1、絕密啟用前2019北京西城區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末試卷Word版試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號(hào)等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題)請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單選題1下列試劑中，標(biāo)簽上有如下標(biāo)注的是A純堿 B鐵粉 C濃硫酸 D酒精2下列固體呈淡黃色的是ANa2O BNa2O2 CFe2O3 DFe(OH)33下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是ACu BNaCl溶液 CNaOH固體 D乙醇4下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A液氨 B漂白粉 C赤鐵礦 D氯水5下列氣體過量排放不會(huì)導(dǎo)致酸雨

2、的是ASO2 BCO2 CNO2 DNO6膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B膠體微粒能通過濾紙C分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在7合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)不屬于合金的是A不銹鋼 B青銅 C生鐵 D水銀8下列溶液中，常溫下可以用鐵制容器裝運(yùn)的是A濃硝酸 B濃鹽酸 C硫酸銅溶液 D稀硫酸9下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是A氯氣 B金屬鈉 C氯化鐵 D稀硝酸10下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是A新制氯水需要避光保存 BNa可保存在煤油中CNaOH固體需要密封保存 D保存FeCl3溶液時(shí)需加入少量Fe粉11下列各組離子中，能在水溶液中大量共

3、存的是ANa、Ag、Cl、CO32 BNa、Mg2、Cl、SO42CFe3、K、SO42、OH DFe2、H、SO42-、NO312配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列做法不正確的是A選擇容積100 mL的容量瓶B在容量瓶中溶解NaCl固體C轉(zhuǎn)移NaCl溶液時(shí)用玻璃棒引流D定容時(shí)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面與刻度線相切13下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A加熱除去Na2CO3固體中的NaHCO3B用NaOH溶液除去CO2中的SO2氣體C用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO414下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是

4、ANa2CO3溶液遇酚酞變紅，說明Na2CO3溶液呈堿性BCl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明NO具有還原性D新制的Fe(OH)2遇氧氣變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2具有還原性15下列離子方程式書寫正確的是AFe2H+ = Fe3+H2BFe2O36H+ = 2Fe3+3H2OCNa2H2O = Na +OHH2DCl2H2O = 2H +ClClO16下列說法正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中約含6.021023個(gè)H2O分子C常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.021023D將40 g NaOH固體溶

5、于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液17下圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是A若水槽中盛有水，試管中盛滿SO2，可看到試管中液面上升B若水槽中盛有水，試管中盛滿NO2，可看到試管中液面上升并充滿試管C若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是NH3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色D若水槽中盛有NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去18下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀該溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中

6、一定含有Fe2+C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32AA BB CC DD19將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是A大理石和稀鹽酸BNaOH和NH4ClCCu和濃硝酸DMnO2和濃鹽酸評卷人得分二、多選題20下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是A BC D第II卷（非選擇題)請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評卷人得分三、綜合題21找出與物質(zhì)相對應(yīng)用途，填空。 物質(zhì) 用途A氧化鐵_ a自來水消毒

7、劑B過氧化鈉_ b制冷劑C二氧化氯（ClO2）_ c紅色油漆和涂料D三氧化硫_ d生產(chǎn)硫酸E液氨_ e呼吸面具中氧氣的來源評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題22選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。（1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)選用_（填序號(hào)，下同）。 （2）除去食鹽水中的泥沙，應(yīng)選用_。（3）用自來水制取蒸餾水，應(yīng)選用_。 （4）用四氯化碳提取碘水中的碘，應(yīng)選用_。23利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。 A B C （1）A中制氨氣的化學(xué)方程式是_。 （2）B中堿石灰的作用是_。（3）C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出裝置圖。_（4）證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是_。24將適量的蔗糖（C12H22O11）放入燒杯，

8、滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（如下圖所示）（1）固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的_性（填“吸水”、“脫水”或“強(qiáng)氧化”）。（2）確定刺激性氣味氣體的成分。 將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有_。 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，_（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是_。 刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：C2H2SO4(濃) _。25某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 A B C（1）實(shí)驗(yàn)中，鐵與

