1、第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。學(xué)海導(dǎo)航 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵：_*鍵能：_。單位：kJ/mol。 思考2HH2中能量變化？ 討論為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？小結(jié)：1化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。2反應(yīng)中要遵循能量守恒。3反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者

2、能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。小組討論吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何？（提示：可從能量守恒角度分析）2、 E（反應(yīng)物）E（生成物）_能量E（反應(yīng)物）E（生成物）_能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化吸放熱與能量關(guān)系 放熱反應(yīng)：_化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：_化學(xué)反應(yīng)問題那么，化學(xué)反應(yīng)為什么有些是放熱反應(yīng)，有些是吸熱反應(yīng)呢？ 作業(yè)P33 1、2、3補(bǔ)充：舉例說明日常生活中我們?cè)谀男┓矫胬昧嘶瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化.1、下列敘述中正確的是 （ ）A.電能是二級(jí)能源 B.水力是二級(jí)能源C.煤、石油、天然氣是一級(jí)能源 D.水煤氣、干餾煤氣是一級(jí)能

3、源2、關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是 （ ）A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水獲得氫能源3下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )4、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（ ）A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生5、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是 ( )A濃硫酸與水 B生石灰與水 C熟石灰與水 D氯化鈉與水6、下列說法正確的是 ( )A、 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B、 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、