1、離子濃度大小的比較,運(yùn)用有序思維排列離子濃度大小的基本程序：,1、確定溶液組成,2、找出思維基點(diǎn),3、分清主次地位,4、排出大小順序,電離是微弱的， 水解是微弱的,常溫，用40ml 0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1 的CH3COOH溶液，分析整個(gè)過(guò)程離子濃度變化.,CH3COOH,CH3COOH 和 CH3COONa,CH3COONa,CH3COONa 和 NaOH,宏觀溶質(zhì),微觀離子,酸堿性,電荷守恒應(yīng)用,常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，完成下表。,例題：,NaOH: CH3COONa =

2、1：1,CH3COONa,CH3COOH: CH3COONa =1：1,25時(shí)，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是( ),Aa點(diǎn)處：c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+） Bb點(diǎn)處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH） Cc點(diǎn)處：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+） DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí) c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）,A,【變式訓(xùn)練1】,室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量

3、濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量，在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白：,NH3H2O、NH4Cl,pH = 7,c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-),NH4Cl、HCl,【變式訓(xùn)練2】,分解動(dòng)作,鹽類水解在實(shí)際當(dāng)中的應(yīng)用,鹽類水解的有關(guān)知識(shí)在生活、生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面有著非常廣泛的應(yīng)用其實(shí)質(zhì)是：鹽類的水解平衡及移動(dòng)具體的運(yùn)用原理主要分三類： （1）判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用 （2）對(duì)于“有害”的水解，改變條件加以抑制； （3）對(duì)于“有利”的水解，改變條件加以促進(jìn) 如：判斷Na2CO3溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)室要

4、配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的鹽酸抑制FeCl3的水解；將含有Fe3+雜質(zhì)的KNO3溶液加熱，促進(jìn)Fe3+水解以除去雜質(zhì)離子,1、去油污：熱的Na2CO3溶液洗滌效果更好。（方程式解釋）,（一）在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用,2、用鹽作凈水劑：明礬、FeCl3等,膠體具有吸附性,3、滅火器原理（方程式解釋）,4、化肥的合理使用（銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用）,5、某些無(wú)機(jī)化合物的制備（選修4P58，制備TiO2，SnO，SnO2等）,1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱,練習(xí)1：相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液： NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液

5、的pH值由小到大的順序是_, ,（二）在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,2、某些鹽溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液貯存在_塞的試劑瓶中。,橡膠,相應(yīng)的酸,3、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,規(guī) 律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,新坐標(biāo)P167T5,練習(xí)：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過(guò)濾。下列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F

6、.Mg(OH)2,DEF,4、某些鹽的分離除雜,（二）在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,5、判斷鹽溶液中離子的種類 如：Na 3PO4溶液:,Na 3PO4 = 3Na+ + PO43-,練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是 () ACaCl2 BCH3COONa C氨水 DK2S,D,溶液中的平衡常數(shù)專題,列表比較溶液中平衡常數(shù),高頻考點(diǎn),2.明確常考題型及應(yīng)對(duì)策略,溶液中的平衡常數(shù)小專題,2.明確?？碱}型及應(yīng)對(duì)策略,溶液中的平衡常數(shù)小專題,2.明確常考題型及應(yīng)對(duì)策略,溶液中的平衡常數(shù)小專題,已知Cu(OH)2的Ksp=210-20 ，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=110-36，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=110-15，則要從0.1mol/L CuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+雜質(zhì)應(yīng)如何操作？,3.突破易錯(cuò)點(diǎn),3.突破易錯(cuò)點(diǎn),溶液中的平衡常數(shù)小專題,3.突破易錯(cuò)點(diǎn),溶液中的平衡常數(shù)小專題,Ksp(AgCl)=1.810-10 、 Ksp(Ag2CrO4)= 1.910-12， 現(xiàn)用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液。已知：