9、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。 （2）實(shí)驗(yàn)中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是_。（4）對比實(shí)驗(yàn)、和，同學(xué)們得出以下結(jié)論： 濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_。 造成反應(yīng)多樣性的主要因素有_。26某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。（裝置分析）（1）裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）裝置中的試劑是_（填序號(hào)）。a飽和NaHCO3溶液 b飽和Na2CO3溶液 c濃H2SO4 （3）

10、裝置中的試劑是_。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（1）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_。（2）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（實(shí)驗(yàn)反思）（1）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒莀。（2）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取中反應(yīng)后的少量固體，_。27某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+”的實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，且產(chǎn)生灰白

11、色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)1中所得溶液的顏色比預(yù)期的淺，針對其原因進(jìn)行探究。（1）甲認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)后，溶液中c (Cu2+)應(yīng)為0.5 mol/L?！叭芤侯伾珳\”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和_mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍(lán)綠色，明顯比實(shí)驗(yàn)所得溶液顏色深，說明_。（2）甲進(jìn)一步研究認(rèn)為，“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關(guān)。甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。為

12、探究灰白色固體成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：方案1用蒸餾水將實(shí)驗(yàn)1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl方案2用蒸餾水將實(shí)驗(yàn)1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸a.按方案1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：b.加入稀硝酸的目的是_，反應(yīng)的離子方程式是_。c.乙認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。d.按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3：e.加入稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，說明灰白色固體中含有CuCl。（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)驗(yàn)1所得溶液的顏色比預(yù)期淺的原因是_。評卷人得分五、填空題281774年，瑞典化學(xué)

13、家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O。（1）反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），錳元素的化合價(jià)_（填“升高”或“降低”）。（2）若消耗了1 mol MnO2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是_L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。29閱讀短文，回答問題。燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習(xí)俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。黑火藥由硝酸鉀（KNO3）、硫黃（S）和木炭組成， 燃燒時(shí)，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時(shí)會(huì)

14、產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時(shí)的火焰顏色：所含金屬元素鈉鈣鋇銫火焰顏色黃磚紅色黃綠藍(lán) 然而，傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會(huì)污染環(huán)境，也會(huì)造成各種傷殘及火災(zāi)事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節(jié)祝興，電子鞭炮應(yīng)運(yùn)而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。 第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會(huì)發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故。能重復(fù)使用，大大減少經(jīng)濟(jì)支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動(dòng)。 第二，電子鞭炮機(jī)，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設(shè)備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點(diǎn)燃混合氣體時(shí)存在一定的

15、安全隱患。 第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲(chǔ)于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關(guān)。這種鞭炮的優(yōu)點(diǎn)是純電能、可移動(dòng)、造價(jià)低廉。缺點(diǎn)是仿真和氛圍感度稍差。 新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來，更好地促進(jìn)民俗與科技的融合。依據(jù)上文，回答問題： （1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，則煙花中可能含有_元素。（2）雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點(diǎn)有_（填序號(hào)）。 A無火藥、無污染 B不會(huì)發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故 C能重復(fù)使用，減少經(jīng)濟(jì)支出 （3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯(cuò)”）。 燃放煙花爆竹時(shí)產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因?yàn)樗巹┲泻胁煌慕饘僭亍?_ 燃放煙花爆竹后會(huì)聞到刺激性的氣味，是因?yàn)樯闪硕趸?。_

16、 電子鞭炮機(jī)在點(diǎn)燃混合氣體時(shí)存在一定的安全隱患。_ 錄音鞭炮的聲音大小與功率無關(guān)。_30硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進(jìn)行測定。某測定硫含量的流程如下： （1）氣體a的主要成分有CO2、_、_。（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS5O2 1_ 3_。（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案1C【解析】【分析】警示標(biāo)記為腐蝕品的標(biāo)志，根據(jù)物質(zhì)的性

