1、課題5.1化學(xué)式（一）總第 1 課時主備教師何教學(xué)要求1理解化學(xué)式概念及涵義2掌握一些物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同意義3通過化學(xué)式的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識元素與原子、單質(zhì)和化合物的聯(lián)系和區(qū)別教材重點難點重點：化學(xué)式的寫法、讀法；化學(xué)式表示的意義難點：化學(xué)式書寫的規(guī)律教具多媒體課件教學(xué)方法啟發(fā)、歸納、講練結(jié)合教 學(xué) 過 程復(fù)習(xí)：分子：構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒原子：化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒分子由原子構(gòu)成(投影題目)1書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe

2、、Cu、Ba、Hg、Ag新課引入：(設(shè)置情景引入新課)前面的學(xué)習(xí)，我們已知道元素可用元素符號來表示，那么由元素組成的各種純凈物(包括單質(zhì)、化合物)怎樣來表示呢？現(xiàn)桌上分別放有：水、食鹽、鐵粉、硫黃、二氧化錳、氧氣六種物質(zhì)，它們分別由哪些元素組成呢？這就是今天我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容化學(xué)式可以簡單明了地表示物質(zhì)的組成化學(xué)式是國際通用的化學(xué)用語，掌握了它會給我們今后的學(xué)習(xí)和研究帶來極大的方便講授新課：板書：化學(xué)式講解：什么叫化學(xué)式？板書：1定義：用元素符號來表示單質(zhì)或化合物組成的式子，叫化學(xué)式解釋：(解釋有著重號的詞)物質(zhì)的組成有兩方面的含義：“質(zhì)的組成”：指物質(zhì)所含的元素種類；“量的組成”：指物質(zhì)中各元

3、素的原子個數(shù)比和質(zhì)量比例如：Fe-鐵 O2-氧氣 H2O-水 CO2-二氧化碳 MgO-氧化鎂 NaCl-氯化鈉提問：各種純凈物如何用化學(xué)式來表示呢？板書：2化學(xué)式的寫法、讀法1)單質(zhì)的化學(xué)式的寫法、讀法提問：什么是單質(zhì)？(請一名學(xué)生口述回答)a常見氣態(tài)單質(zhì)及溴、碘的化學(xué)式：“元素符號右下角加2”名稱： 氫氣 氮氣 氟氣 氯氣 溴碘化學(xué)式： H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2b金屬、大多數(shù)非金屬固體、稀有氣體的化學(xué)式：“用元素符號表示”名稱： 鐵 鋁 硫 磷 碳 氖氣 氦氣化學(xué)式： Fe Al S P C NeHe閱讀：化合物的化學(xué)式的寫法、讀法 (詳見教材)提問：什么叫化合物？(追問：化

4、合物不是由一種元素組成而是由兩種或兩種以上元素組成的，書寫化學(xué)式時應(yīng)抓住的關(guān)鍵是什么？)討論：書寫化合物的化學(xué)式的關(guān)鍵是要抓住要點：元素符號排列順序的規(guī)定原子個數(shù)、原子個數(shù)角碼的書寫部位講解：以氧化汞、二氧化碳、四氧化三鐵為例，說明氧化物化學(xué)式的寫法、讀法規(guī)律以氯化鈉、氯化鉀、硫化鋅為例，講解由金屬元素和非金屬元素組成的化合物化學(xué)式的寫、讀規(guī)律板書：2)化合物化學(xué)式的讀寫規(guī)律：寫法：金左非右、氧右它左、右下加數(shù)(解釋口訣含義)讀法：先讀后寫，先寫后讀(總原則)a氧化物的化學(xué)式的寫法：氧右它左、右下加數(shù)；讀法：氧化某、幾氧化幾某例如：氧化汞、二氧化碳、四氧化三鐵和水，其化學(xué)式分別為：HgO、CO

5、2、Fe3O4、H2O說明：“水”是特殊的氧化物，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為“H2O”應(yīng)讀作“水”，不讀“氧化氫”b金屬與非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法：金左非右，右下加數(shù)；讀法：某化某例如：氯化鈉、氯化鉀和硫化鋅，其化學(xué)式分別為：NaCl、KCl、ZnS提問：元素符號的意義是什么？(追問符號O、2O表示的意義是什么？)設(shè)問：O2所表示的意義是什么？(追問2O2表示的意義)投影：追問：“H2O、2H2O”所表示的意義(請一位學(xué)生口述，教師歸納)投影：備注歸納小結(jié)：(投影)板書：3化學(xué)式的意義說明：某些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成，這

