1、高考化學(xué)考前輔導(dǎo),選擇題解題方法和常見(jiàn)題型,解題方法:耐心讀題,有些選擇題要讀完題后才知道如何答題.排除法是最常用最有效的解題方法.可以根據(jù)題義直接找出符合題義的選項(xiàng),也可以找出可能是答案的幾個(gè)選項(xiàng)或找出肯定不是答案的選項(xiàng),逐漸縮小范圍,直至找出正確答案.,注意事項(xiàng): 1、看清題目是要選出“正確、符合題意”或選出“不正確、不符合題意” 2、相信第一感覺(jué)，不要輕易更改答案 3、填涂答案是要符合規(guī)范，要核對(duì)答案 4、填涂答案也是考試時(shí)間內(nèi)要完成的任務(wù),一、化學(xué)常識(shí)及其簡(jiǎn)單應(yīng)用,考查內(nèi)容涉及生活、生產(chǎn)、社會(huì)問(wèn)題、糾正某些人群對(duì)一些常識(shí)的錯(cuò)誤理解。 解題方法是： 1、利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、辨析，加

2、以理解。 2、利用生活經(jīng)驗(yàn)和課外知識(shí)來(lái)解答。,1下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法不正確的是 A苯甲酸鈉可以添加到食品中防止食物腐?。ㄗ鞣栏瘎?B維生素C可以添加到食品中作抗氧化劑，阻止空氣中的氧氣使食物變質(zhì) C碳酸氫鈉添加到食品中主要是補(bǔ)充人體所需的鈉離子 D糖精可以添加到食品中賦予食品甜味，改善口感,答案:C,二、化學(xué)概念題,解題方法：對(duì)所涉及的概念除了要理解到位還要會(huì)應(yīng)用。,（一）化學(xué)用語(yǔ) 包括化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、電子排布式、模型等,2下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是 A1丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H10O B四氯化碳的電子式： CC2H4的比例模型： D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,答案:C,

3、3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是 AH2O2的電子式：H 2H BCO2的比例模型： C丙烷分子的比例模型示意圖： D硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2O,答案:D,（二）原子結(jié)構(gòu)知識(shí),4下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是 A構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性。 B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了 C構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等等 D儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的,答案: D,(三）同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物等

4、,5下列說(shuō)法正確的是 A16O2和18O3是同位素 B硬脂酸和軟脂酸是同系物 C1H、2H、3H互為同素異形體 D淀粉和纖維素的分子式都是（C6H5O10）n，它們是同分異構(gòu)體,答案: B,（四）元素周期律,6短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑XZ，離子半徑Y(jié)Z，Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物。下列說(shuō)法中不正確的是 A原子序數(shù)一定是ZXY BX、Z兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是ZX CZ的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物 D工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解,答案: C,（五）分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu),7X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相

5、同，下列說(shuō)法正確的是 A由mXa+與nYb，得Xa+的半徑一定大于Yb BX2+ 的氧化性一定大于Y+ C氣態(tài)氫化物HmX、HnY溶于水時(shí)一定顯酸性 D若X的原子半徑大于Y，則X的最高正價(jià)一定小于Y,答案 ; B,（六）物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較,1、比較晶體類型：原子晶體離子晶體分子晶體 2、都是原子晶體：鍵長(zhǎng)短鍵能大，熔沸點(diǎn)高 3、都是離子晶體：離子半徑小，所帶電荷高，晶格能高。熔沸點(diǎn)高 4、分子晶體： 結(jié)構(gòu)和組成相似的，相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力就大，沸點(diǎn)高 同系物：相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高 同分異構(gòu)體支鏈多沸點(diǎn)低 存在氫鍵，則沸點(diǎn)（顯著）高,8.下列排列順序正確的是高考資源網(wǎng) 固體的熱穩(wěn)定性： C

6、aCO3Na2CO3NaHCO3 還原性：SO32-I-Br-高考資源網(wǎng) 微粒半徑：KNa+O2 結(jié)合H+的能力：OH-AlO2HCO3- 氫化物的沸點(diǎn)： H2ONH3HF高考資源網(wǎng) A B C D,答案: B,三、平衡理論（一）化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡,9.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強(qiáng)和溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是 A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度 B08min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin) C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)

7、為吸熱反應(yīng) D54min時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于40min時(shí),答案: B,(二)弱電解質(zhì)的電離平衡,（三）水解平衡 （四）沉淀溶解平衡,10一定溫度下，下列敘述正確的是 AAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì) B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變 C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，變大,答案 : B,四、電化學(xué)知識(shí) （一）原電池 （二）電解池,11.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： a極：Cu2+2e一

