1、分子晶體和原子晶體教案 新人教版教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：（1）了解分子晶體的組成粒子，結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)；（2）理解分子間作用力和氫鍵對(duì)分子晶體物理性質(zhì)的影響；（3）知道一些常見(jiàn)的屬于分子晶體的物質(zhì)類(lèi)別；（4）掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體；（5）了解金剛石、二氧化硅等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征；（6）能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系過(guò)程與方法：（1）通過(guò)分析比較分子晶體和原子晶體的熔點(diǎn)高低，初步學(xué)會(huì)分析比較的學(xué)習(xí)方法；（2）通過(guò)觀察分子晶體和原子晶體的空間結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)空間想象能力和分析問(wèn)題的能力；（3）通過(guò)分析對(duì)比分子晶體和原子晶體，學(xué)會(huì)對(duì)比學(xué)習(xí)的

2、方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)了解金剛石的結(jié)構(gòu)，理解其是自然界中最硬的，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣教學(xué)重點(diǎn)：1分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn) 2原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：晶體結(jié)構(gòu)的空間想象能力教學(xué)方法：運(yùn)用模型和類(lèi)比方法誘導(dǎo)分析歸納教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【導(dǎo)課】CO2和SiO2晶體的原子個(gè)數(shù)組成比相同，為什么二者的熔沸點(diǎn)、硬度卻相差很大呢？雖然它們都是共價(jià)化合物，但一種是分子晶體，一種是原子晶體，它們的內(nèi)部結(jié)構(gòu)相差比較大，怎樣的晶體是分子晶體，怎樣的是原子晶體呢？【板書(shū)】第二節(jié) 分子晶體和原子晶體 一、分子晶體1分子晶體：只含分子的晶體2基本微粒：分子3粒子間的作用力：分子間作用力【

3、過(guò)渡】由于分子晶體中的作用力是分子間作用力，分子間作用力學(xué)過(guò)什么？，對(duì)分子晶體結(jié)構(gòu)是怎樣的一種影響呢？【板書(shū)】4分子晶體的結(jié)構(gòu)特征（1）分子間作用力只是范德華力分子密堆積通常每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子，如：CO2、C60、O2等（2）分子間還存在氫鍵 冰：每個(gè)H2O周?chē)挥?個(gè)緊鄰分子【講述】氫鍵比共價(jià)鍵弱的多，不屬于化學(xué)鍵，卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的四個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙?！具^(guò)渡】分子晶體的作用力是分子間作用力，分子間作用力相對(duì)化學(xué)鍵弱的得，導(dǎo)致溶沸點(diǎn)和硬度都比較小【板書(shū)

4、】5物理特性：（1）熔沸點(diǎn)低，硬度很小，易升華【問(wèn)】如何比較分子晶體的溶沸點(diǎn)高低？【板書(shū)】分子晶體的熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力范德華力 氫鍵【問(wèn)】分子晶體能否導(dǎo)電呢？在什么條件下可以導(dǎo)電？熔化時(shí)破壞什么作用力？【板書(shū)】分子晶體及其熔融態(tài)都不能導(dǎo)電，某些溶于水可導(dǎo)電【過(guò)渡】哪些晶體屬于分子晶體呢？【板書(shū)】6典型的分子晶體（1）部分非金屬單質(zhì)：X2、O2、N2、S8、P4、Ar、C60等（2）所有非金屬氫化物：H2O、NH3、CH4等（3）部分非金屬氧化物：CO2、SO2、P4O6、P4O10等（4）幾乎所有的酸：HNO3、H2SO4等（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：苯、乙醇等【小結(jié)】只含分子的晶體為分

5、子晶體，由于分子間存在的是分子間的作用力，比較弱，導(dǎo)致分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度都比較小，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)以及存在分子可以用于判斷是否是分子晶體【傾聽(tīng)】【看書(shū)】了解什么是分子晶體？基本微粒是什么？有怎樣的物理性質(zhì)？以及哪些物質(zhì)是分子晶體？如：CO2晶體模型【注意】但分子內(nèi)有共價(jià)鍵（稀有氣體除外）【答】范德華力和氫鍵兩種如：CO2晶體模型：每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子0到4，水的密度先增大，后減小當(dāng)冰融化時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體（13），水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過(guò)4時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小如：I2、干冰（P67：資料卡片）【答】比較分子間作用力大?。悍兜?/p>

6、華力：相對(duì)分子質(zhì)量和分子極性氫鍵范德華力如：I2Br2Cl2F2，O2N2 SO2CO2 CON2 H2OH2S【答】不能導(dǎo)電，部分溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電熔化時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵金剛石、B、Si、Ge除外（原子晶體）教學(xué)反思：第2課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【回顧】什么是分子晶體？分子晶體通常具有怎樣的物理性質(zhì)？【導(dǎo)課】C和Si處于同一族，CO2晶體是分子晶體，那SiO2晶體是不是分子晶體呢？SiO2是一種原子晶體【板書(shū)】二、原子晶體1原子晶體：所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，又稱(chēng)共價(jià)晶體注：原子晶體中只有共價(jià)鍵，無(wú)小分子，是一個(gè)“巨分子”2基本微粒：原子3

7、粒子間作用力：共價(jià)鍵4金剛石和SiO2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）金剛石：以C為中心的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鍵角：10928，最小的碳環(huán)有6個(gè)C，每個(gè)C被12個(gè)最小環(huán)共用。1mol金剛石中有2molCC（2）SiO2：由Si和O按12的比例組成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小環(huán)有12個(gè)原子，每個(gè)Si被12個(gè)最小環(huán)共用，每個(gè)O被6個(gè)最小環(huán)共用 1mol SiO2有4molSiO5物理特性：（1）熔沸點(diǎn)較高，硬度較大取決于共價(jià)鍵強(qiáng)弱金剛石金剛砂晶體硅（2）原子晶體多數(shù)不導(dǎo)電，但Si和Ge為半導(dǎo)體6常見(jiàn)的原子晶體：（1）非金屬單質(zhì)：金剛石，B、Si和Ge等（2）某些非金屬化合物：SiO2、金剛砂（SiC）、BN等【問(wèn)】如何

8、判斷分子晶體和原子晶體呢？【板書(shū)】7分子晶體和原子晶體的比較 分子晶體 基本微粒 分子 作用力 分子間作用力物理特性 熔沸點(diǎn)、硬度較小 導(dǎo)電性 晶體不導(dǎo)電，某些溶于水可導(dǎo)電熔化 破壞分子間作用力注：常利用前三點(diǎn)判斷是分子晶體還是原子晶體【小結(jié)】原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 ，熔沸點(diǎn)高硬【回答】【答】SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，不是分子晶體【展示】二氧化硅、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)【金剛石結(jié)構(gòu)特點(diǎn)】每個(gè)C被周?chē)?C包圍，形成4CC，C采取sp3雜化金剛石晶體中C原子個(gè)數(shù)與CC數(shù)之比為：121個(gè)CC被2C共用，1C占了1/2，總共4個(gè)CC，1C有2個(gè)CC金剛石里的CC共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)（154pm）很短，鍵能（347.7kJ/mol）很大，這一結(jié)構(gòu)使金剛石在所有已知晶體中硬度最大，而且熔點(diǎn)（3550）很高【SiO2結(jié)構(gòu)特點(diǎn)】SiO2可看成在金剛石的結(jié)構(gòu)中每個(gè)SiSi之間加上O，了解SiO2的用途熔點(diǎn)一般在1000以上【思考】“學(xué)與問(wèn)”1從結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、S