6、種化學(xué)式也叫分子式例如：O2、H2O、CO2既是化學(xué)式也是分子式板書：4化學(xué)式的使用范圍只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式(化學(xué)式的書寫不能隨心所欲，必須規(guī)范)基礎(chǔ)知識訓(xùn)練：(課堂完成)(投影題目)作業(yè)：備注板書設(shè)計:51化學(xué)式1定義：用元素符號來表示單質(zhì)或化合物組成的式子，叫化學(xué)式2化學(xué)式的寫法、讀法1)單質(zhì)的化學(xué)式的寫法、讀法2）化合物的化學(xué)式的寫法、讀法 3化學(xué)式的意義4化學(xué)式的使用范圍教學(xué)后記(反思)課題5.1化學(xué)式（二）總第2 課時主備教師何教學(xué)要求1.化合價的含義。2.元素化合價與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。教材重點難點重點：(1)化合

7、物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 (2)記住常見元素的化合價。難點：化合價概念的建立。教具多媒體課件教學(xué)方法講授、討論、活動教 學(xué) 過 程練習(xí)：寫出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個數(shù)比?？偨Y(jié)： NaCl MgCl2 Na2S MgS Na2O MgO原子個數(shù)比：1:l 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1 HCl H2O H2S SO2原子個數(shù)比：1:1 2:1 2:l 1:2新課引入：從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時其原子個數(shù)比有確定的數(shù)值，如果不是這個比值那么就不能形成穩(wěn)定的化合物。而這個數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原于在形成化合物時表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)化合價。板書：一.化合價提問：(1)什么

8、叫做化合價？ (2)元素的化合價是如何表示的？ (3)化合價的實質(zhì)是什么？ (4)單質(zhì)的化合價為什么為零？學(xué)生活動：閱讀課本第88、89頁，討論后回答?？偨Y(jié)板書：化合價：一種元素一定數(shù)目的原于跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價?；蟽r有正價和負(fù)價。 化合價的實質(zhì)：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因為化合價是在形戊化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。提問：(1)化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？(2)化合價的原則是什么？ 講解：常見元素的化合價?？偨Y(jié)板書：二.常見元素的化合價一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅

9、汞二價最常見。練習(xí)：標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價。 Na2O Cu(OH)2 WO3 Na2CO3 NH4NO3 FeSO4 AlCl3講解：原子團(tuán)的化合價：是組成元素的化合價的代數(shù)和。如：-1-1-2-2+1OHNO3SO4CO3NH4講述：那么如何根據(jù)化合價確定化學(xué)式？已知化學(xué)式如何判斷元素的化合價呢？學(xué)生活動：閱讀課本第90頁。 備注總結(jié)：三.化合價與化學(xué)式的關(guān)系板書：注意：1.依據(jù)化合價的代數(shù)和等于零的原則。2.化學(xué)式的寫法：正價先，負(fù)價后，標(biāo)出(化合)價，找(原子)個數(shù)。3.不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。四.相對原子質(zhì)量和式量1原子有一定質(zhì)量1個氫原子質(zhì)量1.6710-2

10、7kg1個氯原子質(zhì)量2.65710-26kg1個碳原子質(zhì)量1.99310-26kg書寫，記憶不方便 所以一般不用原子的實際質(zhì)量 而用原子的相對質(zhì)量 2原子實際質(zhì)量-相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。碳原子質(zhì)量的1/12=1.6610-26kg 1.6710-27kg氫原子相對原子質(zhì)量=-1 1.6610-27kg 2.65710-26kg氧原子相對原子質(zhì)量=-16 1.6610-27kg 注：（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位 （2）相應(yīng)的相對原子質(zhì)量取值一般四舍五入 氯取35.5(四)總結(jié)、擴(kuò)展本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價，化合價的規(guī)則以及相對原

