1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能 1、了解水的離子積的含義 2、初步學(xué)會(huì)有關(guān)水的離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程與方法 1、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力 2、通過(guò)問(wèn)題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識(shí)的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+、OH- 的關(guān)系分析，體會(huì)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一。教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積常數(shù)，溶液的酸堿性。教學(xué)難點(diǎn)：水溶液中c(H+)和c(OH)的計(jì)算教學(xué)方法：探究式，問(wèn)思式，類比法，討論法，講練結(jié)合。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：教學(xué)流程教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)探究水是一種極弱的電解質(zhì)?！緞?dòng)畫，圖片展示】生活中的觸電和搶救方法?！緞?chuàng)設(shè)問(wèn)題情境】干的木頭不導(dǎo)電，濕的木頭導(dǎo)電是因

2、為純水能導(dǎo)電嗎？實(shí)驗(yàn)探究一：水的電離情況【演示實(shí)驗(yàn)】純水的導(dǎo)電性教師演示實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)觀察，要求描述現(xiàn)象，推導(dǎo)結(jié)論?！咎釂?wèn)】1、有什么現(xiàn)象？2、燈泡不亮說(shuō)明了什么呢？3、指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明了什么？4、純水為什么幾乎不導(dǎo)電哪？5、濕的木頭導(dǎo)電是為什么嗎？【指出】剛才實(shí)驗(yàn)中的純凈水并不是真正的純水?！疽浴侩娊赓|(zhì)在水分子的作用下發(fā)生了電離，水分子本身也發(fā)生微弱的電離，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一種特殊的弱電解質(zhì)的電離-水的電離。激發(fā)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的興趣，導(dǎo)入新課。推導(dǎo)水的離子積常數(shù)以及影響因素?！景鍟恳?、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)【過(guò)渡】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可以定性知道了水的電離是非常微弱的，如何才能定量的看看水的電

3、離程度的大小哪？【師生推導(dǎo)】H2O H+OH-【推導(dǎo)】常溫下，水中c(H+)=c(OH)=1.010-7mol/l,也就是1L水中只有10-7mol發(fā)生了電離，1L水物質(zhì)的量為55.6mol,c(H2O)幾乎沒(méi)變?！具^(guò)渡】即溫度不變時(shí)K電離和c(H2O)都是一個(gè)常數(shù)【引出概念】那么，K電離c(H2O)也是一個(gè)新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，用Kw表示?！景鍟?、水的離子積常數(shù)表達(dá)式為： Kw= c(H+)c(OH-)【分析表格】水的離子積常數(shù)受什么外界因素的影響？有何規(guī)律，并解釋之。溫度0202550100Kw1.1410-15 6.8110-15 110-145.4710-1

4、4 110-12【過(guò)渡】溫度既然對(duì)水的離子積常數(shù)有影響，對(duì)水的電離平衡一定有影響，有哪些因素影響水的電離平衡哪？引導(dǎo)學(xué)生對(duì)水的電離程度由定性認(rèn)識(shí)進(jìn)入定量分析。認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)的影響因素科學(xué)探究外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。【板書】3、水的電離平衡的影響因素【科學(xué)探究】（1）.對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：純水加入鹽酸加入NaOH加NaCl加熱c(H+)c(OH-)c(H+) 與c(OH-)大小比較溶液的酸堿性水的離子積Kw（2）、通過(guò)分析你認(rèn)為哪些外界因素會(huì)影響水的電離平衡？如何影響？（3）、任何酸中不含OH- ？任何堿中不含H+嗎? 為什么？（4）、在室溫下， Kw=c(H+) c

5、(OH-) =1.010-14只適用于純水嗎？其他水溶液可以使用嗎？ 【學(xué)生自主探究】【小組內(nèi)交流討論】【學(xué)生匯報(bào)交流】【過(guò)渡】在室溫下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.010-14適用于所有的水溶液，我們就可以應(yīng)用Kw計(jì)算溶液中c(H+) 和c(OH-)應(yīng)用化學(xué)平衡原理，類比弱電解質(zhì)的電離平衡，深入理解外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。水的離子積常數(shù)的應(yīng)用。【板書】4.利用Kw的定量計(jì)算【例題】0.01mol/L鹽酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+)水、c(OH-)水分別為多少？【練習(xí)】0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)

6、分別為多少？由水電離出的c(H+)水、c(OH-)水分別為多少？ (3)你認(rèn)為在任何水溶液中水電離出的c(H+)水、c(OH-)水有何關(guān)系？【學(xué)生板演】【歸納總結(jié)】在酸中，c(H+)=c(H+)酸電離+c(H+)水電離c(H+)酸電離在堿中，c(OH-)=c(OH-)堿電離+c(OH-)水電離c(OH-)堿電離在任何水溶液中c(H+)水電離=c(OH-)水電離【課堂小結(jié)】通過(guò)我們剛才的探究，我們應(yīng)該認(rèn)識(shí)到任何水溶液都是H+， OH-共存的體系，在這個(gè)體系中，它們既對(duì)立制約又相互依存。利用Kw的定量計(jì)算幫助學(xué)生理解酸堿溶液對(duì)水的電離平衡的抑制，學(xué)會(huì)溶液中c(H+)、 c(OH-)的計(jì)算方法，為下

7、節(jié)課pH的計(jì)算做好鋪墊。溶液酸堿性的判斷?！舅伎肌恳阎狵W100=1.010-121、在100 時(shí)，純水中C（H+）為多少？2、C（H+） 1.010-7mol/L是否說(shuō)明100 時(shí)純水溶液呈酸性？3、100 時(shí)， C（H+） = 1.010-7mol/L溶液呈酸性還是堿性？4、你認(rèn)為如何判斷溶液的酸堿性？【板書】二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性【總結(jié)】判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的依據(jù)是什么？室溫下的水溶液中酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L堿性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L中性溶液：c (H

8、+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L【下節(jié)鋪墊】溶液中的c (H+) 和 c (OH)都很小，用濃度表示很不方便，我們將在下節(jié)課中學(xué)習(xí)用pH表示溶液的酸堿性。使學(xué)生建立溶液酸堿性與氫離子和氫氧根離子相對(duì)大小的關(guān)系。課堂總結(jié)與知識(shí)反饋。【課堂總結(jié)】水的電離和溶液的酸堿性 酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H+)與c(OH)相對(duì)大小相同溫度下的Kwc(H+)來(lái)源c(OH)來(lái)源Kw的具體算法【自我反饋練習(xí)】1將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A水的離子積變大， c(H+)變大，呈酸性 B水的離子積不變， c(H+)不變，呈中性C水的離子積變小， c(H+)變小，呈

9、堿性 D水的離子積變大， c(H+)變大，呈中性2下列說(shuō)法正確地是（ ）A鹽酸溶液中無(wú)氫氧根離子B氫氧化鈉溶液中無(wú)氫離子C氯化鈉溶液中既無(wú)氫氧根離子也無(wú)氫離子 D常溫下，任何水溶液中都有H+和OH且Kwc(H)c(OH)1.01014325時(shí)水的電離達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（ ）A向水中加氫氧化鈉，平衡向逆向移動(dòng)，氫氧根濃度降低B向水中加入少量的稀硫酸，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量的氯化鈉，平衡向逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大， c(H)不變4.某溫度下，純水中的c(H+)約為1.010-6molL，則c(OH-)約為（ ）。A、1.010-8molL B、1.010-7molLC、1.010-6molL D、1.010-5molL5.25時(shí)，某溶液中，c(H+)/c(OH)=106，那么溶液顯什么性？6、求25時(shí)0.05molL