17、質(zhì)解題，有腐蝕性的為答案.【詳解】A項(xiàng)、純堿沒有腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵粉沒有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濃硫酸有腐蝕性，為腐蝕品，故C正確； D項(xiàng)、乙醇易燃，沒有腐蝕性，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，分清每個(gè)物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃硫酸具有腐蝕性是解答本題的關(guān)鍵。2B【解析】【詳解】A項(xiàng)、Na2O是白色固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2是淡黃色固體，故B正確；C項(xiàng)、Fe2O3是一種紅棕色的固體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Fe(OH)3是一種紅褐色的沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。3C【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

18、。【詳解】A項(xiàng)、金屬Cu是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaCl溶液是混合物，故不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、乙醇屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點(diǎn)即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，并注意導(dǎo)電的原因來解答。4A【解析】【分析】由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物?！驹斀狻緼項(xiàng)、液氨是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A正確；B項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、赤鐵礦中主要含有三氧化二鐵，還含有其他雜質(zhì)，屬于混

19、合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯水是氯氣通入水后形成的混合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時(shí)要分析物質(zhì)的組成，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物。5B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的，我國的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸雨，少為硝酸雨，此外各種機(jī)動(dòng)車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?！驹斀狻慷趸?、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故選B?！军c(diǎn)睛】酸雨的危害是很大的例如，酸雨能危害人體健康，

20、導(dǎo)致水生生物死亡，能腐蝕建筑物、能毀壞森林、能是土壤酸化、能使水體顯酸性等等。6C【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體的本質(zhì)特征，抓住不同分散系劃分的依據(jù)是解題的關(guān)鍵。7D【解析】【分析】由兩種或兩種以上的金屬和金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，合金都屬于混合物?！驹斀狻坎讳P鋼、生鐵屬于鐵合金，青銅是銅錫合金，水銀屬于單質(zhì)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了合金的定義，注意合金的成分不一定都是金屬。8A【解析】【分析】常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的

21、氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸?！驹斀狻緼項(xiàng)、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則可用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸，故A正確；B項(xiàng)、鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)用，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意鈍化現(xiàn)象為氧化還原反應(yīng)。9B【解析】【分析】物質(zhì)中元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，只能做還原劑；元素的化合價(jià)處于

22、中間價(jià)態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑?！驹斀狻肯∠跛嶂蠳元素為最高價(jià)，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價(jià)、氯化鐵中Fe元素為中間價(jià)態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價(jià)來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過氧化氫、次氯酸、三價(jià)鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。10D【解析】【分析】易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應(yīng)的藥品應(yīng)密封保存

23、。如鉀、鈉應(yīng)浸在煤油中；白磷放在水中，使之與空氣隔絕；易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品應(yīng)密封保存，如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等；見光易分解的物質(zhì)應(yīng)盛在棕色瓶中，放置陰涼處，如AgNO3、濃HNO3等；液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處；易揮發(fā)、著火的藥品應(yīng)密封保存并放置于陰涼處，遠(yuǎn)離火源，如乙醇、乙醚、苯等；盛放藥品的器皿應(yīng)不能跟所盛藥品反應(yīng)，如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致氯水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故A正確；B項(xiàng)、鈉易與空氣中氧氣和水反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度

24、大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保存，故B正確；C項(xiàng)、NaOH固體會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水，需要密封保存，故C正確；D項(xiàng)、FeCl3溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，保存FeCl3溶液時(shí)不能加入Fe粉，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)試劑的性質(zhì)特點(diǎn)選擇保存的方法，如濃硝酸、新制的氯水等見光容易分解的試劑，應(yīng)該避光保存，通常保存在棕色試劑瓶中。11B【解析】【分析】離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、Ag+與Cl-、CO

25、32可以形成AgCl沉淀、Ag2 CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、離Na、Mg2、Cl、SO42子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C項(xiàng)、Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關(guān)重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題，如H+不能與OH-

26、、CO32-共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。12B【解析】【分析】配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等?！驹斀狻緼項(xiàng)、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液時(shí)應(yīng)選擇容積100 mL的容量瓶，故A正確；B項(xiàng)、容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中稀釋或者溶解物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、轉(zhuǎn)移NaCl溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出，故C正確；D項(xiàng)、定容時(shí)，距刻