11、子質(zhì)量。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意把各知識點聯(lián)系起來學(xué)習(xí)，這樣可以使同學(xué)們的能力有較大的提高。備注板書設(shè)計:一. 化合價化合價：一種元素一定數(shù)目的原于跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價?；蟽r有正價和負(fù)價。 化合價的實質(zhì)：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。因為化合價是在形戊化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。二. 化合價與化學(xué)式的關(guān)系三. 相對原子質(zhì)量和式量教學(xué)后記(反思)課題5.2化學(xué)方程式（一）總第 3 課時主備教師何教學(xué)要求1. 讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的宏觀含義和微觀含義。2. 通過探究掌握化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟。3. 通過化學(xué)方程式與文

12、字表達(dá)式的比較總結(jié)出化學(xué)方程式的涵義。教材重點難點重點：化學(xué)方程式的寫法難點：化學(xué)方程式的配平教具多媒體課件教學(xué)方法講授、討論、活動教 學(xué) 過 程引入新課（復(fù)習(xí)引入）最近我們都非常關(guān)注“神州六號”，那么兩位宇航員費俊龍和聶海勝在地球上和飛船中的質(zhì)量一樣嗎？為什么？學(xué)生回答：一樣，因為物體的質(zhì)量不會隨著位置的改變而改變。師順勢引入：那么當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成了其他物質(zhì)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和比較，是增加，減少，還是一樣呢？學(xué)生回答可能有不同答案教師緊接著逼問：要進(jìn)行你的猜想我們必須進(jìn)行實驗（學(xué)生齊聲回答）講授新課 【探究活動一】（祥見學(xué)生活動記錄表）1.

13、教師出示天平問：天平的作用有哪些？（學(xué)生討論回答）2. 教師演示實驗回答：（實驗裝置如圖所示）a、先在錐形瓶底部鋪上一層干燥的細(xì)紗，再放進(jìn)一?；鸩耦^那樣大小的白磷。用橡皮塞塞緊瓶口，把瓶子放在天平的左托盤，在右托盤上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達(dá)到平衡。問：此步天平的作用是什么？ b、然后取下錐形瓶，加微熱（注意：錐形瓶加熱需加 ），使白磷燃燒。觀察到瓶內(nèi)出現(xiàn)了 的現(xiàn)象，發(fā)生了 （填化學(xué)或物理）變化。c、等瓶冷卻到室溫后，再把錐形瓶放回左托盤上，觀察到天平的平衡 （發(fā)生變化或保持不變）。這說明在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的總質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量 （發(fā)生變化或保持不變）備注【探究活動二】1. 觀察教師

14、演示實驗回答：（實驗裝置如圖所示） a、把盛有無色氫氧化鈉（NaOH）溶液的短試管，小心地放入盛有藍(lán)色硫酸銅（CuSO4）溶液的錐形瓶里，塞緊瓶塞。再把盛有短試管的錐形瓶放在天平的左托盤上，在右托盤上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達(dá)到平衡。 b、然后拿起錐形瓶并使它傾斜，讓短試管中的NaOH溶液倒入CuSO4溶液中，兩種溶液充分接觸后，可以觀察到 現(xiàn)象，發(fā)生了 （化學(xué)或物理）變化。 c、再把錐形瓶放回左托盤上，觀察到天平的平衡 （發(fā)生變化或保持不變）說明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量 （發(fā)生變化或保持不變）。 由探究一和二可知質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和宏觀含義板書第1點【探究活動三】 為了進(jìn)一步從微觀角度來認(rèn)

15、識質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們一起完成下列活動。 1. 試畫出氫氣（H2）和氧氣（O2）反應(yīng)生成水分子（H2O）的示意圖。 2. 從上述示意圖中，你發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前，有 個 原子和 個 原子；在反應(yīng)后。有 個 原子和 個 原子；所以說在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類 （發(fā)生變化或保持不變）。 3. 從上述示意圖中，你還可以發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的數(shù)目 （發(fā)生變化或保持不變）?？偨Y(jié)：板書質(zhì)量守恒定律的微觀含義。課堂小結(jié)（重點質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀含義）備注板書設(shè)計:52化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容2、原因：（1）反應(yīng)前后原子種類不變（2）反應(yīng)前后原子的數(shù)量沒有增減教學(xué)后記(反思)課題5.2化學(xué)

