1、高二化學(xué)上學(xué)期影響化學(xué)平衡的條件復(fù)習(xí)：1可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？V正 = V逆，各物質(zhì)的百分含量一定。2一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若不改變其他條件，這個(gè)平衡狀態(tài)能否繼續(xù)下去？能原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)外界條件變化V正 V逆3若反應(yīng)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）變化了，這時(shí)可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)會(huì)有什么變化呢？【版書】 化學(xué)平衡的移動(dòng)：舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)：1V正 = V逆，但此時(shí)反應(yīng)速率與原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率不同。2反應(yīng)混合物中各組分的百分含量又保持不變，但與原平衡狀態(tài)不同。3移動(dòng)的原因：正、逆反應(yīng)速率的改變。移動(dòng)的結(jié)果：各物質(zhì)的百分含量發(fā)生變化。一、濃度對(duì)化

2、學(xué)平衡的影響FeCl3KSCN加FeCl3加KSCN對(duì)比演示： FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3 KCl分析：顏色變深 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 若顏色變淺 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。討論：書P43運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。V正V逆V正V逆tv分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則V正 = V逆 。若增加反應(yīng)物的濃度，則V正增大。而V逆增大得較慢 ，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡常數(shù)說(shuō)明： m A + n B p C + q D增加反應(yīng)物A的濃度，則分母增大。因?yàn)镵不隨濃度的變化而變化，所以，此時(shí)反應(yīng)必然朝使反應(yīng)物濃度（分母）減

3、小和生成物濃度（分子）增大的方向進(jìn)行，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反之一樣?！局R(shí)整理】：其他條件不變時(shí)：1增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。注：固體、純液體無(wú)濃度可言，所以，向一個(gè)已達(dá)平衡的反應(yīng)中加入固體、純液體物質(zhì)，平衡不移動(dòng)。 增加反應(yīng)物濃度，V正 、V逆均增大，但V正 V逆，結(jié)果平衡右移。反之一樣。 工業(yè)意義：提高原料的轉(zhuǎn)化率。例：密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（氣）+ 2 B（氣）2 C（氣）平衡后，（1）充入氣體，使其濃度擴(kuò)大2倍，平衡移動(dòng)情況。（2）充入氣體和，使其濃度都擴(kuò)大2倍，平衡移動(dòng)情況。（3）若充入

4、氣體和，使其濃度都擴(kuò)大2倍。平衡移動(dòng)情況。右、左、不動(dòng)67 用平衡常數(shù)分析二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響前提：有氣態(tài)物質(zhì)存在。演示：2 NO2（紅棕色） N2O4（無(wú)色）現(xiàn)象：先變深后變淺分析：活塞向里推體積減小 氣體壓強(qiáng)增大 氣體濃度增大 顏色先變深后變淺 反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)N2O4增大。（顏色先變深是因?yàn)镹O2濃度變大原因）增壓后，體積減小，各物質(zhì)的濃度發(fā)生相應(yīng)的改變，而且改變的程度也一樣。但速率的變化卻不同。打破了V正 = V逆的狀態(tài)，使化學(xué)平衡移動(dòng)。問(wèn)題：針筒向外拉，如何？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，增壓后，平衡向什么方向移動(dòng)？ 【知識(shí)整理】：其他條件不變時(shí)：1增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方

5、向移動(dòng)。2減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。注：固體、液體的體積隨壓強(qiáng)變化不大，體系中無(wú)氣體時(shí)，則壓強(qiáng)的改變不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。 移動(dòng)的原因：增大壓強(qiáng)，V正、V逆都增大，但增大的程度不同，引起平衡移動(dòng)。若體系的V = 0，則壓強(qiáng)的改變不影響平衡的移動(dòng)。（討論完問(wèn)題再指出）V正V逆V正V逆Vt問(wèn)題：試畫出上述反應(yīng)增大壓強(qiáng)后的Vt圖形。A（g）+ B（g） 2 C（g），C是紅棕色氣體，問(wèn)減小體積增大壓強(qiáng)，平衡向什么方向移動(dòng)？有何現(xiàn)象？練習(xí)：1在一個(gè)6 L密閉容器中放入3 L X和2 L Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4 X（氣） + 3 Y（氣） 2 Q（氣）+ n R（氣）達(dá)到平衡