27、度23cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，配制100mL1.00mol/L NaCl溶液要算出所需的氯化鈉的物質(zhì)的量，然后將所需要量的氯化鈉，溶于水配成100ml溶液即可，注意100ml是指溶液的體積。13A【解析】【詳解】A項(xiàng)、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，通過加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、CO2和SO2氣體都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣與FeSO4反應(yīng)生成氯離子，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、加入BaCl2溶液除去

28、硫酸鉀的同時(shí)，帶入新的雜質(zhì)氯化鋇，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同、除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。14B【解析】【分析】A、Na2CO3溶液呈堿性；B、氯氣無漂白性；C、NO與空氣中氧氣反應(yīng)，NO做還原劑；D、新制的白色Fe(OH)2沉淀與氧氣反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2做還原劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，說明Na2CO3溶液呈堿性，故A正確；B項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，氯氣無漂白性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，反應(yīng)中NO做

29、還原劑，故C正確；D項(xiàng)、新制的白色Fe(OH)2沉淀遇氧氣，白色沉淀立即變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中Fe(OH)2做還原劑，故D正確。故選B。15B【解析】【分析】A、不符合反應(yīng)事實(shí)，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B、氧化鐵和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水；C、離子方程式兩邊電荷不守恒；D、次氯酸為弱酸，不能拆寫?！驹斀狻緼項(xiàng)、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化鐵和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O36H+ =2Fe3+3H2O，故B正確；C項(xiàng)、鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+

30、H2+2OH-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸次氯酸，弱酸不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O =H +ClHClO，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意運(yùn)用電子、電荷守恒及反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析。16C【解析】【分析】A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C、每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子；D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L?！驹斀狻緼項(xiàng)、摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaC

31、l的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子，常溫常壓下22 g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所含O原子的物質(zhì)的量為1 mol,原子數(shù)約為6.021023，故C正確；D項(xiàng)、將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液應(yīng)將40 g NaOH固體溶于H2O中配成1 L溶液，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、溶液的配制等，注意將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L。17B【解析】【分析】A、二氧化硫易溶于

32、水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸；B、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水；C、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨；D、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水?！驹斀狻緼項(xiàng)、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，則可以看到液面上升，故A正確；B項(xiàng)、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則看到液面上升，但水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離使溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故C正確；D項(xiàng)、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，

33、則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體的性質(zhì)，氣體的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）和化學(xué)性質(zhì)，熟悉氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。18A【解析】【分析】A、Fe3+與OH反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀；B、Fe3+與SCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3溶液；C、SO42、SO32、CO32等均能與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀；D、CO32、SO32、HCO3等均能與H+反應(yīng)生成無色氣體?！驹斀狻緼項(xiàng)、向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有Fe3+，故A正確；B項(xiàng)、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe3+，不能確定是否存在

34、Fe2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42或SO32或CO32等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，該溶液中可能含有CO32或SO32或HCO3等，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，該類試題需要明確的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證。19A【解析】【分析】由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一種氣體產(chǎn)生白色沉淀

35、，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，否則不生成沉淀。【詳解】A項(xiàng)、大理石和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故A正確；B項(xiàng)、NaOH和NH4Cl共熱反應(yīng)生成氨氣，通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Cu和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w，NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣，Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯(cuò)

36、誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫的酸性和還原性分析是解答關(guān)鍵。20CD【解析】【分析】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為交叉關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為交叉關(guān)系，不能是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為交叉關(guān)系，故C正確；D項(xiàng)、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為包含關(guān)系，故D正確。故選CD。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確四種基本反應(yīng)類

37、型中是否有元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，明確包含與交叉的意義即可解答。21c e a d b 【解析】【詳解】A、氧化鐵是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故答案為：c；B、過氧化鈉與人呼吸出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中氧氣的來源，故答案為：e；C、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用作自來水消毒劑，故答案為：a；D、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，工業(yè)上用三氧化硫生產(chǎn)硫酸，故答案為：d；E、液氨轉(zhuǎn)化為氨氣時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑，故答案為：b。【點(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，掌握物質(zhì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與用途的聯(lián)系是解題關(guān)鍵。22 【解析】【分析】（