16、方程式（二）總第 4 課時主備教師何教學(xué)要求1使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義.2能寫出簡單的化學(xué)方程式教材重點難點重點：正確書寫化學(xué)方程式。難點：化學(xué)方程式的配平方法。教具多媒體課件教學(xué)方法講授、討論、活動教 學(xué) 過 程【復(fù)習(xí)提問】1什么是質(zhì)量守恒定律？2為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）引言我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。板書化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2CO2

17、設(shè)疑化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。板書磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）P+O2P2O5組織討論這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？板書二、化學(xué)方程式的書寫方法提問書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。板書1根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2P2O52配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。4P+5

18、O2=2P2O5備注3注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O22P2O5（介紹“”“”“”等符號表示的意義，及“”“”符號的使用范圍）。講解反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等?！啊薄啊碧柕氖褂梅秶涸诜磻?yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）板書例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2小結(jié)書寫化學(xué)方程式具體步驟左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，

19、上下箭頭來分清。強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。板書三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法講解以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義板書4P+5O22P2O5質(zhì)的方面：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類保持不變，各種原子的種類和各種原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變。量的方面：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變過渡根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計算，這將在下一節(jié)講?？偨Y(jié)書寫化學(xué)方程式的兩條原則：1 化學(xué)方程式必須以客觀事實為依據(jù)2遵循質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目必須相等備注板書設(shè)計:二、化學(xué)方程式的書寫方法1根據(jù)實驗

20、事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式2配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。3注明反應(yīng)發(fā)生的條件三書寫化學(xué)方程式的兩條原則：1 化學(xué)方程式必須以客觀事實為依據(jù)2 遵循質(zhì)量守恒定律：四、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法教學(xué)后記(反思)課題5.3金屬總第5 課時主備教師何教學(xué)要求1、了解金屬的物理性質(zhì)：包括狀態(tài)、顏色、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2、了解合金及其優(yōu)良性質(zhì)和廣泛的用途。3、在交流合作中，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。4、培養(yǎng)學(xué)生勇于質(zhì)疑、勤于思考、大膽創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。教材重點難點重點：金屬的物理性質(zhì)難點：合金的作用。教具多媒體課件教學(xué)方法啟發(fā)、歸納、講練結(jié)合教 學(xué) 過 程A、創(chuàng)設(shè)情景、導(dǎo)入

21、新課多媒體投影：生活中的各種金屬材料、廚房用品、裝飾用品、首飾、建筑國防、航空、輪船等等。思考：在不同的領(lǐng)域，分別應(yīng)用了金屬的哪些物理性質(zhì)？A、 合作交流、探究新知一、 金屬的物理性質(zhì)常溫下除汞外，金屬都是固體，因為金屬熔點較高，大多數(shù)金屬的顏色為銀白色或灰色，金為金黃色，銅為紫紅色。探究活動：將蠟分別粘在金屬匙和塑料匙的一端，同時放入煮沸的水中，觀察蠟的變化，并想想其中的原因。現(xiàn)象：放在金屬匙上的蠟塊慢慢溶化，放在塑料匙上的蠟塊無變化。原因：金屬導(dǎo)熱性能好，非金屬導(dǎo)熱性能差。良好的導(dǎo)電性，可以制成電線和電纜良好的延性，可以抽成絲良好的展性，可以展成薄片閱讀書本P101小資料金屬之最二、 合金

22、1、 概念：兩種或兩種以上的金屬經(jīng)高溫熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、 特點：耐磨性、強(qiáng)度、硬度較好。查閱資料完成書本P103的表格三、 鐵和鋼純鐵特點：銀白色金屬、質(zhì)軟鐵的合金：鐵與碳或其它元素熔合而成的合金的總稱。 如生鐵、鋼鐵、熟鐵等。生鐵特點：含碳量2以上，比較硬，有脆性，經(jīng)得起較大的壓力，適宜做備注大機(jī)件鋼的特點：含碳量0.32，鋼堅硬。如果在鋼中按一定比例加入鉻、鎢、鎳等元素，則形成特種鋼或合金鋼，適用于各個行業(yè)。四、銅純銅特點：純銅紫紅色，有良好的延展性，是熱和電的良導(dǎo)體，匙電氣工業(yè)的主要材料銅的合金：青銅銅錫合金 黃銅銅鋅合金，廣泛應(yīng)用于船、車輛、軍事裝備和家庭用具五、鋁地殼