6、后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣壓強(qiáng)比原來(lái)增加5，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ D ）34562可逆反應(yīng)3 A（氣） 3 B（？）+ C（？）Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（）有變小趨勢(shì)，由此確定下列判斷正確的是（ C、D ）AC和B可能都是固體 BB和C一定都是氣體C若C為固體，則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示：已知：2 NO2（紅棕色） N2O4（無(wú)色）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，書P44【知識(shí)整理】：其他條件不變時(shí)：1溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。2溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。注：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。移動(dòng)的

7、原因：升高溫度，V正、V逆都增大，但增大的程度不同，引起平衡移動(dòng)。四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響思考：觀察在上述平衡體系中加入催化劑后，速率變化圖，分析其對(duì)平衡的影響。VV正V逆tV正 = V逆【知識(shí)整理】：催化劑同等地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。問(wèn)題：1催化劑不能影響平衡的移動(dòng)，它影響的是什么？改變達(dá)到平衡的時(shí)間。練習(xí)：1已知在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（氣）+ 2 B（氣） 3 C（氣）+ D（固）+ Q，圖中曲線a代表一定條件下反應(yīng)的過(guò)程，若要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ C ）abtA的轉(zhuǎn)化率A增大A的濃度 B加入催化劑（有正、負(fù)之分）C縮小容器的體積 D升高溫度思

8、考：濃度、壓強(qiáng)、溫度是影響化學(xué)平衡的三個(gè)因素，分析它們影響方向的共同特點(diǎn)，找出普遍規(guī)律？【平衡移動(dòng)原理】：改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：1一般來(lái)說(shuō)，物理因素所造成的后果是主要的，減弱不是抵消，如加熱，盡管平衡向吸熱方向移動(dòng)，但最后體系的溫度還是升高。2平衡移動(dòng)原理適用的前提是平衡體系，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在建立平衡以前，無(wú)論怎樣改變條件，反應(yīng)總是向建立平衡的方向進(jìn)行。思考：平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理），能幫助我們分析一個(gè)平衡體系在外界條件改變下的移動(dòng)方向，同時(shí)它能分析反應(yīng)進(jìn)行的快慢即達(dá)到平衡所需時(shí)間的多少嗎？不能，只能判定方向和進(jìn)行的程度，不能判定速率。練習(xí)：1

9、在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生改變，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（ B ）A反應(yīng)混合物的濃度 B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)速率（催化劑問(wèn)題） D反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)2在一密閉容器中：反應(yīng)a A（g） b B（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60，則（ A、C ）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Da b分析：在條件變化的瞬間，當(dāng)體積增大一倍時(shí)的直接結(jié)果是A、B濃度為原來(lái)的50，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的1/2，但達(dá)新平衡時(shí)B的濃度為原來(lái)的60，說(shuō)明當(dāng)增大體積時(shí)，平衡向生成B的反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。3美國(guó)科學(xué)雜質(zhì)評(píng)選的2001年十大科學(xué)進(jìn)展之一是國(guó)際氣候變化研究專家組首次正式表明，過(guò)去50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的?？茖W(xué)家對(duì)此問(wèn)題提出了一些設(shè)想，有科學(xué)家提出可以將CO2通過(guò)管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。請(qǐng)你根據(jù)CO2的性質(zhì)回答： （1）這樣長(zhǎng)期下去，將給海洋造成什么樣的影響？（2）你認(rèn)為可以采取什么方法降低空氣中CO2的濃度？ 分析：（1）一定溫度下，氣體的溶解度與壓強(qiáng)成正比，在水下越深，壓強(qiáng)越大，CO2的溶解度越大，同時(shí)很