38、1）用洗氣的方法除去氯氣中少量的氯化氫氣體；（2）用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙；（3）可用蒸餾方法制取蒸餾水；（4）用四氯化碳做萃取劑提取碘水中的碘?！驹斀狻浚?）用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，應(yīng)將混有氯化氫的氯氣通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，故答案為：；（2）食鹽易溶于水，泥沙難溶于水，所以除去食鹽水中的少量泥沙可用過濾的方法，故答案為：；（3）水沸點(diǎn)較低，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾方法制取蒸餾水，故答案為：；（4）碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于于水中的溶解度，可用四氯化碳做萃取劑提取碘水中的碘，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方

39、法和儀器是解答關(guān)鍵。232NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 干燥NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色 【解析】【分析】（1）該實(shí)驗(yàn)用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣；（2）氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣；（3）氨氣用向下排空氣法的收集；（4）可用濕潤的紅色石蕊（或酚酞）試紙，或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒證明氨氣已集滿?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；（2）氨氣為堿性氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生

40、水，氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，故答案為：干燥NH3；（3）由于氨氣密度比空氣小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集，故答案為：；（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，將濕潤的紅色石蕊試或酚酞試紙靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，若試紙變成藍(lán)色或變紅（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，若有大量白煙生成），說明氨氣已集滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色?！军c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重考查對實(shí)驗(yàn)知識(shí)掌握的熟練程度，明確氣體制備原理，利用氨氣性質(zhì)確定收集、干燥和驗(yàn)滿是解題關(guān)鍵。24脫水 SO2 不能 SO2也可使澄清的石灰水變渾濁 C2H

41、2SO4(濃) CO22SO22H2O 【解析】【分析】蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，說明有碳單質(zhì)生成，將適量的蔗糖（C12H22O11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸，觀察到固體變黑，證明濃硫酸的脫水作用，體積膨脹說明有氣體生成，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性?！驹斀狻浚?）裝置中使蔗糖變黑，是利用濃硫酸的脫水性把蔗糖中的氫元素和氧元素按2：1脫去，故答案為：脫水；（2）有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，說明該氣體中一定含有二氧化硫，故答

42、案為：SO2；二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都會(huì)生成沉淀溶液變渾濁，澄清石灰水變渾濁不能證明氣體中含有二氧化碳，故答案為：不能；SO2也可使澄清的石灰水變渾濁；脫水過程中反應(yīng)放熱，所生產(chǎn)的碳和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O，故答案為：C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析判斷，明確蔗糖脫水過程中的反應(yīng)分析產(chǎn)物判斷是解答關(guān)鍵。25Fe2H+= Fe2+H2 鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 SO22OH= SO3H2O +1價(jià)的氫元素 反應(yīng)物的濃度、溫度 【解析】【分析

43、】（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化；（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，未檢測到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成；（4）濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等?！驹斀狻浚?）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故答案為：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化膜覆

44、蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化，故答案為：鈍化；（3）實(shí)驗(yàn)中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)中未檢測到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO22OH=SO32H2O，故答案為：SO22OH=SO32H2O；（4）濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫（H+）元素上，故答案為：+6價(jià)S元素，+1價(jià)H元素（H+）；影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等，故答案為：濃度、溫度、反應(yīng)物

45、的量等。【點(diǎn)睛】本題考查了濃硫酸與Fe、Cu反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，掌握濃硫酸、Fe、Cu的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26CaCO32H+= Ca2+H2OCO2 a（1分） 濃硫酸 步驟1中木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃 加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 【解析】【分析】裝置為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置的作用是除去二氧化碳中的水蒸氣，通過裝置和用以驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，帶火星的木條能檢驗(yàn)氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通