23、中最豐富的金屬鋁的特點：銀白色金屬，在空氣中表面易氧化稱氧化鋁薄膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不再受腐蝕，常用作醫(yī)療器械鋁富延展性，制作鋁箔用于包裝鋁是熱及電的良導(dǎo)體，常用于制作電線、烹飪器具鋁密度小，易形成合金鋁合金：鋁合金質(zhì)量輕，耐高溫，抗強(qiáng)壓力，抗腐蝕，廣泛應(yīng)用于建筑業(yè)、航空等領(lǐng)域六、鈦鈦的特點：銀灰色金屬，外觀似鋼，能承受劇烈溫度的變化，常用作火箭和飛船的外殼鈦表面易形成氧化物薄膜，具有抗腐蝕性能鈦無毒副作用，與人體肌肉、骨骼不反應(yīng)且可與人體組織成一體，被廣泛用于人工關(guān)節(jié)、人工心臟瓣膜等第一金屬是鐵，第二金屬是鋁，鈦將躍居為第三金屬備注板書設(shè)計:53金屬一、金屬的物理性質(zhì)二、合金三、鐵和鋼四、銅

24、五、鋁六、鈦教學(xué)后記(反思)課題5.4金屬的活動性順序（一）總第 6 課時主備教師何教學(xué)要求1、通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)來掌握金屬的活動性順序。2、了解置換反應(yīng)的特點。3、 對學(xué)生進(jìn)行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。4、 用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。教材重點難點重點：金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。難點：1、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。2、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。教具多媒體課件教學(xué)方法啟發(fā)、歸納、講練結(jié)合教 學(xué) 過 程1新課引入我們在上節(jié)課中已經(jīng)

25、共同探究了金屬的一些性質(zhì)現(xiàn)在我們先來回顧一下：以下金屬的用途顯示了金屬的什么性質(zhì)？a) 用銅做導(dǎo)線b) 用鋁制作飲料罐c) 用鐵做鐵釘d) 用金做黃冠這些都是金屬的物理性質(zhì)，今天我們在進(jìn)一步探究它們的一些化學(xué)性質(zhì)。2學(xué)生活動A)鎂、銅、鐵、鋅與酸的反應(yīng)將四只空試管置于試管架上在每個試管內(nèi)注入5毫升的稀鹽酸，然后分別加入鋅片、銅片、鐵片和鎂片（用砂紙除去金屬表面的氧化物）觀察四個試管中發(fā)生的現(xiàn)象，再用手感覺試管底部的冷熱程度。而后在試管口蓋上玻璃片約一分鐘，移開玻璃片迅速把點燃的木條放近試管口，檢驗產(chǎn)生的氣體是否就是氫氣，認(rèn)真實驗小組合作討論并記錄實驗結(jié)論。請小組派代表把實驗結(jié)論進(jìn)行組間討論，得

26、出正確的結(jié)論，并歸納：鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，而銅不能。Mg2HclMgcl2H2Zn2HclZncl2H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 討論：用稀硫酸代替稀鹽酸重復(fù)上述實驗我們還將進(jìn)一步得到怎么結(jié)論。小結(jié)：1）有些金屬能與稀酸反應(yīng)釋放氫氣而有些金屬不能。 2）鎂鋅銅三種金屬的化學(xué)活動性順序為：Mg Zn Cu 3）ZnH2SO4ZnSO4H2 MgH2SO4MgSO4H2Fe+H2SO4Fe SO4H2B)銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)從剛剛的實驗中我們發(fā)現(xiàn)銅不能和鹽酸溶液反應(yīng)，那么銅能不能和其他的溶液反應(yīng)呢？在每一組的桌上已經(jīng)為你們準(zhǔn)備好了另一種溶液，下面我們就來看看銅是否會和硝酸銀溶

