1、第一單元材料的加工處理1下列敘述正確的是()。A鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)用銅作陽極2我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是()。A正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHB電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用3電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，電解過程中Cu2濃度不變。則可選用的

2、電極是()。A石墨作陽極，鐵作陰極B粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C純銅作陽極，鐵作陰極D鐵作陽極，純銅作陰極4某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()。A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大5制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)論不可能出現(xiàn)的是()。A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無6在鐵

3、制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是()。A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有亞鐵離子7鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O

4、44NaOH下列說法正確的是()。A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染C整個(gè)反應(yīng)過程中，每有5.6 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol 電子D反應(yīng)中的氧化劑是NaNO28鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進(jìn)行氧化處理。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面；b用水沖洗經(jīng)有機(jī)物擦洗的鋁片，浸入6070 的2 molL1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約1 min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解；c陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，

5、以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40 min 后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。試回答下列問題：(1)用苯和酒精擦拭鋁片的目的：_，氫氧化鈉溶液處理鋁片時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_。(2)陽極的電極反應(yīng)式為_。(3)下列有關(guān)說法不正確的是_(填序號)。A電解時(shí)電子從電源負(fù)極導(dǎo)線鉛極，鋁極導(dǎo)線電源正極B在電解過程中，H向陽極移動，向陰極移動C電解過程中溶液的pH基本不變D電解時(shí)，鋁片為陽極，被氧化另一小組針對鋁表面保護(hù)膜的保護(hù)作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到

6、保護(hù)作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)以探究其中的原因。他們的實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取一小片鋁片于試管中，加入1.0 molL1的鹽酸2 mL30秒時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失2取一小片鋁片于試管中，加入0.5 molL1的硫酸2 mL55秒時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡速率加快，最后鋁片消失3取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液3分鐘左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體4取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液一直沒有明顯的變化你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 molL1、0.5 m

7、olL1的原因是_。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的原因是_。9、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2SO22CuSO2濕法煉銅：CuSO4Fe=FeSO4Cu上述兩種方法中，銅元素均被_(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_。步驟2中所加的氧化劑最適宜的是_。AHNO3BH2O2CKMnO4步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3完全沉淀，可選用的“試

8、劑1”是_。(寫出一種即可)蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是_(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí)，其熱化學(xué)方程式是：Cu(s)H2O2(l)H2SO4(aq)=CuSO4(aq)2H2O(l)H1320 kJmol1又知：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3286 kJmol1則反應(yīng)Cu(s)H2SO4(aq)=CuSO4(aq)H2(g)的H_。(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CuH2SO4=CuSO4H2，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)

9、該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。參考答案1. 解析：B項(xiàng)中應(yīng)為粗銅作陽極，精銅作陰極，B項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中若銅作陽極，銅溶解，制不出O2，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：AC2. 解析：該電池鋁為負(fù)極，氧氣為正極，所以電池工作時(shí)，電流由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，所以B錯(cuò)誤。答案：B3. 解析：本題中所述的電解過程實(shí)際就是電鍍過程：陽極質(zhì)量減少，必須用活潑金屬作陽極，則A選項(xiàng)不符合題意；由于Cu2的放電能力比H的大，陰極質(zhì)量增加，但是要使Cu2濃度不變，則陽極必須用純銅，所以選C。答案：C4. 解析：電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，有些在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)(如本題中銅與稀硫酸)通過電解的方

10、法可以發(fā)生。陽極反應(yīng)：Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)：2H2e=H2(起始)，隨著電解的進(jìn)行，陽極產(chǎn)生的Cu2濃度增大，在電場的作用下向陰極移動，由于Cu2的氧化性大于H，因此Cu2也會在陰極放電生成銅，即陰極上先是H得電子放出H2，后是Cu2得電子析出Cu。因此在整個(gè)電解過程中，起始時(shí)H的濃度不斷減小，隨后基本保持不變。答案：BC5. 解析：鐵的還原性比銅強(qiáng)，F(xiàn)eCl3首先氧化Fe；只有Fe反應(yīng)完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu。故燒杯中有鐵無銅是不可能的。答案：B6. 解析：根據(jù)電鍍原理，應(yīng)用鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，因此選A。答案：A7. 解析：中

11、Fe是還原劑，NaNO2為氧化劑，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；中NaNO2是氧化劑，Na2FeO2是還原劑，D對；整個(gè)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NH3污染環(huán)境，B錯(cuò)；由元素守恒可知3FeFe3O4，3 mol Fe轉(zhuǎn)移8 mol電子，則0.1 mol Fe 參加反應(yīng)生成Fe3O4轉(zhuǎn)移0.8/3 mol 電子，C錯(cuò)。答案：D8. 解析：(1)苯和酒精是有機(jī)溶劑，可以去除鋁表面的油污；(2)電解質(zhì)溶液顯酸性，所以產(chǎn)物中有H；(3)本小問考查電解池的基本原理，在電解過程中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)洗去鋁表面的油污Al2O32OH=2H2O(2)2Al3H2O6e=Al2O36H(3)B排除氫離子濃度不同對反應(yīng)的影響，探究氯離子和硫酸根離子對反應(yīng)的影響氯離子對氧化鋁膜有破壞作用，因此鋁制容器不能長期盛放含氯離子(食鹽)的食品9. 解析：本題考查實(shí)驗(yàn)探究，難度中等。(2)檢驗(yàn)Fe3的試劑為KSCN溶液；所加的氧化劑的作用是將Fe2氧化為Fe3，但是不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，所以最適合的是H2O2；溶液顯酸性，加CuO或者Cu(OH)2或者CuCO3與H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，生成Fe(OH)3；加鹽酸的目的是抑制Cu2的水解。