46、過過氧化鈉時(shí)，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳，再用帶火星的木條來檢驗(yàn)是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度高低而導(dǎo)致帶火星的木條不復(fù)燃，則裝置的作用是吸收過量的二氧化碳，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)?！驹斀狻浚?）裝置為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H+=Ca2+H2OCO2，故答案為：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，裝置中飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氫氣體，故答案為：a；（3）裝置、和用以驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，故裝置中的試劑是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）步驟

47、1中通過過氧化鈉的二氧化碳中不含有水蒸氣，干燥的二氧化碳不能夠和過氧化鈉反應(yīng)，沒有氧氣生成，a處帶火星的木條不復(fù)燃，步驟2中，通過過氧化鈉的二氧化碳中含有水蒸氣，含有水蒸氣的二氧化碳能夠和過氧化鈉反應(yīng)，有氧氣生成，a處帶火星的木條復(fù)燃，故答案為：步驟1中木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃；（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2；【實(shí)驗(yàn)反思】（1）因水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以不能判斷是二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣；（2）二氧

48、化碳和過氧化鈉反應(yīng)有碳酸鈉生成，若中反應(yīng)后的固體由碳酸鈉，二氧化碳和鹽酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變混濁，故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究分析，考查分析問題和解決問題的能力，歸納總結(jié)出物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素是解答關(guān)鍵。271 溶液顏色比預(yù)期的淺，是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的 除去未反應(yīng)的銅 3Cu+8H+2NO = 3Cu2+2NO4H2O 產(chǎn)生白色沉淀 在Cl和足量Cu存在時(shí)，由于生成了CuCl，從而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L 【解析】【分析】（1）5ml

49、1 mol/L FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，理論上得到0.5 mol/L CuCl2和1 mol/LFeCl2混合溶液，CuCl2與過量的銅反應(yīng)生成了CuCl，從而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L；（2）由于CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸沒有白色固體剩余，檢驗(yàn)白色固體為CuCl，應(yīng)將洗凈的灰白色固體混合物加入濃氨水浸泡，過濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸，觀察是否有白色沉淀生成；（3）由實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)中生成的CuCl2與過量的銅反應(yīng)生成了CuCl，從而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L，CuCl的生成與Cl和Cu的存在有關(guān)?！驹斀狻浚?）由方程式可知，5

50、ml1 mol/L FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，理論上得到0.5 mol/L CuCl2和1 mol/LFeCl2混合溶液，實(shí)驗(yàn)中溶液顏色淺可能是CuCl2發(fā)生反應(yīng)生成CuCl導(dǎo)致c (Cu2+)低于0.5 mol/L，為確認(rèn)c (Cu2+)低于0.5 mol/L，應(yīng)該配制含0.5 mol/L CuCl2和1 mol/LFeCl2混合溶液，與實(shí)驗(yàn)所得混合液進(jìn)行顏色對比，若溶液顏色淺，說明溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L，故答案為：1；溶液顏色比預(yù)期的淺，是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的；（2）方案1向洗凈的灰白色固體混合物加入稀硝酸，過量的銅溶于稀硝酸生成硝酸銅、一

51、氧化氮和水，剩余固體為白色CuCl固體；方案2將洗凈的灰白色固體混合物加入濃氨水浸泡，CuCl與濃氨水反應(yīng)溶解，剩余固體為過量的銅；由于CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸沒有白色固體剩余，所以為驗(yàn)證白色固體為CuCl，應(yīng)向?yàn)V液中加入稀硫酸，重新生成白色CuCl固體，說明灰白色固體中含有CuCl，故答案為：除去未反應(yīng)的銅；3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO4H2O；產(chǎn)生白色沉淀；（3）由以上實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)中生成CuCl的原因是CuCl2與過量的銅反應(yīng)生成了CuCl，從而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L，實(shí)驗(yàn)1所得溶液的顏色比預(yù)期淺，故答案為：在Cl和足量Cu存在時(shí)，由于生成了CuCl，從而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L。【點(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐疹}給信息以及實(shí)驗(yàn)的原理、