27、液反應(yīng)？取一潔凈的試管倒入適量的硝酸銀溶液，把一銅絲插入試管內(nèi)，稍稍加熱，看看在備注試管內(nèi)你們新發(fā)現(xiàn)了什么？實驗現(xiàn)象：銅絲周圍生出了白色的銀。Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag總結(jié)從以上兩個實驗中可以得到怎樣的結(jié)論？1） 四種金屬的活動性順序為：Mg Zn Cu Ag2） 以上的反應(yīng)都有共同特點：單質(zhì) + 化合物 = 另一種單質(zhì) + 另一種化合物引出置換反應(yīng)的概念（書本P111）。（置換反應(yīng)是初中化學(xué)所涉及的四大基本反應(yīng)之一，另三種分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）3新知應(yīng)用根據(jù)以上新學(xué)的金屬性質(zhì)討論：通過哪些實驗來說明的鐵金屬活動性比銅強(qiáng)。方案1：與酸反應(yīng)，比較產(chǎn)生氣泡速度的

28、快慢方案2：金屬與鹽溶液反應(yīng)（旨在讓學(xué)生實現(xiàn)知識的遷移、歸納和總結(jié)，以便鞏固知識、應(yīng)用知識。）問題：能用鐵桶來盛放波爾多液嗎？4總結(jié)1)常見金屬的化學(xué)活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫氣，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來2)K、Ca、Na十分活潑在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)。問題：黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課的學(xué)習(xí)我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？5作業(yè)（1）：下列各組物質(zhì)間能反應(yīng)且一定能生成氫

29、氣的是（ ） A Mg、稀HNO3 B Zn、硫酸溶液 C Fe、鹽酸 D Cu、濃鹽酸（2）：下列有關(guān)置換反應(yīng)方程式正確的是 （ ）A 2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag B Cu+ZnCl2=CuCl2+ZnCl2 C K+AgNO3=Ag+KNO3 D Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2備注板書設(shè)計:5.4金屬的活動性順序1、常見金屬的化學(xué)活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2、在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫氣，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置

30、換出來教學(xué)后記(反思)課題5.4金屬的活動性順序（二）總第 7 課時主備教師何教學(xué)要求1學(xué)生能夠了解使金屬銹蝕的主要因素。2.學(xué)生了解金屬銹蝕的簡單防護(hù)方法。3學(xué)生能夠認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程。4培養(yǎng)學(xué)生勇于質(zhì)疑、勤于思考、大膽創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。教材重點難點重點：鐵生銹原理。難點：實驗結(jié)果的總結(jié)和分析。教具多媒體課件教學(xué)方法啟發(fā)、歸納、講練結(jié)合教 學(xué) 過 程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課前準(zhǔn)備：長時間使用的某金屬制品課前布置學(xué)生收集使用較長時間的各種金屬制品課前收集讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)金屬使用中的遺憾引入講述（問題呈現(xiàn)）讓學(xué)生觀察課前收集來的各種金屬制品，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 大家的發(fā)言突出了

31、這些金屬在日常生活中的廣泛應(yīng)用，但是唯一遺憾的是：這些金屬都會不同程度的銹蝕，尤其是鐵制品。你是否留意過學(xué)生表現(xiàn)出強(qiáng)烈的興趣，積極發(fā)言，說出自己的看法。觀看一段錄像。（鋼鐵銹蝕引起的危害）鋼鐵銹蝕會帶來什么呢？播放鋼鐵銹蝕引起的危害。有何感想？學(xué)生認(rèn)真觀看，對因鐵銹蝕而隱藏的具大危害驚嘆不已。紛紛表示要防銹蝕。提問展示：一組圖片，鋼鐵為什么會生銹？使鋼鐵銹蝕的因素有哪些？也許這幾張圖片能給同學(xué)們一些啟發(fā)。學(xué)生大膽猜測使鐵生銹的因素。實驗探究：鋼鐵銹蝕的主要因素。展示：其中一組同學(xué)設(shè)計的實驗（一周后）。提示：探究方案設(shè)計要注意什么？（對照、控制變量）解釋：由于這一探究過程用時較長，因此我在一周前

