)也不正確。碘和干冰都是分子晶體，狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力，故C選項(xiàng)符合題意。二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，而氧化鈉是離子晶體，熔化時(shí)克服的離子鍵，故D選項(xiàng)也不合題意。12答案：A 解析: Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO2（過氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A。13答案：A解析：金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點(diǎn)高于原子晶體硅的熔點(diǎn)；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。14答案：BD解析：分

24、子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)取決于兩個(gè)因素：一是該中性原子的最外層電子數(shù)；二是該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目。如果二者之和為8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。15答案：C解析：本題考查了化學(xué)式的含義。在四大類晶體中，除了分子晶體中含有獨(dú)立的分子以外，其余幾種晶體都找不到獨(dú)立的分子，此時(shí)化學(xué)式僅表示物質(zhì)中原子的最簡(jiǎn)組成。16答案：A解析：光氣的電子式為：因此分子中每個(gè)原子都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。SF6中一個(gè)硫原子形成6對(duì)共用電子對(duì)，故S不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；XeF2中，氙原子成鍵前已滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵后又形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF3分子中，B原子與F原子只形成了三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)不到8電子結(jié)

25、構(gòu)。17答案：BC解析：同主族金屬元素的原子半徑越大，構(gòu)成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點(diǎn)越低；稀有氣體為單原子分子構(gòu)成的分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點(diǎn)增高；分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低；同周期元素的原子半徑是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。18答案：B解析：以共價(jià)鍵形成的分子或離子中，如果能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，則每個(gè)原子的最外層必滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。19答案：AD解析：如NaOH這樣的離子化合物既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。20答案：A解析：CO2的電子式應(yīng)為21答案：B解析：此題考查共價(jià)鍵的極性和分子

26、的極性。A中，CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O,H2S為所以都含極性鍵，但H2S是極性分子。都含極性鍵，且都屬于非極性分子。故B為答案。C中，Cl2不含極性鍵；D中NH3為極性分子都不合題意。22答案：D解析：HCl氣體溶于水，在水分子作用下，電離為H和Cl，原HCl分子中共價(jià)鍵破壞。23答案：D。解析：A中，Na原子半徑大于Li，Li大于Be，Be、C、F在周期表中同周期，A正確。B中，S、O同主族，O、F同周期，半徑大于S原子半徑，B正確。C中，四者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，半徑依次減小，C正確。D中，雖然Cl的電子層數(shù)比Li多，但半徑卻比Li小，N的原子半徑也小于He的原子半徑，D不正確。24答案：A解析：SO2不可燃，如果繼續(xù)氧化必須在加熱時(shí)使用催化劑方可。25答案：C26答案：B解析：若從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的，則這樣的分子為非極性分子。若整個(gè)分子