8、=Cu b極：Fe一2e一=Fe2+， 下列說(shuō)法中不正確的是 A該裝置可能是電解池 Ba極上發(fā)生的是還原反應(yīng) Ca、b可能是同種電極材料 D該裝置在工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子可能向b極移動(dòng),答案: D,五、電解質(zhì)溶液 （一）水的電離平衡和溶液的pH值 （二）溶液中離子濃度的計(jì)算或離子濃度大小的比較 （溶液中的電荷守恒和物料守恒）,12.常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列敘述正確的是 A向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大 B該溶液中c(H+)c(A)c(HA) 0.1 molL1 C該溶液與0.05 molL1 NaOH

9、溶液等體積混合后： c(A)c(Na+)c(OH)c(H+) D該溶液中水電離出的c(H+) 11010 molL1,答案: A,六、離子方程式正誤的判斷,13下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鎂溶液中加入足量的石灰水： Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO3MgCO32H2O B甲醛與足量銀氨溶液共熱： C在銀氨溶液中滴加過(guò)量氫碘酸： Ag(NH3)2+OH3H+I AgI2NH4+H2O D三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： Fe3H2SFe2S2H,答案:C,七、溶液中離子是否能大量共存,14下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是 ApH=1的溶液中 ：K+、Fe2+、Cl、NO3

10、B由水電離出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42 C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4、Cl、Na+、SCN D在強(qiáng)酸溶液中：Na+、ClO、Cl、Ba2+,答案: B,八、以“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法。”為題干,15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A32g氧氣和臭氧的混和氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B0.1 mol H3O+所含質(zhì)子數(shù)為NA C0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3CH2Br中所含分子數(shù)為NA,答案: A,九、元素及其化合物的知識(shí)（包括氧化還原

11、反應(yīng)）,16.在以下物質(zhì)間的多步轉(zhuǎn)化過(guò)程中，其中含有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO3,答案: B,十、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn),（一）常用儀器辨認(rèn)、基本操作 （二）實(shí)驗(yàn)安全 （三）實(shí)驗(yàn)步驟的確定 （四）試劑和儀器的選擇 （五）判斷是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?(六)物質(zhì)的分離和除雜,17.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 A檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 B從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與 3的H2O2溶液，再用酒精

12、萃取 C向鹵代烴水解產(chǎn)物中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀可判斷鹵代烴中含有氯原子 D除去乙烯中含有的SO2氣體，可將氣體通過(guò)NaOH溶液,答案 ： D,十一、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),18.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。 關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法： 該化合物屬于芳香烴； 分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面； 它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 A. B. C. D.,答案 ： C,十二、綜合知識(shí)題,19.通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的一組是 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧

13、化物 原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵 原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低 在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì) NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹F鍵比NH鍵的鍵能大 A只有 B只有 C只有 D只有,第23題,主要是以元素及其化合物系統(tǒng)知識(shí)為載體進(jìn)行綜合考查 可能出現(xiàn)的有： 一、與元素周期表結(jié)合推斷元素 二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的框圖題（或關(guān)系圖、或文字描述、或圖表） 三、其他形式提供信息 要求回答的有：化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)：寫元素符號(hào)、元素名稱、電子式、結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)煎式）、化學(xué)反應(yīng)方程式（離子方程式） 與電化學(xué)知識(shí)結(jié)合：寫電極反應(yīng)式

14、與化學(xué)平衡知識(shí)結(jié)合：寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式、判斷平衡移動(dòng)方向、計(jì)算反應(yīng)速率 寫熱化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)熱（蓋斯定律的應(yīng)用） 進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,20.短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式 。 （2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。 用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。 。 用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃

15、度之間的關(guān)系 _,（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué) 為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色， 則你得出的結(jié)論是,_。,（1）Na2O2 （2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2,答案,第24題,以工業(yè)生產(chǎn)流程圖或轉(zhuǎn)化關(guān)系圖體現(xiàn) 考查目的：閱讀能力、提取加工信息能力、應(yīng)

16、用信息解決問(wèn)題的能力 基本要求：認(rèn)真讀題、審題，弄清題目要求 要求回答的有：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇最適宜的生產(chǎn)條件；選擇原料（試劑）；書寫方程式；計(jì)算；其他。,21.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。,（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) _ 。若要計(jì)算

17、該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 還需要的一個(gè)條件是_ _(用文字說(shuō)明）。 （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 _ （選填序號(hào)）。 a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b稀釋ClO2以防止爆炸； c將NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是_ 。 （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 _,（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 _ （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中