32、完成了一個設(shè)計方案。簡單介紹實驗方案。學(xué)生討論設(shè)計實驗方案。展示方案設(shè)計，相互評價補充學(xué)生通過觀察展示的實驗現(xiàn)象分析討論，得出鋼鐵銹蝕的主要因素：鋼鐵的銹蝕與空氣中的氧氣和水等物質(zhì)有關(guān)。 讓學(xué)生再次熟悉“控制變量”的實驗探究方案的設(shè)計。（展示一組實驗設(shè)計方案，穿越時空限制，讓學(xué)生能直觀看到反應(yīng)較慢的實驗現(xiàn)象）過渡引出金屬的防護(hù)腐蝕對于金屬來說是一種多么可怕的“疾病”，那么我們?nèi)绾蝸矸乐菇饘俚匿P蝕呢？ 引導(dǎo)：同學(xué)們可以聯(lián)系生活實際，交流討論你所見到的或使用過的防護(hù)方法。 學(xué)生交流匯總。激發(fā)學(xué)生情感，產(chǎn)生防止金屬銹蝕的意識觀看錄像。（常見的金屬防護(hù)方法介紹）除上述同學(xué)們所說的方法外，還有一些其它不

33、同的防護(hù)方法，下面請看錄像。（常見的金屬防護(hù)方法介紹）常用的金屬防護(hù)方法我們可以歸納為：學(xué)生認(rèn)真觀看錄象。交流討論常用的金屬防護(hù)方法有：保持金屬制品表面潔凈干燥；在金屬制品表面形成保護(hù)膜（涂油、涂漆、燒搪瓷、形成致密氧化膜、鍍其它金屬等）；加入鉻、鎳等金屬做成不銹鋼等；播放錄象，讓學(xué)生掌握常用的金屬的防護(hù)知識，并能運用于實際。總結(jié)：金屬制品的用途不同，存放的環(huán)境不同，選擇的防護(hù)方法也不同。金屬的防護(hù)知識的應(yīng)用提出問題：如何讓你的自行車在較長時間內(nèi)不生銹？討論課堂小結(jié)通過今天的學(xué)習(xí)，同學(xué)們有什么收獲？學(xué)生歸納知識，進(jìn)行小結(jié)。布置課外探究備注板書設(shè)計:54金屬的活動性順序1、金屬銹蝕的主要因素。2

34、、金屬銹蝕的簡單防護(hù)方法教學(xué)后記(反思)課題5.5化合分解和中和反應(yīng)（一）總第 8課時主備教師何教學(xué)要求1、了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的特點。2、熟悉常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。3、知道什么是金屬氧化物與非金屬氧化物。4、培養(yǎng)學(xué)生勇于質(zhì)疑、勤于思考、大膽創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。5、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。教材重點難點重點：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的特點難點：能正確書寫化學(xué)方程式。教具多媒體課件教學(xué)方法啟發(fā)、歸納、講練結(jié)合教 學(xué) 過 程A、創(chuàng)設(shè)情景、導(dǎo)入新課請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1） 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（2） 木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳（3） 電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣（4） 過氧化氫在二氧

35、化錳催化下分解產(chǎn)生水和氧氣（5） 鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅（6） 石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水以上反應(yīng)哪一個屬于置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的概念是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)。B、 合作交流、探究新知實驗一 將少量硫粉與鐵粉混合后堆放在坩堝里，小心地加熱，一旦反應(yīng)發(fā)生，立即停止加熱。產(chǎn)物用磁鐵檢驗。現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成黑色固體且不能被磁鐵吸引Fe+S=FeS實驗二 用砂紙將鎂條擦亮，再將光亮的鎂條點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒2Mg+O2=2MgO點燃備注思考：以上兩個反應(yīng)的共同之處有哪些？參加反應(yīng)的物質(zhì)都是兩種，生成的物質(zhì)都是一種。一、 化合反應(yīng)（1） 概念：兩種或良種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。（2） 特點：常伴隨著發(fā)熱、發(fā)光等放出熱量的現(xiàn)象。（3） 金屬氧化物是由氧元素與另一種金屬元素組成的化合物；如FeO（4） 、非金屬氧化物：由氧元素和一種非金屬元素組成的化合物。如：CO CO2二、 分解反應(yīng)（1） 概念：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。（2） 特點：分解反應(yīng)通常需要提供一定的條件如：電能、催化劑（3） 探究碳酸氫鈉加熱易分解的反應(yīng)，并能對產(chǎn)物做出初步的判斷A、設(shè)計實驗方案：將碳酸氫鈉放入試管，并固定在鐵架臺上，用酒精燈加熱。將生成的物質(zhì)通過澄清的石灰水。B、選擇儀器和