1、素養(yǎng)說明：酸堿中和滴定曲線是近幾年熱點題型，通過分析建模，讓考生形成解題程序，也體現(xiàn)大綱對考生對圖形的識別與分析的能力要求。1.酸堿中和滴定曲線圖示氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH7不一定是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是pH7；強堿與弱酸(強酸與弱堿)反應(yīng)時，終點不是pH7(強堿與弱酸反應(yīng)終點是pH7，強酸與弱堿反應(yīng)終點是pH7)2.滴

2、定曲線分析的方法(1)分析步驟：首先看縱坐標，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點，起點可以看出酸性或堿性的強弱，這在判斷滴定終點時至關(guān)重要；再次找滴定終點和pH7的中性點，判斷滴定終點的酸堿性，然后確定中性點(pH7)的位置；最后分析其他的特殊點(如滴定一半點，過量一半點等)，分析酸、堿過量情況。(2)滴定過程中的定量關(guān)系：電荷守恒關(guān)系在任何時候均存在；物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進行確定，但不一定為等量關(guān)系。題型專練1.(山東卷)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的

3、是()A.a點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時，c(Na)c(A)c(HA)D.b點所示溶液中c(A)c(HA)解析A項，a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯

4、誤；D項，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正確。答案D2.(2018棗莊質(zhì)檢)常溫下，用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A.圖2是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關(guān)系是abC.E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析如果酸為強酸，則0.10 molL1酸的pH為1，

5、根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20.00 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以b點氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，ab，故B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。答案C3.已知某溫度

6、下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg40.6)(1)a點溶液中c(H)為_，pH約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。解析(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由K得，c(H) molL14104 molL1。pHlgc(H)3.4。(2)酸或堿抑制水的電離a、b點溶液呈酸性，d點溶液呈堿性，都抑制水的電離，c點呈中性，水自然電離，故電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