18、。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_ （選填序號(hào)）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_ （選填序號(hào)）。 a蒸餾 b蒸發(fā) c灼燒 d過(guò)濾 e冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_ _（填操作名稱）。,答案,（1）4mol/L-1；該溶液的密度 （2）b （3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2 ；防止H2O2分解 （4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH （5）a （6）b、e、d ，重結(jié)晶-,第25題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)題：考查范圍可以涉及中學(xué)所有的實(shí)驗(yàn)、創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)、以課本為藍(lán)本的改

19、進(jìn)實(shí)驗(yàn)、平時(shí)從未見(jiàn)過(guò)的實(shí)驗(yàn)。題目可以非常新穎。 常見(jiàn)的有: 一、儀器連接（選擇） 二、反應(yīng)條件的選擇（控制） 三、實(shí)驗(yàn)步驟的完善 四、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡拿枋?五、實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)于改進(jìn) 六、探究實(shí)驗(yàn) 七、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（包括五個(gè)方面：1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、實(shí)驗(yàn)原理；3、實(shí)驗(yàn)步驟；4、現(xiàn)象和結(jié)論；5、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）,22.“凱氏定氮法”是通過(guò)測(cè)試含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)估算奶品中蛋白質(zhì)含量的一種方法。 （1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于它的下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。 可簡(jiǎn)寫為： A 屬于有機(jī)物 B 屬于高分子化合物 C 分子式為C3H6N6 D 三聚氰胺的含氮量高于蛋白質(zhì)的含氮量,（2）氰胺的電子式是 ；

20、 （3）某課題小組同學(xué)用“凱氏定氮法”測(cè)量液態(tài)奶含氮量，先將N元素轉(zhuǎn)化為銨鹽，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 原理： 步驟：在燒杯中加入液態(tài)奶10.00mL和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)； 將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中； 按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；,取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定； 重復(fù)測(cè)定兩次； 再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶作為參照進(jìn)行上述操作。 數(shù)據(jù)記錄如下：,回答下列問(wèn)題： 滴定時(shí)(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 步驟的實(shí)驗(yàn)裝置中必須加熱的儀器是 （填儀器名稱），使用酸式滴定管前檢查是否漏水的方法

21、是 ； 計(jì)算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量為 mgmL1。 本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示中，正確的是 (填編號(hào))。,A,B,C,答案,1）A C D （2） （3）(NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4 H3BO3 + 2NH4Cl 圓底燒瓶（若多寫了“試管”不扣分） 關(guān)閉活塞，向酸式滴定管中加入適量的水，固定在滴定管夾上，靜置一段時(shí)間若無(wú)水滴下，將活塞旋轉(zhuǎn)180，一段時(shí)間無(wú)水滴下，則滴定管不漏水。 4.480 A,選做題第30題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),136號(hào)元素的符號(hào)、名稱；在周期表的位置；基態(tài)原子的電子排布式；要熟練記住。特別是記住第四周期過(guò)渡元素中的V、Cr、Mn、Fe、Cu、

22、Zn。 題目呈現(xiàn)方式有： 給出條件推斷元素 給出某些數(shù)據(jù)或曲線 給出晶胞或晶體結(jié)構(gòu)圖 常見(jiàn)的提問(wèn)有： 一、寫基態(tài)原子（或離子）的電子排布式、價(jià)電子排布式 二、寫某元素在周期表的位置 三、比較元素或物質(zhì)的某些性質(zhì) （一）、利用電負(fù)性或第一電離能比較元素的相對(duì)活潑性 （二）、利用鍵能比較分子的穩(wěn)定性,（三）、利用離子晶體的晶格能、原子晶體中共價(jià)鍵鍵能、分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量大?。ㄒ约笆欠翊嬖跉滏I），比較熔沸點(diǎn)。 四、給出晶胞或晶體結(jié)構(gòu)示意圖，寫出化學(xué)式、配位數(shù)、某粒子周圍的其他某些粒子的個(gè)數(shù) 五、寫結(jié)構(gòu)式或給出結(jié)構(gòu)讓你判斷分子（離子）中存在何種化學(xué)鍵（離子鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵）、成鍵原子的雜化方式（sp sp2 sp3 ）,判斷鍵、鍵的個(gè)數(shù)。 六、配合物 中心原子、配體、配位數(shù)、內(nèi)界、外界等基本概念，配合物中的中心原子（離子）的雜化方式，空間構(gòu)型，電離方程式。,23.、在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的Cu(NH3)4SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有 和 。 、1183 K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。,(1)鐵原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)； (2)鐵晶體中鐵原子以_鍵相互結(jié)合。 (3)在1